2021山东省齐河县一中高一下学期第一次月考化学试卷含答案

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www.ks5u.com2020—2021学年下学期第一次质量检测    化 学 试 卷     2021.4 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16   Ag：108   第I卷（选择题  共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(      )A．Pu与U互为同位素      B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U化学性质相同    D．Pu与Pu最外层电子数相同2、 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（     ）A．与12C60中的碳原子化学性质不同         B．与14N含有的中子数相同C．是12C60的同素异形体                   D．与12C、13C互为同位素3、下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）A.   Na2S的电子式：       B. 中子数为20的氯原子：3720ClC.   18O的原子结构示意图：      D. HCl的电子式： 4、 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥BB. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键5、在元素周期表中,铂表示如图所示,下列有关说法解读正确的是(　)A.铂是非金属元素,在常温下呈固态  BPt和Pt的核外电子数相同,互为同位素C.“195.1”是铂的质量数          D.由78可以推出Pt为第5周期元素6、下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(　　)A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH的反应符合图1，且放出热量为ΔE1B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1   7、 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a    B．c的氧化物对应水化物是强碱C．4种元素中b的金属性最强  D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强  WX Y   Z T   8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是A．由W、X和氢三种元素形成的化合物中只有共价键  B．简单离子的半径：Y>XC．Y单质与冷水能剧烈反应                D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49、已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A． R         B． R         C． R           D． R10、过氧化氢(H2O2)与过氧化钠(Na2O2)中，含有的过氧原子团是由2个氧原子共用1对电子形成的。下列说法正确的是（   ）A．Na2O2中　阴阳离子个数比为1:1　 B．H2O2、Na2O2都具有强氧化性C．H2O2 、Na2O2均属于共价化合物D．用H2O2制取O2，每生成1molO2时，转移电子的物质的量为1mol 二、不定项选择题（每题有1个或者2个选项正确，每题4分，共20分）11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 XYZW A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 12、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A.将SO2通入水中       B.火碱溶于水    C.将HCl通入水中      D.硫酸氢钠溶于水13、下列关于化学键的说法正确的是    A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键    B．根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键    C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因    D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成14、短周期元素X原子核外有n个电子层，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是 （   ）                                  A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性                 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X最高价氧化物的水化物与其氢化物一定反应生成离子化合物 D．X元素常见单质的化学式为X2 15、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：  下列说法中正确的是A.CO和O生成了具有共价键的CO2          B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程  D.CO和O生成CO2是吸热反应  第II卷（60分）16、(12 分) 短周期的四种主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的原子核外电子层数之和为8。Z元素的原子最外层电子数等于X和Y两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成ZX3的化合物。（1）写元素名称： X      、Y      、Z      ，W在周期表的位置                。     （2）写出ZX3的电子式           。（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含有的化学键类型为       ，已知HCl可以用结构式H-Cl表示，则A分子的结构式                    。（4）绿色氧化剂H2O2分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分子，H2O2能与B反应生成Z的单质和一种常见氢化物，写出该反应的化学方程式                     。 17、（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的离子结构示意图：            （2）D单质与C单质反应产物可能是               ，其中有强氧化性的物质与A2C反应的 离子方程式                                  。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为                                          。（4）DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式                    （5）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是            A.常温下两者不发生反应                     B.常温下无现象 ，G单质不溶解        C.受热能发生反应，开始放出氢气        D. 受热能发生反应，开始放出是SO218、（12分）（1）某种铵根N2H4+ 中的中子数是_______，核外电子数是_______。（2）下列装置能够组成原电池的是(　　)（3）用电子式表示下列化合物的形成过程CCl4            CaF2              ；（4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。 19、（12分）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）e元素在周期表中的位置是_____； 表中所列元素的单质能用作半导体材料的 是_______（填名称）。   （2）写出h与b元素组成的分子的电子式：______；i、k元素的最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱为：________>_______(用化学式表示)。（3）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X>W>Z>Y，X 原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成2∶1和1∶1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍。①写出Y、Z的元素符号： Y______，Z______。②W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________<________(用化学式表示)。③这四种元素原子半径的大小为________>________>______ >________(填元素符号)。20、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： 请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是_______。(2)步骤①反应的离子方程式是_________________，1 mol Cl2参加反应，转移电子____ mol。(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填字母)。A.氧化性   B.还原性     C.挥发性   D.腐蚀性(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出该反应的离子方程式_____该反应的氧化剂是_____。(5)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是____   ；既发生离子键又发生共价键破坏的是_____。   
高一化学试题答案 DDCDB  ACDCB  AB D C AC A 16、（1）X：氢 ，Y：碳 ，Z：氮：W：第3周期 ⅥA族 （每空各1分，共4分） （2）           （2分） （3）共价键（2分），H—C ≡ N （2分）（4）2H2O2  + N2H4  = N2  + 4H2O （2分）    17、（1）略（2）Na2O    Na2O2           2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2↑+NaOH   （5）AC18、 (1) 11；10            （2）B             （3）略（4）放出、11 kJ 19.（1）第四周期 Ⅷ族，锗（2分）（2）  甲烷电子式略   （2分） HClO4  H3PO4 （2分）（3）①C，O（2分）② Mg(OH)2  NaOH  （2分）③Na  Mg  C  O（2分） 20、蒸发、Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 、2、C、SO2+Br2+2H2O=4H++ Br—+ SO42—、Br2①②；⑥。