2021锦州义县高中高一下学期4月月考化学试题含答案

2020-2021学年度下学期4月份月考

高一   化学试题

时间：75分钟  出题教师：王书义

一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 下列说法正确的是     （  ）

1. 在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热
   B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热
   C. 反应热就是焓变
   D. 简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成

2. 下列说法正确的是。

A.吸热反应只能在高温条件下发生
B. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

C. 水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热
D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H不相同

3. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

1. 
   图 a 表示的是吸热反应的能量变化
   B. 图 b 中生成物比反应物稳定
   C. 图 b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
   D. 图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生

4. 下列说法或表示方法中正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为
B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量多
C. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子数等于0.6×6.02×1023
D. 已知中和热为57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3KJ

5. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的12  000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是

A. 过程放出能量
B. 过程放出能量
C. 反应的
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

6. 下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是   

A.
B.  
C.
D.  

7. 工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H3

④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)  △H4

⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H5

下列有关推断正确的是(  )

1.  B. ，
   C.  D.

8.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是     

1.  Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
   B.  和在低温时就可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应
   C.  、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
   D.  可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快

9.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是   
通过减小容器体积增大压强        升高温度   将炭粉碎      恒压条件下通入氮气
增加炭的量                                     恒容条件下通入

1. ①②④ B.  C.  D. ①②③

10.某小组设计如图所示实验，探究影响HO分解速率的因素。下列分析错误的是  

A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B. 该实验要控制的质量、颗粒大小相同
C. 实验中，的浓度不宜过大
D. 温度相同时，若用代替，反应速率相同

11.下列说法正确的有（ ）项 

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子不会发生碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

12.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是    A. 升高温度，平衡常数K一定增大
                B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C体积分数增加
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应  

13.在一恒容密闭容器中发生反应  ，平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是
 

14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 ，已达到平衡状态的是   项

①混合气体的压强 ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值⑦混合气体的总质量 ⑧ C、D的分子数之比为 1:1  （   ）   A. 3项  B. 4项     C. 5项  D. 6项

15.对于反应：，温度不同，其他条件相同时，下列图象正确的是

A.  B.
C.  D.

二．非选择题（本题共4道大题，55分）

16.(14分，每空2分）按要求填空

（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热△H=____________。

（2）已知1molC(石墨，S)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量，请写出该反应的热化学方程式：________________

（3）CO还原氧化铁的反应，每生成吸收热量，写出参与反应的热化学方程式____________________
  (4)右上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

(5)3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)的K= _______________(填平衡常数表达式)

（6）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6KJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。

(7）写出硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3）和稀硫酸反应的化学方程式______________

17.（14分）(1)对于反应   △H<0，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的的反应速率的变化和SO2的转化率的变化填入表空格内填“增大”、“减少”、“不变”。

某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题。
计算反应开始至2min，Y的平均反应速率______。
分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______

18. (14分）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
    
    利用实验（Ⅰ）探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______，______。
    实验Ⅱ已知：橙色黄色。
    D试管中实验现象为______，        用平衡移动原理解释原因：______。
    实验Ⅲ中实验的目的是探究。                        
    在室温下进行实验（Ⅳ）写出反应的离子方程式                 溶液褪色的时间：______填、 或

19.(14分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(s)⇌Si3N4(s)+6CO(g) △H<0完成下列填空：

(1)在某温度下进行上述反应，若反应容器的体积为2 L，2 min后达到平衡，测得刚好有2 mol电子转移，则2 min内该反应的平均速率为：v(CO)＝_______________________；该反应的平衡常数表达式为：_________。

(2)其他条件不变，只增大压强，则_________。

A. K值减小，平衡向逆反应方向移动 B. K值增大，平衡向正反应方向移动
C. K值不变，平衡向逆反应方向移动 D. K值不变，平衡向正反应方向移动

(3)一定条件下，能说明上述反应已达到平衡的是_________。

A. c(N2):c(CO)＝1:3 B. 3v(N2)＝v(CO)
C. 固体质量不再改变 D. 气体密度不再改变

(4)达到平衡后，改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图，若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_________________________________________；图中t6时引起变化的条件是______________；由图可知平衡混合物中CO的含量最高的时间段是___________。
 

高一化学4月答案

16. （13分，每空2分）

   （1分） （2）C(石墨，
(3)6CO(g)+2Fe2O3(s)=6CO2(g)+4Fe(s)  △H=4aKJ/mol

(4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234KJ/mol

(5)C4(H2)/C4(H2O)

(6) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.6KJ/mol

(7)   Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

17. (14分，每空2分）

（1）增大  减少； 减小， 增大 ； 增大  增大 ；增大，不变；增大，增大

（2）   X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；

18.(14分，每空2分）

（1）温度     锌粒大小  

（2）溶液由橙色变为黄色   加NaOH溶液使减小，平衡右移，增大     

（3）  温度对反应速率的影响    

（4）      

18. (14分）

(1)    ；K=C6(CO)/C2(N2)

(2)C         (3)CD

(4)升高温度或缩小体积增大压强；     加入了催化剂；