2022年中考化学一轮复习专题学案-碱的化学性质

这是一份2022年中考化学一轮复习专题学案-碱的化学性质，共5页。学案主要包含了考点与基础训练，问题研讨，规律总结，强化训练等内容，欢迎下载使用。

姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿
教学目标：
1、知道常见碱NaOH、Ca（OH）2的俗名；
2、了解常见碱NaOH、Ca（OH）2的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性；
3、NaOH、Ca（OH）2溶液的化学性质，（典型化学反应方程式）及其对应用途。
教学过程
一、考点与基础训练
考点一：常见碱NaOH、Ca（OH）2的俗名及物理性质
1、NaOH的俗名是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，这些俗名来源于NaOH的＿＿＿＿性。CaO的俗名是＿＿＿＿＿＿，Ca（OH）2的俗名为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
2、NaOH不能用于治疗胃酸过多，也不能用于改良酸性土壤，都是因为它有＿＿＿＿性。
3、NaOH＿＿＿＿溶于水，且溶于水时温度＿＿＿＿＿＿。
4、检验CO2气体常用＿＿＿＿＿＿的水溶液（俗称＿＿＿＿＿＿＿）。
5、易潮解的是 （选填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”）。
6、氢氧化钙 溶于水，氢氧化钙的溶解度随温度升高 。
7、工业制得氢氧化钙的反应原理 （化学方程式）。
【基础训练】
8、下列物质不属于碱的是（ ）
A．氨水 B．火碱 C．熟石灰 D．纯碱
9、下列物质中可用作食品干燥剂的是（ ）
A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱
10、室温条件下， 配制得到2%的饱和石灰水（选填“能”或“不能”）。加热饱和石灰水，可观察到 现象，原因是 。
考点二：常见碱NaOH、Ca（OH）2溶液的化学性质，在横线上写出有关化学方程式。
11、能与NaOH、Ca（OH）2反应的几类物质
（1）与指示剂作用：石蕊 ，酚酞 ；
（2）某些非金属氧化物：NaOH+SO2 Ca(OH)2+CO2 ；
（3）酸：NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+HCl ；
（4）盐溶液：Ca(OH)2+NH4Cl Ca(OH)2+Na2CO3 ；
CuSO4+NaOH NaOH+FeCl3 。
（5）保存NaOH固体需＿＿＿＿＿，因为它既能＿＿＿＿＿＿＿＿，又能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、不溶性碱［如Fe（OH）3、Cu（OH）2］的特性
（1）＿＿＿（能/不能）使指示剂变色。
（2）＿＿＿（能/不能）与非金属氧化物或盐溶液反应。
（3） （能/不能）与酸反应。
【基础训练】
13、下图是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中实验现象不符合实验事实的是（ ）
14、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变红色 D．用手接触，看是否有滑腻感
考点三：NaOH、Ca（OH）2对应用途。
15、固体NaOH可干燥H2、O2、CO等气体，因为它＿＿＿＿，但不能干燥＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（化学方程式）。
16、NaOH用途 、 、 、 、 。
17、Ca（OH）2的用途 、 、 、 。
【基础训练】
18、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
19、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学根据实验现象作出的下列结论中正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊溶液变成蓝色 B．该溶液的pH小于7
C．该溶液一定是碱的溶液 D．该溶液显酸性
20、根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补写图中碱类物质的第④点化学性质： 。
（2）小红同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液由无色变成 色。用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，就是利用碱溶液能与某些非金属氧化物发生反应的性质，可观察到的现象是 。
（3）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），以氢氧化钠为例，请写出符合性质③的一个化学反应方程式： ，该反应的微观实质是 。
（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。
二、问题研讨
例1、小杨在进行探究碱的性质实验时发现，一瓶标注“氢氧化钠溶液”的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小杨与同组的另两位同学共同探究。
【提出猜想】他们依据所学的化学知识,对这瓶溶液的溶质成分作了如下猜想：
猜想一：可能全部是NaOH；猜想二：可能全部是Na2CO3；猜想三：可能是 。
猜想二的理由是 （写出化学方程式）。
【查阅资料】 Na2CO3溶液能使酚酞溶液 变红。CaCl2溶液、BaCl2溶液都呈中性。
【进行实验】（1）为验证 溶液中是否含有Na2CO3 ，各取少量待测试剂于试管中，分别滴加某试剂，依据实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是________(填序号)。
①酚酞溶液 ②稀盐酸 ③澄清石灰水 ④氯化钡溶液
（2）为了验证是“猜想二”正确，还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：
①取少量待测试剂于试管中，滴加____________________，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加____________，观察到________________________，则猜想三正确。
例2、实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如下所示的实验,并归纳出碱的通性(如图所示,连线表示相互反应).
(1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是____________；
(2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,写出反应的化学方程式 ,
(3)写出上述发生中和反应的化学方程式 （写出1个即可)；
(4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
(5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是它们在溶液中解离出的 不同 。
三、规律总结：不同的碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。
四、强化训练
1、下列一些做法正确的是（ ）
A．用稀碱液洗涤机器零件上的油污
B．在铁桶内配制氯化铜溶液
C．除去NaOH中的少量Ca（OH）2杂质，可以通入适量CO2，再过滤
D．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
2、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，她设计滴了加下列试剂的实验，不能对此猜测提供有力实证的是（ ）
A．Ca Cl2 溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．饱和Ca（OH）2溶液
3、Ca（OH）2的下列用途，能用NaOH代替的是（ ）
A．检验CO2 B．改良酸性土壤 C．中和废水中的酸 D．用石灰浆粉刷墙壁
4、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的
关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，
A是人体呼出的主要气体，实验室中B可用来制取A，而D可以用来检验A；
C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是＿＿＿＿＿，D的化学式是＿＿＿＿＿。
（2）B除了制取A之外的另一种用途是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）C和E反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部出现白色沉淀物。兴趣小组同学针对此奇异的现象展开如下探究：
【提出问题】用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
【作出猜想】Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质。
Ⅱ氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）该山泉水经过＿＿＿＿＿＿（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
6、我们认识了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能发生化学反应。
（1）为了验证反应1，将 溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。
（2）反应2在农业上用来改良土壤，基本反应类型为___________
反应。
（3）反应3提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的方程式为 。
（4）反应4说明Ca（OH）2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为 。
7、氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似。
①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）氢氧化钾的物理性质为 （填序号），氢氧化钾固体的保存方法是 。
（2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为 。
8、化学实验小组同学探究初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如图所示。回答问题：
（1）A的水溶液呈 性。气体B的化学式是 ，②中反应的化学方程式是 。
（2）溶液C中的溶质可能是 ，③中产生浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是 。
（4）实验最后所得溶液的溶质是 （指示剂除外）。