2023年高考化学一轮复习课时练35《物质的检验、分离和提纯》(含答案)

这是一份2023年高考化学一轮复习课时练35《物质的检验、分离和提纯》(含答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
下列有关实验的说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋
C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3
D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解
下列实验结论正确的是( )
A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C.检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝
已知8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )
A.NH3、NO、CO2 B.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
下列除去杂质所用试剂或方法错误的是( )
A.除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热
D.除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气
下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
下列实验能成功的是( )
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A.①②③④ B.①② C.②③ D.①②④
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.NO(NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2
C.Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
D.CuO(C)——直接在空气中加热
为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液) D.NaOH溶液(盐酸)
提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )
二、非选择题
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作② (填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由: 。
(2)进行操作②后,判断SO42-已除尽的方法是 。
(3)操作③的目的是 ;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,
其理由是 。
(4)此设计方案是否严密? (填“是”或“否”),
说明理由: 。
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，
说明理由：______________________________________________________________。
(2)进行操作②后，判断SOeq \\al(2－,4)已除尽的方法是__________________________。
(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，
其理由是_____________________________________________________________
_______________________________________________________。
(4)此设计方案是否严密？________(填“是”或“否”)，
说明理由______________________________________________________。
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156～157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ,操作Ⅱ的名称是 。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置A、E、F中盛放的物质分别是 、 、 。
②G的作用是 。
\s 0 参考答案
答案为：C；
解析：A项，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能复原；B项，可能含有Na＋，因为即使有Na＋，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。
答案为：C
答案为：D
答案为：A
答案为：B
解析：①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有②③⑤。
答案为：C
解析：乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。
答案为：A
解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。
答案为：B
解析：用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。
答案为：D
解析：Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取少许等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，没有立即产生气泡，当COeq \\al(2－,3)完全转化成HCOeq \\al(－,3)后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
答案为：A
解析：用向上排空气法收集气体，NO被空气中的氧气氧化为NO2。
答案为：A
解析：无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。
答案为：B
解析：有机反应通常不彻底，A项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D项错误。
二、非选择题
答案为：
(1)不能 硝酸根离子会成为新的杂质,且很难除去
(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置,取少许上层清液,滴加BaCl2溶液,若无浑浊,则SO42-已除尽
(3)除去过量的Ba2+ 加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解,且一次过滤可以节约药品和时间
(4)否 为了除去多余的Ba2+,加入的Na2CO3必须过量,过量的CO32-成为新的杂质,应该再加适量的盐酸将其除去
解析:
(1)操作②不能用硝酸钡溶液,因为硝酸根离子会成为新的杂质,而且很难除去。
(2)判断SO42-已除尽的方法是将滴加BaCl2溶液后的溶液静置,取少许上层清液,滴加BaCl2溶液,若无浑浊,则SO42-已除尽。
(3)操作③的目的是除去过量的Ba2+。加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解,且一次过滤可以节约药品和时间。
(4)此设计方案是不严密的,为了除去过量的Ba2+,加入的Na2CO3溶液也必须过量,过量的CO32-成为新的杂质,所以应该再加适量的盐酸将其除去。
答案为：
(1)不能 硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去
(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SOeq \\al(2－,4)已除尽
(3)除去过量的Ba2＋ 加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间
(4)否 为了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必须过量，过量的COeq \\al(2－,3)成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去
答案为：
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率
(2)漏斗、玻璃棒 蒸馏
(3)B
(4)①NaOH溶液 无水CaCl2(或P2O5) 碱石灰
②防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置,造成测定误差
解析:
(1)根据乙醚浸取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿素与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率。
(2)操作Ⅰ为过滤,需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒;操作Ⅱ的名称是蒸馏。
(3)根据题意,青蒿素几乎不溶于水,A错误;青蒿素易溶于乙醚,无法分液提取,C错误,B正确。
(4)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,实验前应通入除去CO2和H2O的空气,排除装置内的空气,防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O,一个吸收生成的CO2,应先吸收水后吸收CO2,所以E内装的是无水CaCl2或P2O5,而F中为碱石灰,而G装置能防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。
①装置A中盛放NaOH溶液,装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5,装置F中盛放的物质是碱石灰。
②在装置F后连接G装置,是防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置,造成测定误差。
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A.
NH3(H2O)
碱石灰
洗气
B.
H2O(Br2)
CCl4
萃取分液
C.
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D.
MgCl2溶液(FeCl2)
NaOH溶液
过滤
选项
杂质
试剂
方法
A.
乙烷
乙烯
H2
催化转化
B.
乙酸乙酯
乙醇
饱和Na2CO3溶液
分液
C.
溴苯
溴
H2O
萃取
D.
乙酸
苯酚
NaOH溶液
蒸馏