2022年中考化学一轮复习专题学案-配制溶液

这是一份2022年中考化学一轮复习专题学案-配制溶液，共4页。学案主要包含了考点和基础训练，问题研讨，归纳总结，强化训练等内容，欢迎下载使用。
班级 姓名 学号______
教学目标
1、能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
2、掌握溶质质量分数一定的溶液的配制方法。
教学过程：
一、考点和基础训练
考点一：溶质的质量分数
1、溶质的质量分数是 与 之比。
2、计算公式 A%＝ ×100%＝ ×100%
3、饱和溶液中：A% = _______________×100%
【基础训练】
4、下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（ ）
A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C．将5g食盐溶解于50g水中得到的溶液 D．将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
5、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。则在该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．36% B．26.5% C．20% D．18%
6、现有20℃时氯化钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在保持温度不变的条件下，应采取的措施是（ ）
A．加入10g氯化钾 B．加入10g水 C．蒸发掉20g水 D．取出20g溶液
7、测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
8、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25g水 B．增加5g硝酸钠
C．倒掉一半溶液 D．增加50g溶液
考点二：配制溶液（固体药品和水）
9、配制溶液的一般步骤为 ；
所需仪器有 。
【基础训练】
10、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，步骤如下：
（1）计算：氯化钠的质量为 g，水为 。
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）量取：用量筒来量取所需的水，量筒的规格应选用 （选填：10mL、50mL、100mL）。
（4）溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（5）反思：若实际所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。
A.称量时左右盘颠倒（用到游码） B.氯化钠中有杂质 C.砝码生锈
D.俯视量取水 E.仰视量取水 F.溶解时烧杯不干燥 G.砝码缺角
11、配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤。
（1）如果配制80g溶质质量分数为15%的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是 。
（2）配制消毒用的100g5.5%的氢氧化钠溶液的过程中，导致溶液中NaOH质量分数小于5.5%的可能原因是_________________
①用量筒量取水时仰视读数 ②在天平的右盘称氢氧化钠（用游码）
③烧杯内壁挂有水珠 ④氢氧化钠中含有杂质碳酸钠
⑤盛装溶液的容器用水润洗 ⑥装瓶时有少量液体洒出
考点三：溶液的稀释及综合计算的注意点：
12、稀释过程中：（1）浓溶液中所含 质量等于稀溶液中所含 质量。
（2）浓溶液质量＋稀释时所加水的质量＝稀溶液质量
13、计算溶液中溶质的质量分数的关键是准确计算溶质的质量与溶液的质量。
14、计算化学反应后溶液的质量常用的方法有：
（1）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
化学纯
盐酸
含HCl 36%
密度 1.2g·cm－3
容量 500mL
××化学试剂厂
（2）质量守恒法。反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量
－不溶性杂质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量。
【基础训练】
15、实验室有一瓶刚购进的未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸溶液的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来配制360g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要量取水的体积是 mL，浓盐酸的体积是 mL。（结果保留一位小数）
二、问题研讨
例1、根据某物质在t℃时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中各点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜W=Z
例2、溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①应称量氯化钠的质量为 。
②量取水时，应选择 （填“10mL”或“50mL”）量筒。
③下列说法正确的是 （填字母）。
A．称量氯化钠时，如果天平指针偏左，则会导致所配溶液溶质质量分数偏大
B．量取水时，如果俯视读数，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小
C．所配溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
D．常温下将该溶液密封放置一段时间后，会出现浑浊
（2）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如表。下列说法正确的是 （填字母）。
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于20℃～30℃
C．40℃时，将25g KCl加入到50g水中，可得到75g溶液
D．将T2℃时甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
（3）如图2是利用海水提取粗盐的过程：
①图中X是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在X中，海水中水的质量逐渐减少
C．在X中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
例3、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将13.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为_____g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____；
（3）计算该铁片Fe2O3中的质量（写出计算过程）。
三、归纳总结
1、计算化学反应后溶液的质量常用方法有：方法①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。方法②质量守恒法。（m反应物总和—m生成气体－m沉淀）
2、讲究解题方法，总结解题规律，形成解题能力
（1）若采用蒸发溶剂的方法，使其溶液中溶质质量分数增大一倍，那么蒸发掉溶剂的质量应等于原溶液质量的一半。（注意：酒精、盐酸不能通过蒸发溶剂的方法使浓度变大）
（2）若采用加入溶剂的方法使某溶液的溶质质量分数减少一半，那么加入溶剂的质量应等于原溶液的质量。
四、强化训练
1、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
（选做）2、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）
A．该物质一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减少
C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
3、将20g98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液，需加入水 g。需要选用的实验仪器有烧杯、
和玻璃棒。
4、实验室配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，需要 g氢氧化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
③NaOH溶解于水时，溶液温度 。（升高/降低）
5、如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
（1）请找出图中的错误加以改正：
① ；② ；③ ；④___________________。
（2）需要称量氯化钠质量是 g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数（填“小于”、“等于”或“大于”） 5%
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有____________。（填字母序号）
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液主要步骤依次是 。
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5