2023年高考化学一轮复习课时练24《弱电解质的电离》(含答案)

2023年高考化学一轮复习课时练24

《弱电解质的电离》

一 、选择题

1.下列说法中正确的是(　　)

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱

D.相同温度下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度大

2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

3.已知H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：

则下列反应可能发生的是(　　)

A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S

B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3

D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3

4.常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka＝

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

5.已知100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A.向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性

B.温度降低至25 ℃，该氨水中H2O电离出的H＋浓度小于10－11 mol/L

C.该氨水中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D.滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：

NH4HSO4(aq)=NH(aq)＋H＋(aq)＋SO(aq)

6.下列事实一定能说明HA是弱酸的是(　　)

A.常温下NaA溶液的pH大于7

B.HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

C.1 mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗

7.pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是(     )

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时, A是弱酸, B是强酸

D.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

8.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(     )

A.酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN

C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K=

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－=2HCN + CO32－

9.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是(     )

A.曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

10.室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是(     )

A.水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液

B.电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D.a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

11.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是(     )

A.由图可知BOH 一定是强碱

B.Ka(HA)=1×10-6mol/L

C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.a→b过程中水的电离程度始终增大

12.向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH=－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是(     )

A.V =40

B.b点时溶液的pOH > pH

C.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

二 、非选择题

13.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质

(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L－1。

②实验步骤：

a)检查装置(如下图左)的气密性后，添加药品；

b)反应开始后，________；

c)将所记录的数据转化为曲线图(右上图)。

③写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：__________

______________________________________________________________。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

14. (1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

①该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是______________________。

②若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，

原因是_______________________________________________________。

③该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是(　　)

A．NaOH　B．CH3COONa　C．NaCl　D．NaHSO4

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将0.01 mol·L－1的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=________。

(3)t ℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________。

①该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=____________。

②该温度下(t ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

三 、非选择题

15.Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______(填选项字母)。

a.c(CH3COO－)   b.c(H＋)   c.Kw         d.醋酸电离平衡常数

(3)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_____________(填化学式)。

0.参考答案

1.答案为：D

解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故D项正确。

2.答案为：C

解析：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同pH值时，一元中强酸的浓度大，相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大，因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快，最终产生H2的物质的量多。

3.答案为：B

解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。

4.答案为：D

解析：反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B两项正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，

Ka＝＝＝，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。

5.答案为：B

解析：已知100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，

c(H＋)＝10－11 mol/L，c(OH－)＝＝0.1 mol/L，氨水是弱碱，不完全电离，物质的量浓度大于0.1 mol/L。向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，选项A错误；100 ℃时，pH＝11的氨水中H2O电离出的H＋浓度等于10－11 mol/L，温度降低至25 ℃，水的电离程度减小，则该氨水中H2O电离出的H＋浓度小于10－11 mol/L，选项B正确；该氨水中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，选项C错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，选项D错误。

6.答案为：A

解析：NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1 mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。

7.答案为：D

8.答案为：B

9.答案为：A

10.答案为：C

11.答案为：D

12.答案为：C

二 、非选择题

13.答案为：

(1)①1.0　②每隔1 min记录一次生成H2的体积　③醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

(2)

解析：

(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c=1.0 mol·L－1。

②b)根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积；

③根据图像可知0～5 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。

(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。

14.答案为：

(1)①错误的　润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差　②盐酸　盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释时Δc(H＋)较小，ΔpH较小，故误差较小　③C

(2)15∶2

(3)10－13　①12　②pHa＋pHb=12

解析：(1)用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。

(2)溶液中c(OH－)=10－2 mol·L－1、c(H＋)=10－10 mol·L－1，所以Kw=10－12，混合后溶液呈碱性，

c(OH－)==10－1 mol·L－1，Va∶Vb=15∶2。

(3)t ℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01=Kw/10－11，

解得该温度下水的离子积常数Kw=10－13。

①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，

所以溶液中OH－浓度是(0.04 mol－0.02 mol)÷0.2 L=0.1 mol·L－1，

则溶液中氢离子浓度是1×10－12 mol·L－1，即pH=12。

②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，

则10－pHa=10×10pHb－13，解得pHa＋pHb=12。

三 、非选择题

15.答案为：Ⅰ.(1)向右　向右　减小

(2)小于　2

(3)大于　

(4)小于

Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快

(2)b

(3)Na2CO3>NaCN>CH3COONa

解析：Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有

　　　　　　CH3COOHH＋＋CH3COO－

原平衡浓度

(mol·L－1)       c－0.01    0.01　  0.01

混合后浓度

(mol·L－1)      (c－0.01)/2   0.01　 0.02/2

由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。

Ⅱ.(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)加入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误，加入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。(3)酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。