2022襄阳五中高三适应性考试（四模）化学（含答案、答题卡）

襄阳五中2022届高三年级适应性考试（四）

化  学  试  题

本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Fe 56  Cu 64 

Zn 65  Br 80  Ag 108

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

C． 2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

D．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料

2．下列化学用语使用错误的是（   ）

A．HBr的形成过程：

B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质

C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

3．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是（   ）

A．分子式为

B．能与溶液反应

C．分子中含有醚键

D．常温下在空气中很稳定存在

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生白烟，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是（   ）

A．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA

C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA

D．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA

5．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（   ）

6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是（   ）

A．电负性：X<Y<Z

B．最简单氢化物的沸点：X<Z<Y

C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物

D．有机物X2W5YW2可与盐酸反应

7．下列方程式符合题意的是（   ）

A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218O

B．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH4++Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑

C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-

D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：

2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl- +4H+ +H2O

8．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是（   ）

A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2

C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子

D． 向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+

9．下列“类比”合理的是（   ）

A．常温下Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2

B．H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高

C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应

D．加热时Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S

10．下列方案设计、现象和结论不正确的是（   ）

11．Li2CO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．工序③和工序④顺序可互换

B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果

D．利用重结晶可分离NaCl和KCl

12．一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液

B．合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物

C．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面

D．图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化

13．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是（   ）

A．电池工作时，b电极附近pH增加

B．a极每个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个

C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极共产生气体11.2L

14．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．Ti的第一电离能大于Mn

B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子

C．Ti均位于N构成的八面体空隙中

D．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素

15．室温下，某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中−lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104

B．向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，不能迁至c点

C．c点时水体中c(Ca2+)=1×10−7.2 mol∙L−1

D．在pH=6~11的水体溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

二、非选择题：（本题共4小题，满分55分）

16．（12分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________。

（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_________________(写出一种物质的化学式)。

（3）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是__________________，滤渣B的主要成分为_____________________（填化学式)。

（4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”………也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。

（5）写出溶液D的主要溶质的电子式__________________。

（6）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：______________________________________________。

17．（14分）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)仪器d的名称为________________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。

(2)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为_____________________________________。

(3)单向阀的作用是_________________，当仪器B中__________________________________即停止通氯气。

(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_________________________________，待冷却后拆除装置。

(5)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-

根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是__________________________________________________________________________。

(6)某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为____________mol·L－1。

18．（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如图：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②RXRMgXRCH2CH2OH 

③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

④(苯胺，易被氧化) 

⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________________。

（2）由E生成F的化学方程式为_____________________________。

（3）G的官能团名称为_________________，M的结构简式为________________________，用_______________________技术测定M晶体结构。

（4）D的同分异构体中能与金属钠反应生成氢气的共有___________种(不考虑立体异构)，D的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_________。

a.质谱仪      b.红外光谱仪     c.元素分析仪       d.核磁共振仪

（5）结合题给信息，以乙醇和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计最简合成路线(其他试剂任选)

_____________________________________________________________________________。

19．（14分）2021年10月16日中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：

Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  △H1

(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；

② △H2=+44.0 kJ/mol。则=___________ kJ/mol。

(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______________。

(3)研究发现萨巴蒂尔反应前三步历程如图(19-1)所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________ (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

图(19-1)                               图(19-2)

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:

CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)  △H1=

(4)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图(19-2)。350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_________________________。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图(19-3)所示：

图(19-3)                  图(19-4)

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为______________________________________。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图(19-4)所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_________________________________________________。

襄阳五中2022届高三年级适应性考试（四）

化学  参考答案

16（12分）．  

 （1）（2分）

（2）或（1分）

（3）3＜pH＜5.5（2分）    （1分）  

（4）否（1分）    加入ZnS会将还原为，使铁元素难以除去（2分）   

（5）（1分）

（6）（2分）

17（14分）．

(1) 洗气瓶 （1分）     NaOH溶液（1分）   不能（1分）

(2)  Cl2 + 2K2MnO4 = 2KCl + 2KMnO4（2分）

(3)  防止倒吸（1分）     溶液由绿色完全转变为紫红色（2分）

(4) 打开弹簧夹，通入空气(或N2) （2分）

(5) 在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）

(6)  0.180 0（2分）

18（15分）．

（1）2-甲基丙烯（1分）

（2）+HNO3(浓)+H2O（2分）

（3）羧基，硝基（2分）   （2分）

     X-射线衍射（1分）         

（4）16（2分）    c（2分）   

（5）CH3CH2OHCH3—CH2—BrCH3—CH2—MgBrCH3—CH2—CH2—CH2—OH（3分）

19（14分）．

(1)  -164.0（2分）   

(2)  0.48 kPa·s-1（2分   ）

(3) 吸收热量（1分）   •CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g) 或•OH+•H=H2O(g) （2分）

(4)  1 （2分）  增加投料时H2O的占比(或及时移出产物) （1分）

(5)  （2分）  300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快（2分）