2022山东省肥城市高三下学期高考适应性训练（高考仿真模拟）化学试题（二）含答案

2022年高考适应性训练

化 学 试 题（二）

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码黏贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔记清晰。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Sc 45  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Zr 91

一、    选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．神州十三号载人飞船返回舱降落伞面以芳纶为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉（3MgO·2SiO2·2H2O）、玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是

A．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏

B．返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备轻质、高强、超塑性

C．填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数，石棉等燃烧可带走大量的热

D．芳纶1313（聚间苯二甲酰间苯二胺）与芳纶1414（聚对苯二甲酰对苯二胺）互为同分异构体

2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法正确的是

A. 我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰广泛使用

B. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的保护法

C. 工业上通常采用铁触媒、700 K左右和10 MPa～30 MPa的条件来合成氨

D. 大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境

3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器及用品不能都用到的是

①      ②    ③     ④       ⑤      ⑥    ⑦   ⑧      ⑨      ⑩

A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

B. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦ 和⑨

C. 过滤得到的滤液，选用④、⑤ 和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧ 和⑩

4．下列解释事实的离子方程式错误的是

A. 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2-=== HgS↓

B. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++ 2CH3COO–+ CO2↑ + 2H2O

C. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：

Al3+ +SO+ Ba2+ + 3OH–=== Al(OH)3↓ + BaSO4↓

D. 泡沫灭火器使用时发生剧烈反应：Al3++ 3HCO===Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑

5．下列说法错误的是

A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3

C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D．基态原子4s轨道半满的元素分别都位于IA族和IB族

6．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是

A. 过程 ① 发生了取代反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线原子利用率为100 %，最终得到的产物易分离

7．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 图示循环过程中N2→NH属于氮的固定

B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C. 氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1

D. Fe2+除去硝态氮生成5.6 L N2（标准状况下）时，转移电子数为1.5 NA

8．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：W<Y<X<Z

B.  Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1：1

C. 由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共

价键

D. X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高

9．我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（MnO2/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A. 充电时，有机电极和外接电源的正极相连

B. 放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生还原反应

C. 充电时，每生成2 mol HQ，理论上外电路中转移电子数为8 mol

D. 放电时，MnO2 /石墨毡电极的电极反应式为Mn2+- 2e- + 2H2O === MnO2 + 4H+

10．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘．一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I–的损失．下列说法正确的是

A．制备KI(aq)时要控制溶液的pH不宜过大

B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中

C．该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应

D．制备CuI过程中，理论上消耗的SO2与I2的物质的量之比为1:1

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A. “碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O

C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D.  用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

13．有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构如下：

X为                                           Y为

Z为

下列说法正确的是

A. X核磁共振氢谱有4个吸收峰

B. 生成1 mol Z的同时生成（n+2）mol HCl

C. X、Y反应生成Z的过程是加聚反应

D. 相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子

14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和

B. 产物P1与P2互为同分异构体

C. 该历程中正反应能垒的最大值为186.19 kJ·mol-1

D. 相同条件下，中间产物Y转化为产物P1和P2的速率：v(P1)<v(P2)

15．常温时，向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入x mol·L-1 的氨水，导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示（假设反应过程中温度不变）。下列分析错误的是

A. 水的电离程度：b>a

B. x=0.1，该温度下的Kb(NH3·H2O) ≈ 10-4.6

C. 该温度下反应HX + NH3·H2O ⇌ NH+ X– + H2O的平衡常数的数量级为105

D. a点对应的溶液中存在：c(HX) + c(H+) = c(X–) + 2c(NH3·H2O) + 2c(OH–)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）Cu、Zn、Zr与O、S、N等形成的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）氧和硫为同一族元素，S2O的空间构型为_______，H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是_______。

（2）下图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______（填化学式），

原因是_______。

（3）免疫荧光法可用于检测新冠病毒，产生荧光的最重要条件是分子必须在激发态有

一定的稳定性，只有具有大的共轭π键和刚性的平面结构的分子才能使激发态保

持相对稳定而发射荧光。下图所示的两个分子中_______（填“甲”或“乙”）能

产生荧光；其中甲分子中字母a所指O杂化类型为_______；通过_______现代仪

器分析方法可以确定有机物分子中原子间的距离和分子的三维结构。

  甲                             乙

（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的

催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞

如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_______，晶

胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为____g·cm–3

(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化

剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝____________

(用x表达)。

17.（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，实验室

中可利用高浓度的双氧水（常压下沸点为158 ºC）和冰醋酸反应合成少量过氧乙酸，此

反应放出大量的热，步骤如下，回答下列问题：

（1）双氧水的提浓：甲图中冷凝管A连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60ºC，d口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入冷凝管A中。

       甲                           乙

① 甲图中冷凝管的内部结构未画出。向冷凝管A中通入60ºC水的主要目的是

_____________。请根据题意从乙图中选择合适的冷凝管，冷凝管A、冷凝管B依次是__________（填乙图中的“a”“b”或“c”）。

② 高浓度的过氧化氢最终主要收集在_____________(填“圆底烧瓶A”或“圆底

烧瓶B”)。

（2）过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中，加入25 mL冰醋酸和一定量浓硫酸，再缓缓加入

15 mL上述提浓的双氧水，小心搅拌并控制温度在40ºC左右，4 h后，室温静置12 h。

① 制备过氧乙酸的反应原理为(用化学方程式表示)：_______________________。

② 向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。

③ 浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有

较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关

系。根据图中数据，本实验浓硫酸的用量最

好控制在________ (填序号)范围。

A. 1.5 mL～2.0 mL      

B. 3.5 mL～4.0 mL      

C. 5.5 mL～6.0 mL

（3）测定所得产品浓度：

Ⅰ．取V mL产品溶液酸化后，用a mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其残留的H2O2，终点时消耗KMnO4标准溶液V1 mL(KMnO4只与产品中的H2O2反应)。

Ⅱ.另取V mL产品溶液，加入过量的KI溶液充分反应，然后以淀粉作指示剂，用

b mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。

已知：H2O2＋2I-＋2H＋=== I2＋2H2O   

CH3COOOH＋2I-＋2H＋=== CH3COOH＋I2＋H2O  

I2+2S2O=== S4O + 2I–

①     用Na2S2O3标准溶液滴定I2，滴定终点时现象为____，产品中过氧乙酸的浓度为____mol·L-1。

②     下列实验操作可能使测定结果偏高的是________(填序号)。

A. 盛装KMnO4标准溶液的滴定管没有润洗

B. 用KMnO4标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数

C. Ⅱ中加入的KI溶液量不足 

D. 用Na2S2O3标准溶液滴定前，振荡锥形瓶的时间过长

18．矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。

Ⅰ. 稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是从钛尾矿回收、制备Sc的工艺流程。

已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

据此回答：

（1）钪原子的外围电子排布式为______。

（2）焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的

化学方程式为______。

（3）如图是含Sc元素的离子与F-浓度和pH

的关系。用氨水调节溶液pH，控制在

3.5<pH<______范围内。

（4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含

有ScOF杂质，原因是__________________ (用化学方程式表示)。流程中将复

盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3，其原因是__________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组欲模拟化工生产工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)中的镍并制备硫酸镍(NiSO4·7H2O)。

已知：①镍在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

（5）该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废镍催化剂粉末于烧杯中，在

不断搅拌下加入NaOH溶液（碱浸），充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，

加入_______（填试剂名称），充分搅拌，过滤，_______（填操作），过滤，洗涤，干燥，得到硫酸镍晶体。 (必须使用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)

19．（12分）马蔺子甲素(Ⅶ)可用于肺癌和白血病等的放射性治疗，一种合成马蔺子甲素的路线如图所示：

已知：a) Ph-代表C6H5-，Bn-代表C6H5CH2-

b) R1CH=CHR2 R1CHO+R2CHO

c) R3CHO

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________。

（2）反应①的目的是___________。

（3）反应③中有Zn(OH)2生成，其化学方程式为___________。

（4）反应⑤的反应类型是___________。

（5）化合物Ⅶ中含氧官能团的名称为___________。

（6）化合物Ⅰ的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。其中苯环上只有两种取代基的结构简式为___________(任写一种)。

①发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子。

（7）参照上述合成路线，设计以 为主要原料制备 的路线_____。

20.（12分）1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：

I．CH2=CHCH3(g) + C12(g) CH2C1CHC1CH3(g)   ΔH1= -134 kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g) + C12(g) CH2=CHCH2C1(g) + HC1(g)  ΔH2= -102 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g) CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν = ΔP/Δt，则前120 min内

平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3) = ________ kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α = _______；

反应I的平衡常数Kp= _____ kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点

后2位)。

（3）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中1，2-二氯丙烷的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。

①温度为470 K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490

K之前，1，2-二氯丙烷产率随着温度升高而增大的原因是________；490 K之

后，1，2-二氯丙烷产率下降的原因是。

②一定能提高1，2-二氯丙烷产率的措施是_______ (填序号)。

A．增大压强          B．升高温度       

C．选择合适催化剂     D．加入大量催化剂