2022年高考押题预测卷02（福建卷）-化学（考试版）

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2022年高考押题预测卷02【福建卷】

化学

（考试时间：75分钟    试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ag—108

一、选择题（本大题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）

1．虎年春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是

A．赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分

B．石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸铜

C．《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学性质稳定，耐酸耐碱

D．颜料中所用的朱砂是碱性氧化物

2．化合物Ⅳ( )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与发生加成反应 D．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层

3．下列实验对应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：

B．硫化钠溶液中通入过量

C．次氯酸钙溶液中通入少量的

D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O

4．已知：(乙苯) +CO2→ (苯乙烯) +CO+H2O。 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A．消耗NA个乙苯分子，生成标准状况下22. 4L H2O

B．每生成1mol苯乙烯，转移电子数2NA

C．10. 6g乙苯中含有碳碳单键数目为0.2NA

D．将1mol CO2溶于适量水中，溶液中、和H2CO3粒子数之和小于NA

5．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和，又可以实现海水淡化，原理如下图所示。下列说法正确的是

A．生物电极b为电池的负极

B．电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2O

C．每生成标准状况下2.24L N2，电路中转移0.6mol电子

D．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜

6．如图所示的是一种混盐的结构，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号不同周期的元素，X的核外电子数是Z的价电子数的4倍。下列叙述正确的是

A．ZXY2的水溶液具有漂白性

B．含有Y元素且可作水消毒剂的物质只有一种

C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸

D．该化合物中的所有X和Y都满足8电子稳定结构

7．以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4

B．滤渣1的主要成分为Fe2O3

C．酸浸时应加入足量稀硫酸

D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH

8．配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式为。已知：溶于水呈亮绿色。

下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是

9．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       ΔH=247.1kJ·mo1-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH

反应III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)       ΔH=205.9kJ·mo1-1

常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmol·h-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应II的ΔS<0

B．图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化

C．温度在873~1200K间，反应III的进行程度大于反应II

D．其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低

10．天然水体中的碳酸盐系统(、、、)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：

下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．的数量级为

C．该温度下与为线性关系

D．溶液中始终存在

非选择题（共60分）

11．(11分)硒(Se)是一种新型半导体材料；银是一种物理化学性质优良的贵重金属，需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：

（1）焙烧时应把废料于___________中(填仪器名称)，为提高焙烧效率可采取的措施___________(写一条即可)。

（2）应选用___________(填“浓”或“稀”)溶液，原因是___________。

（3）操作2的名称是___________。

（4）还原过程中产生了对环境友好的气体，写出该反应的离子方程式：___________。

（5）如图装置可以制备一水合肼，其阳极的电极反应式为___________。

（6）有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究，结果如图1、图2所示，则得出的结论为___________。(浸出液)

12．(11分)向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____________________________。

[猜测]棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

[实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化

（2）①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。

②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____________________________。

[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x

i.取vmL cmol·L-1 KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。

iv.立即用amol·L-1 Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。

已知：I2+2S2O=S4O+2I-

I-+I2I(棕黄色)

I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____________________。

（4）结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。

[反思]

（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。

（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。

13．(13分)2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。请回答：

（1）CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90kJ/mol

①能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

②研究表明；在相同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料进行合成甲醇，在有分子筛膜(分子筛膜具有选择透过性)时甲醇的平衡产率明显高于无分子筛膜时甲醇的平衡产率，其原因可能是_______。

（2）在催化剂作用下，甲醇能与烯烃的液相反应制得TAME，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ：+CH3OH       ΔH1

反应Ⅱ：+CH3OH       ΔH2

反应Ⅲ：       ΔH3

①三个反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度变化关系如图所示。据图分析，比较A、B稳定性：_______，的数值范围是_______。

A．<-1       B．-1～0       C．0～1       D．>1

②向某反应容器中加入1.0mol TAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx(Ⅲ)=9.0，则反应I的平衡常数Kx(I)=_______。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，达到平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=_______。

（3）工业上还可采用CH3OHCO+2H2的原理来制取高纯度的CO和H2。有科学家研究在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，则甲醇脱氧反应中速率最慢的一步历程是_______。

14．(13分)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

（1）的价层电子排布式为___________。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。

（3）硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。

A．配位键          B．金属键          C．共价键          D．氢键          E．范德华力

（4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。

①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________；

②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

（5）(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。

15．(12分)以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下：

已知：（R、R′代表H或烃基）

（1）化合物F中含氧官能团的名称是_____和________。

（2）写出反应类型：A→B：_________；B→C：____________。

（3）写出一定条件下C转化为D的化学方裎式：______________。

（4）G的分子式为C11H18O，红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出F转化为G的化学方程式：__________。

（5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H。H为G的同分异构体（不考虑顺反异构），具有五元环结构。H的结构简式为_______。鉴别G和H使用的试剂和条件为_______________。

（6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）_______________。