2022届天津市河东区高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案

这是一份2022届天津市河东区高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了 科技助力北京2022年冬奥会， 《本草纲目》“烧酒”写道， 关于化合物，下列说法正确的是， 常温下浓度均为0，1ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
2022年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(选择题  共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12  S：32  Na：23  O：16  H：1  Fe：56本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电 A. A B. B C. C D. D2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A. 遇空气变红棕色气体B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C. 用作潜水艇的供氧剂D. 向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 浓硝酸用棕色瓶保存：B. 硫酸铵溶液显酸性：C. 将少量通入溶液：D. 向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在时，为12的溶液中含有数目为B. 重水中所含质子数为C. 和分别与足最的反应，转移的电子数均为D. 甲醇的分子中含有键的数目为5. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A. SO2为非极性分子B. Na2S的电子式为C. 为三角锥形D. 基态O原子的轨道表示式：6. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A.  B.  C.  D. 7. 关于化合物，下列说法正确的是A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色8. 常温下浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A. 水电离产生的c(OH-)：①<②B. CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)9. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验试剂a现象结论A
 溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性 A. A B. B C. C D. D10. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是A. a极是负极B. H+向b极迁移C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e—=+Cl—D. 电路中通过0.4mole—，消耗了0.1molCH3COO—11. 一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：容器编号温度()起始物质的量()平衡物质的量()①3870.200.0800.080②3870.40  ③2070.200.0900.090下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小C. 若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变D. 若起始向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行12. 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是A. 催化转化产物是和B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成C. 反应过程中，C的杂化方式未发生改变D 生成，需要电子第Ⅱ卷(非选择题，共64分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12  S：32  Na：23  O：16  H：1  Fe：5613. 火星岩石冲含有大量氧化物，如、，、、、、等。回答下列问题：（1）下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是___________；(填化学式)。氧化物离子键的百分数62%50%41%33% （2）基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为___________形。（3）与溶液反应生成的离子中的杂化类型是___________；和O构成的空间构型是___________。（4）(普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中，如图是普鲁士蓝晶胞的结构，与形成配位键的是___________(填或)；离子中键与键的个数比是___________；晶胞中与一个距离相等的N有___________个。15. 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题已知：①氯甲基甲醚结构简式为：②RCH2CHO+R’CHO （1）有机物Ⅱ的分子式是___________；化合物Ⅳ所含官能团的名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A. Ⅰ不易与溶液反应 B. Ⅱ中碳杂化方式有两种C. Ⅳ的核磁共振氢谱有4组峰 D. Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体（3）写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式___________；反应类型___________（4）写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) ___________①含有苯环且苯环上有两个取代基；②与溶液反应显紫色；③不能发生银镜反应。（5）设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。17. 可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：Ⅰ.制备：装置如图所示(加持装置省略)；己知极易水解。（1）仪器a的名称是___________。（2）装置二中制备的化学反应方程式是___________；装置三的作用①___________；②___________。（3）该装置存在一定的缺陷，可在___________位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从___________流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是___________。Ⅱ．利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。（4）实验数据如下表所示： 电压阳极现象阴极现象实验11.55.5无气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出实验23.05.5少量气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出实验34.55.5大量气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出实验41.5无气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出①实验2、3中阳极产生的气体是___________(填化学式)；②实验中，调节溶液宜选用___________(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；③由实验1、2现象可以得出结论___________；②由实验1、4现象可以得出结论___________。19. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：（1）在C和的反应体系中：反应1  反应2  反应3  ①_______②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______ (填a、b或c)。③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______A．不变     B．增大     C．减小     D．无法判断（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______（3）一氧化碳变换反应：①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_______。        2022年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(选择题  共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12  S：32  Na：23  O：16  H：1  Fe：56本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电 A. A B. B C. C D. D【答案】A2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A. 遇空气变为红棕色气体B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C. 用作潜水艇的供氧剂D. 向溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色【答案】D3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 浓硝酸用棕色瓶保存：B. 硫酸铵溶液显酸性：C. 将少量通入溶液：D. 向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：【答案】C4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在时，为12的溶液中含有数目为B. 重水中所含质子数为C. 和分别与足最的反应，转移的电子数均为D. 甲醇的分子中含有键的数目为【答案】A5. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A. SO2为非极性分子B. Na2S的电子式为C. 为三角锥形D. 基态O原子轨道表示式：【答案】B6. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A  B.  C.  D. 【答案】B7. 关于化合物，下列说法正确的是A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色【答案】C8. 常温下浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A. 水电离产生的c(OH-)：①<②B. CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D9. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验试剂a现象结论A
 溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性 A. A B. B C. C D. D【答案】B10. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是A. a极是负极B. H+向b极迁移C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e—=+Cl—D. 电路中通过0.4mole—，消耗了0.1molCH3COO—【答案】D11. 一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：容器编号温度()起始物质的量()平衡物质的量()①3870.200.0800.080②3870.40  ③2070.200.0900.090下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小C. 若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变D. 若起始向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行【答案】D12. 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是A. 催化转化的产物是和B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成C. 反应过程中，C的杂化方式未发生改变D. 生成，需要电子【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共64分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12  S：32  Na：23  O：16  H：1  Fe：5613. 火星岩石冲含有大量氧化物，如、，、、、、等。回答下列问题：（1）下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是___________；(填化学式)。氧化物离子键的百分数62%50%41%33% （2）基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为___________形。（3）与溶液反应生成的离子中的杂化类型是___________；和O构成的空间构型是___________。（4）(普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中，如图是普鲁士蓝晶胞的结构，与形成配位键的是___________(填或)；离子中键与键的个数比是___________；晶胞中与一个距离相等的N有___________个。【答案】（1）Al2O3、SiO2    （2）球    （3）    ①. sp3杂化    ②. 正四面体    （4）    ①. Fe2+    ②. 1：2    ③. 615. 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题已知：①氯甲基甲醚结构简式为：②RCH2CHO+R’CHO （1）有机物Ⅱ的分子式是___________；化合物Ⅳ所含官能团的名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A. Ⅰ不易与溶液反应 B. Ⅱ中碳的杂化方式有两种C. Ⅳ的核磁共振氢谱有4组峰 D. Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体（3）写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式___________；反应类型___________（4）写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) ___________①含有苯环且苯环上有两个取代基；②与溶液反应显紫色；③不能发生银镜反应。（5）设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。【答案】（1）    ①. C8H8O3    ②. 羟基、醛基    （2）A    （3）    ①. ++HClO    ②. 取代反应    （4）、、等(邻、间、对位均可)    （5）17. 可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：Ⅰ.制备：装置如图所示(加持装置省略)；己知极易水解。（1）仪器a的名称是___________。（2）装置二中制备的化学反应方程式是___________；装置三的作用①___________；②___________。（3）该装置存在一定的缺陷，可在___________位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从___________流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是___________。Ⅱ．利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。（4）实验数据如下表所示： 电压阳极现象阴极现象实验11.55.5无气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出实验23.05.5少量气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出实验34.55.5大量气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出实验41.5无气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出①实验2、3中阳极产生的气体是___________(填化学式)；②实验中，调节溶液的宜选用___________(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；③由实验1、2现象可以得出结论___________；②由实验1、4现象可以得出结论___________。【答案】（1）长颈漏斗    （2）    ①. 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl    ②. 吸收装置二产生的HCl    ③. 防止空气中水蒸气进入装置二引起FeCl3水解    （3）    ①. A    ②. a    ③. 浓硫酸    （4）    ①. Cl2    ②. 盐酸    ③. 电压较低时，阳极只有Fe2+放电，产物为Fe3+，电压较高时，阳极Cl-、Fe2+放电，产物为Cl2和Fe3+    ④. pH较高时，阴极只有Fe2+放电，产物为Fe，pH极低时，阴极H+和极少量Fe2+放电，阴极产物为H2和极少量的Fe19. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：（1）在C和的反应体系中：反应1  反应2  反应3  ①_______②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______ (填a、b或c)。③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______A．不变     B．增大     C．减小     D．无法判断（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______（3）一氧化碳变换反应：①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_______。【答案】（1）    ①.     ②. a    ③. B    （2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率    （3）    ①. 9.0    ②. 9：5    ③. MO+CO=M+CO2