2022年高考押题预测卷01（天津卷）-化学（考试版）

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 2022年高考押题预测卷01【天津卷】化  学（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   P-31   Fe-56  Sc-45  Co-59   Ni-591.2021年11月3日，2020年度国家科技进步奖励大会在人民大会堂举行，国家自然科学奖一等奖(两名)全部授予化学领域，复旦大学的《有序介孔高分子和碳材料的创制和应用》便是其中之一。该项技术是指利用有机材料制造有规则且可控的、孔径在2-50纳米之间的多孔材料，在将重油转化为汽柴油发挥重大作用。以下说法错误的是A．有序介孔高分子材料属于胶体范畴B．重油转化为汽柴油与石油的分馏原理不同C．有序介孔高分子材料具有极大的比表面积，可作为吸附剂、电极材料D．该技术材料孔径可调，对提高催化剂的选择性有重要意义 2.下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是A．CaCl2与Ca(OH)2 B．MgO与H2O C．CCl4与KCl D．CO2与SO2 3.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是A．铷元素与Na元素同一主族 B．和化学性质不同C．的中子数为48 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸 4.关于反应，下列说法不正确的是A．是氧化产物 B．发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．生成时，转移0.2mol电子 5.下列表示化学用语不正确的是A．用电子式表示NaCl的形成过程：B．聚氯乙烯的结构简式：C．Ca2+电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6D.2—甲基丁烷的结构模型：6.下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是A．利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3B．利用图乙装置，收集Cl2C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气D．利用图丁装置，吸收SO2尾气  7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．溶液中所含阳离子数目为0.4NAC．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAD．常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA 8.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO 10.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。下列叙述正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L=c(OH-)＋c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小C．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D．温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，= 11.某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺，成功的设计了下图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性转化为低毒性Cr3+。下列说法错误的是A．该电池利用溶液盐度梯度产生电动势，C2表示高浓度盐溶液B．根据图中所示，AM为阴离子交换膜，CM为阳离子交换膜C．电池正极的电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2OD．负极产生标准状况下6.72 L氧气时，理论上转化0.2 mol 12.由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：Z>X>Y>W                          B．非金属性：X>Z>YC．最简单氢化物的沸点：Z>X                     D．Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸       第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.（14分）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_______。（2）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。（6）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。 14.（18分）博苏替尼(化合物I)是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：已知：（1）下列说法不正确的是______。A．化合物A能消耗 B．化合物D可以和溶液发生显色反应C．化合物F既可以和酸反应，又可以和碱反应 D．H的分子式为（2）化合物E的结构简式为_________，流程中，不由A直接与反应生成C的原因是______________。（3）写出化合物C转化为D的化学方程式________________。（4）写出符合下列条件的化合物B的同分异构体_______。①能使溶液显色；    ②可以发生银镜反应；③谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。（5）写出以邻硝基苯甲酸为原料合成 的合成路线_________。15.（18分）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：（1）实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，______________样品已氧化变质III另取实验I的溶液，______________样品未完全氧化变质（3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。 16.（14分）综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ·mol-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。①T1K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H2)=_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因为_______。②T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。③该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是_______。（2）合成二甲醚：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100% ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。②220℃时，起始投入3molCO2，6molH2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为_______mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。