2021-2022学年广西省桂林市第十八中学高一下学期开学考试化学试题含解析

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广西省桂林市第十八中学2021-2022学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项：
①试卷共 2 页，答题卡 1 页。考试时间60分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：He 4 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分)
1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）
A. 民间焰火之最——确山打铁花 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水
【答案】B
【解析】
A. 民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故B符合题意；
C. 只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意；
D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是
A. CuSO4溶液 B. KCl溶液
C. Fe(OH)3胶体 D. CaCO3悬浊液
【答案】C
【解析】
分析：根据胶体可以产生丁达尔效应解答。
详解：雾能产生丁达尔效应，这说明雾属于胶体分散系。则
A. CuSO4溶液属于溶液分散系，不是胶体，A错误；
B. KCl溶液属于溶液分散系，不是胶体，B错误；
C. Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，C正确；
D. CaCO3悬浊液属于浊液分散系，不是胶体，D错误。答案选C。
3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　
A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4
【答案】A
【解析】
A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误；
故选：A。
4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. NA个Cl2分子占有的体积为22.4 L
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数目为3NA
C. 常温常压下，0.78 g Na2O2含有的Na＋数目为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中，含有的数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A．未指明温度和压强，无法计算NA个Cl2分子占有的体积，故A错误；
B．标准状况下，水为液体，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，含有的原子数目不是3NA，故B错误；
C．Na2O2是由Na+和构成的化合物。0.78g Na2O2的物质的量为0.01mol，则0.78g Na2O2中含有的Na＋数目为0.02NA，故C正确；
D．未指明溶液的体积，无法计算0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中的数目，故D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B. 碳酸银溶于稀硝酸：
C. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-
D. 铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
A．次氯酸为弱酸，氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸银难溶于水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O，故B错误；
C．向FeCl2溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．铁红为Fe2O3，溶于稀硫酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；
故选D。
6. 87号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是
A. x=4
B. Fr是第七周期第ⅠA族元素
C. Fr的同位素原子具有相同的电子数
D. Fr在当前周期表同族元素中金属性最强
【答案】A
【解析】
【分析】
A．核反应中中子n的数目为197+18-210=5，所以x=5，A项错误；
B．根据Fr的原子序数87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素，B项正确；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，在一个中性的原子中，质子数和电子数相等，所以Fr的同位素原子具有相同的电子数，C项正确；
D．同一主族元素，从上到下，金属性增强，Fr在同族元素中金属性最强，D项正确；
故选A。
7. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 两步反应均为吸热反应
B. 1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能
C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为
D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
【答案】C
【解析】
A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；
B．由图可知，1mol A(g)的总能量大于1mol C(g)的总能量，则A(g)→C(g)为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1molC(g)的总键能，B错误；
C．根据图像，1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为，C正确；
D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误；
故选C。
8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是
A.
B. 浓
C. 浓
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。


A．因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；
B．生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由价降低为价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；
C．硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由价降低为价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；
D．反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；
故选B。
9. 下列气体在实验室中可用如图装置收集(尾气处理装置未画出)且方法正确的是


A. 排水法，从a口进收集NO
B. 排水法，从b口进收集Cl2
C. 排空气法，从a口进收集SO2
D. 排空气法，从b口进收集NH3
【答案】A
【解析】
详解】A．NO不溶于水，且不与水反应，用排水法收集从a口进收集NO，A方法正确；
B．Cl2与水反应，应用排饱和食盐水法，从a口进收集Cl2，B方法错误；
C．SO2的密度大于空气，排空气法，从b口进收集SO2，C方法错误；
D．NH3的密度小于空气，排空气法，从a口进收集NH3，D方法错误；
答案为A。
10. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A．与结合生成沉淀而不共存，A不选；
B．与结合生成或而不共存，B不选；
C．、、、四种离子之间不反应，能大量共存，C选；
D．与结合生成而不共存，D不选。
答案选C。
11. 甲、乙两烧杯中分别盛有200 mL 1.5 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4 g的铝粉，反应结束后，产生H2的体积分别为V(甲)、V(乙)，其中V(甲)︰V(乙)为
A. 1︰1 B. 3︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
【答案】C
【解析】
【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同。根据2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，结合过量计算分析解答。
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×1.5mol/L=0.3mol，铝的物质的量==0.2mol，根据2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，等物质的量的铝和氢氧化钠恰好完全反应，因此铝完全反应，放出氢气0.3mol；根据2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，若铝完全反应，则需要0.6mol HCl，因此反应后铝过量，HCl完全反应，放出0.15mol氢气，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此V(甲)︰V(乙)= 0.15mol∶0.3mol=1∶2，故选C。
12. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)
A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B. Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤
C. BaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤
D. CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气
【答案】A
【解析】
A．硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；
B．加入还原铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，然后过滤，除去剩余铁粉，故B正确；
C．BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸，故C正确；
D．SO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故D正确；
综上所述答案为A。
13. 由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是


A. 闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上
B. 闭合K，Cu2+移向铁棒
C. 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g
D. 闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e-=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，铁比较活泼，做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
A．闭合K，电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误；
B．由分析可知，闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B错误；
C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为，正极上增加的质量为，则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确；
D．由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选C。
14. 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. (b-4c)/a mol·L-1
【答案】A
【解析】
根据反应 +=NH3↑+H2O，铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol；+Ba2+= BaSO4↓，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，根据溶液中正负电荷守恒可知，1份原溶液中NO的物质的量为(b-2c)mol，则原溶液中NO的物质的量浓度是；
故选A。
15. 将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1
C. 第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L
【答案】D
【解析】
A．整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200 mL硝酸反应生成0.1 mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为y mol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4，联立方程，解得：x=0.075 mol、y=0.075 mol，A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075 mol，故A错误；B．根据方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol÷0.2 L=2 mol/L，故B错误；C．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075 mol×64 g/mol=4.8 g，故第一次剩余金属4.8 g为Cu的质量，故C错误；D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为=0.025 mol，其体积为0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L，故D正确；故选D。
点晴：利用整体法解答及判断最终的产物是关键，整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答。
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题(本题包括4小题，共50分)
16. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
（1）B元素 在周期表中的位置___________，写出E最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（2）由B、C两种元素形成的含共价键的化合物的电子式为___________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
（3）写出E单质与A、B、C三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________。
（4）A、B、C、D、E常见离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. HClO4
（2） ①. ②.
（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（4）S2->Cl-> O2->Na+>H+
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H。A与C同主族，所以C为Na。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O，B与D同主族，所以D为S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。
【小问1详解】
B为O元素， 在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；E最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
【小问2详解】
由B、C两种元素形成的含共价键的化合物Na2O2的电子式为；
Na2O2与CO2反应生成Na2O2和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为；
【小问3详解】
由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
A、B、C、D、E常见离子S2-、Cl-中有三个电子层，O2-、Na+有两价目电子层，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，H+核外无电子，离子半径最小，半径由大到小的顺序为S2->Cl-> O2->Na+>H+。
17. A、B、C、X是中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。
a.C　　b.N2　　c.S　　d.Na　　e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是__________，保存C溶液常加少量的X，其目的是_________。
【答案】 ①. e ②. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ③. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ④. FeCl3 ⑤. 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】
(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系，所以选e；
(2) A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则A为NH3，C为红棕色气体，则C为NO2，则B为NO，氨气可以被催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，中学中符合转化关系只有S元素化合物，可推知A为H2S，X为O2，B为SO2，C为SO3，A与B反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
(4)向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B、C的溶液中均含有Cl－，结合X为变价金属单质Fe，可知B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2；保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
18. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：


（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是___________。
（4）A中加入的试剂是___________；B装置的作用___________。
（5）可以证明气体X中含有氢气实验现象是：___________。
（6）E中加入的试剂作用是___________。
【答案】（1）Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（3）检查装置的气密性
（4） ①. 品红溶液 ②. 吸收水蒸气
（5）黑色(CuO)变成红色(Cu)，白色粉末变成蓝色
（6）防止空气中水蒸气进入D中，干扰H2的检验
【解析】
【分析】分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜。
【小问1详解】
锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；
【小问3详解】
装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；
【小问4详解】
分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，装置B的作用为吸收水蒸气；
【小问5详解】
可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色；
【小问6详解】
为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中。
19. 某NaCl样品中含少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如下流程：


请据此回答下列问题：
（1）步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是___________；
（2）检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，___________；
（3）步骤③的目的是___________；
（4）试剂Ⅲ是___________(填名称)，加入它的目的是___________；
（5）步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
【答案】（1）引流 （2）加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全
（3）除去过量的BaCl2
（4） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量的Na2CO3
（5）防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅
【解析】
【分析】NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，样品经①溶解，滤液中含有Na2CO3、Na2SO4和氯化钠，加入过量氯化钡，除去Na2CO3、Na2SO4，混合物A为氯化钡和氯化钠，在加入碳酸钠除去过量氯化钡，混合物B为碳酸钠和氯化钠，再加入盐酸除去过量碳酸钠，最后蒸发结晶，的到纯净氯化钠晶体。
【小问1详解】
样品溶解，并过滤，步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流；
【小问2详解】
检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀盐酸酸化排除碳酸根的干扰，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全；
小问3详解】
步骤③加入碳酸钠的目的是除去过量的BaCl2；
【小问4详解】
试剂III是稀盐酸，加入它的目的是除去过量的Na2CO3；
【小问5详解】
步骤⑤是将液体进行蒸发，需用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅。