2021中山二中高一4月月考化学试题（合格性）含答案

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2020-2021学年度第二学期第一次月考高一化学考试范围：第五章；    考试时间：75分钟；   注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16   S：16   Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中不正确的是（    ）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体          B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁                D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是(　　)A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色C.SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性         B．硫的漂白性         C．SO2的还原性       D．SO2的漂白性4．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　 )A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂               B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末       D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化5. 戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为(     )A. 0 B. -1 C. +1 D. +26．氮的固定是指（     ）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应8．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是(　　)A．HCl(H2O)                       B．CO2(H2O)         C．SO2(NaOH溶液)               D．NH3(KCl溶液)9．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2                                        B．NH3                           C．HCl                    D．Cl2 10.下列叙述不正确的是（    ）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生11．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　 )A.H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O          B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC.4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O             D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12．为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(　　 )　　　　         ①            ②            ③           ④A．① ②            B．② ③            C．② ④            D．③ ④13．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2                                 B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．Cu  CuO Cu(NO3)2                         D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)214．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是(　　)A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因C．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    )选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH3的水溶液可以导电NH3是电解质B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和COCSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸16.无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是( )A. 水泥         B. 钢化玻璃        C. 光导纤维       D. 石墨烯(单层或少层石墨)第II卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（13分）氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：（1）写出氮元素的原子结构示意图：_____________。（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。A．氮分子是双原子分子                   B．氮元素的非金属性很强C．氮原子的半径较小                     D．破坏氮分子中的化学键很难（3）N2的电子式：__________。（4）氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：__________________。（5）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是__________________________。 （15分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔化学奖。（1）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。（2）写出实验室由氯化铵与熟石灰加热制取氨气的化学方程式：____________________。 （3）检验氨气已收集满的方法:用　　　　　　　　靠近集气瓶口,现象为　           。（4）工业上利用NH3制备硝酸，请写出下列转化的化学方程式：① NO2→HNO3: _____________________________。② HNO3→NO2: _____________________________。19．（10分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：回答下列问题：（1）D物质的化学式_________。（2）反应②的化学方程式为_________________________。该反应_________（填“属于”或“不属于”）可逆反应。（3）反应④的化学方程式为_________________________。（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_________（填序号）。①少用煤做燃料；            ②把工厂烟囱造高；        ③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；                            ⑤开发新能源20．（14分）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。（1）试管①中反应的化学方程式是_________________________。（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是____________________。若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式__________________。（4）检验上述实验产生的SO42-的方法：_________________________。  2020-2021学年度第二学期第一次月考高一化学 答案题号12345678答案ACDBCCAB题号910111213141516答案BDDCCBBD17．（13分）（除方程式3分，其余每空2分）(1)    (2)D       (3)        (4)N2+3H22NH3   (5)氨气；   加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体    18.（15分）（除方程式3分，其余每空2分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　      (2)AC  (3)湿润的红色石蕊试纸；试纸变蓝（或蘸有浓盐酸的玻璃棒； 产生白烟）　(4)3NO2+H2O2HNO3+NO；       Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 19．（10分）（每空2分）(1)H2SO3　  (2)2SO2+O22SO3 ，属于　(3)SO2+H2OH2SO3   (4)①③⑤20．（14分）（除方程式3分，其余每空2分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    (2)品红溶液褪色； 还原    (3)吸收尾气；  SO2+2OH-=SO32-+H2O    (4)先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液