2022年中考化学一轮复习专题学案-溶解度

2022年中考化学一轮复习专题学案

溶解度

班级         姓名         学号_______

教学目标：

　　1、认识溶解度概念；2、识别与运用溶解度曲线。

教学过程：

考点一：溶解度

1、固体物质溶解度

（1）固体物质溶解度：                                               ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）固体物质溶解度的四个要素：         、          、         、         。

（3）影响固体物质溶解度大小的因素：内因是            、外因是          。

（4）溶解性与溶解度的关系

2、气体的溶解度

（1）气体的溶解度：该气体的压强为101kPa，一定温度下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。

（2）影响气体溶解度大小的因素：内因             ，外因            。

（3）当压强不变时，气体的溶解度随着温度的升高而          。

（4）当温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而          。

【基础训练】

3、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，正确的是（　　）

A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

B．20℃时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

C．把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，形成饱和溶液，硝酸钾的溶解度是31.6g

D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

E．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6

4、生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）

A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸　　 B．喝了汽水以后，常常会打嗝

C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出　　　　   D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

5、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，含义为_______________________________________________

0℃时,氮气的溶解度为0.024，含义为___________________________________________________

考点二：溶解度曲线

6、右图为a、b、c的溶解度曲线。

（1）t1℃时a的溶解度为     。

（2）P点的含义                            。                           

（3）t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序          。

（4）除去a中的泥沙用        法；从a溶液中获取a晶体可用             的方法获取晶体；从b溶液中获取b晶体可用             的方法获取晶体；a溶液中混有少量b，可以         的方法提纯；b溶液中混有少量a，可以         的方法提纯。                

（5）t2℃时将等质量a、b、c溶于水配成饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是          ；所得溶液质量由大到小的顺序是          ；降温至t1℃所得溶液中水的质量由大到小的顺序是          。       

（6）t1℃时能否配制20%的a溶液？     ，原因是                        。       

（7）t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为              。

7、如右图表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，

X可能是（　　）

A．NaCl     B．CO2      C．Ca（OH）2      D．KNO3

【基础训练】

8、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化

曲线如图所示。该固体物质可能是（　　）

A．NaCl B．NaOH 

C．NH4NO3 D．CaCO3

9、下表为氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度：下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0

B．由表中数据可知，20℃时饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为36%

C．将50℃NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，析出13.2 克NH4Cl

D．氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度在10℃-20℃之间

10、如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A．A的不饱和溶液升温可以变为饱和溶液

B．20℃时A和B的饱和溶液中溶质质量相等

C．30℃时15gA物质放入50g水中，形成60g的A溶液

D．将A和B的饱和溶液从30℃降温到10℃，A析出的固体多

11、如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（　　）   

A．该气体的溶解度受温度影响较大 

B．该气体不易溶于水 

C．可以说明压强与溶解度的关系 

D．t1＞t2

二、问题研讨

例1、将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______

（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是　   　。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______

（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是　   　（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

例2、溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是　   　（填序号）。A．硝酸钾       B．植物油       C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是　   　（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度　   　（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　   　（填最简比）。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　   　（填序号）。

A．甲＞乙＞丙        B．甲＝乙＜丙       C．甲＝乙＞丙

（4）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 

B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 

C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量会发生改变 

D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液

三、拓展总结

有关固体溶解度的题目以借助定义解题。

四、强化训练

1、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 

B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B

C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B 

D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%

2、分别取含等质量水的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（　　）

A．温度对甲的溶解度影响较大　　　　　　B．温度对乙的溶解度影响较大

C．80℃时，甲的溶解度比乙的大　　　　　D．20℃时，乙的溶解度比甲的大

3、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是             。

（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到          （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是         。

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是               。（填字母）

　　A．冰　   B．浓硫酸　  C．硝酸铵　 D．干冰　 E．氢氧化钠　 F．氧化钙

4、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是________g。

（2）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的的溶质质量分数由大到小的顺序是            。

（3）t2℃时，若要将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是

              （写一种即可）。

6、20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量量与加 入NaCl晶体质量的对应关系如表：下列说法正确的是________________

A．C组实验中X的值为120                   B．A组实验所得溶液为不饱和溶液

C．氯化钠的溶解度随水量的增加而增大         D．图中a的值为36

7、如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：

（1）现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠

（操作过程中不考虑额外的水损失）。

①向混合物中加入适量水，加热溶解；         ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留           g水；

B．步骤③中，最多可得到硝酸钾晶体            g；

C．根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：

加热溶解→蒸发浓缩→              →过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量          （选填“热水”或“冷水”）。其目的是：                 ；

（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是：                          ；