2021大庆铁人中学高一下学期第一次月考试题（4月）化学含答案

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铁人中学2020级高一学年下学期月考考试
化学试题

试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Zn：65 Ba：137

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）
1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 （ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物
C．二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D．漂粉精可用于游泳池的消毒
2．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、OH—、Cl— B．H+、Fe2+、NO3—、SO42—
C．Na+、Ca2+、Cl—、NO3— D．H+、K+、SO32—、SO42—
3. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 （ ）

A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B．c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性
C．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用浓硫酸吸收尾气
4．下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是 （ ）
选项
X
Y
Z


A
Si
Na2SiO3
H2SiO3
B
S
H2S
SO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al2(SO4)3
D
Mg
MgCO3
MgCl2
5．某实验过程如图所示，则下列叙述中正确的是 ( )

A．试管①中的离子方程式为：Cu+4H++2NO3— == Cu2++2NO2↑+2H2O
B．试管③中铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
C．试管③中无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
D．试管③中的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O
6．下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是 （ ）
①Na2CO3与稀盐酸 ②Fe与稀HNO3 ③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
④FeBr2溶液与Cl2 ⑤Fe与Cl2
A． ①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④


7．下列实验操作正确的是 （ ）
A
B
C
D




制备H2S
制备NH3
制备NO2
制备Cl2
8．在标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度约为 ( 　)
A．0.045 mol·L-1 B．0.036 mol·L-1 C．0.026 mol·L-1 D．0.028 mol·L-1
9．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是 （ ）

A．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 B．①NaOH溶液；②浓硫酸
C．①浓硫酸；②NaOH溶液 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
10．现有一五氟化碘(IF5)样品，已知IF5可与水发生反应：IF5+3H2O == HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性条件下生成碘单质：IO3—+5I—+6H+ == 3I2+3H2O，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.3 mol，则样品中IF5的物质的量为 （ ）
A．0.05 mol B．0.2 mol C．0.1 mol D．0.3 mol

11.下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是 （ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊
证明该溶液中存在SO32—
B
将NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明该溶液中有NH4+
C
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl2具有还原性
D
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，
溶液变黄色
证明氧化性：H2O2>Fe2＋
12．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ( )
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5 mL18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol
A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨
13．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

下列有关判断正确的是 ( )
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．收集的氮氧化物的体积为20.16 L
D．反应过程中生成的NaNO2是氧化产物
14．下列表述中正确的是 （    ）
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A. ①②③                                 B. ②④                                 C. ①③⑤                                 D. ③④⑤
15．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 （ ）
A．4.32 g B．4.68 g
C．5.36 g D．6.38 g
16．下列表述正确的是 （ ）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
17．向10 mL浓度均为3 mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A．0.448 L B．0.224 L C．0.336 L D．无法求解
18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　 　)
高温
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C == Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
19．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是 （ ）

A．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制氯水检验
B．步骤②操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol‧L-1 H2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液吸收
20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 （ ）

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol/L
B．OA段产生的是NO，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
21．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的H+的浓度为1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是 （ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌95.5 g
D．反应中共转移电子1.5 mol

二、填空题(共58分)
22．（14分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3
(3)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_____________。
(4)若A、B、C为含有同一金属元素的物质，X为气体单质，C为淡黄色粉末，写出A与X直接生成C的化学反应方程式___________________________________。
(5)若A、B、C为含有同一非金属的无机化合物，A为氢化物，B的摩尔质量为64 g/mol，X为气体单质，A的水溶液与C的水溶液在一定条件下反应生成B和水，写出该反应的化学方程式 ，写出C的水溶液中阴离子的检验方法 。

23．（14分）某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、SO42—、SiO32—、NO3—中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________________。
(2)溶液X中，关于NO3—的判断一定正确的是______________。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为________________。
(4)转化⑥发生反应的现象为_____________________。
(5)转化④中产生H的离子方程式为_____________________。
(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 。
(7)气体F和气体A在催化剂条件下能够生成无毒无害的气体，写出反应的化学方程式 。

24．( 15分)一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO+Na2O2 == 2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—都和Mn2+，如
5NO2—+2MnO4—+6H+ == 5NO3—+2Mn2++3H2O。
Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(1)B中发生的反应的化学方程式有3NO2+H2O == 2HNO3+NO↑， 。
(2)装置C的作用是 ，装置F的作用是 。
(3)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_______(填化学式)。
Ⅱ．某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
(提出假设)
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：NO2能被Na2O2还原。
(设计实验)
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_______(填一、二或三)不成立。
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是 。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
实验步骤不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选
预期的实验现象及结论
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，
。
。

25. （15分）为测定CuSO4溶液浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：CuSO4+BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
足量BaCl2溶液



固体（w g）
①过滤
②洗涤
④称重
③灼烧
固体
CuSO4溶液
（25.00 ml）


(1)判断SO42—沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为w g，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
CuSO4溶液（25.00 ml）

实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)= d g/L，则c(CuSO4)_____mol‧L-1(列出计算表达式)。
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。