安徽中考复习 2022年安徽省初中学业水平考试模拟冲刺卷(三)

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(45分钟 40分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题共12小题,每小题1分,共12分。每小题只有1个选项符合题意)
1.关爱生命、拥抱健康是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是(C)
A.大力推广公筷行动,减少疾病传播
B.合理使用农药和化肥,减少水土污染
C.变质的食物加热后食用杀菌消毒
D.开发利用新能源,减少化石燃料的使用
2.下列说法中不正确的是(D)
A.有机化合物中都含有碳元素
B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C.玻璃钢是复合材料,可以用于建筑材料、车船体材料等
D.超市不免费提供一次性塑料袋,主要是为了降低经营成本
3.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是(D)
A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病,因此不能食用过量油脂类食物
B.用甲醛浸泡水产品,会破坏蛋白质结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害
C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良,可食用奶制品等含钙丰富的食物
D.吸烟有害健康,但吸电子烟对健康无害
4.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示,有关砷的说法正确的是(D)
A.属于金属元素
B.中子数为33
C.原子质量为74.92 g
D.+33表示原子核及核电荷数
5.正确的实验操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是(C)
6.中国科学家研究表明:“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险,麻黄是其重要成分之一,麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO),下列说法正确的是(D)
A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D.由麻黄碱的组成元素可知,麻黄碱可以燃烧
7.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是(B)
A.该反应前后分子的数目无变化
B.该反应前后元素种类没有变化
C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D.该反应的化学方程式可表示为NO+O2NO2
8.科学家研发出一种比活性炭吸附性更高效的新型污染吸附材料,这种吸附剂的合成原材料包括海藻酸钠和硅粉,下列关于该新型吸附剂的说法正确的是(A)
A.为消除空气中的污染物提供一种新途径
B.硅原子静止不动
C.吸附污染气体时发生了化学变化
D.是一种新型的化合物
9.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(D)
A.该反应的基本类型是中和反应
B.p点所示溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
10.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是(D)
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列相关说法正确的是(D)
A.t2 ℃时,甲和丙的溶解度都是60
B.t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲>乙>丙
C.将t3 ℃时,甲和丙的饱和溶液降温到t2 ℃,两溶液的溶质质量分数相等
D.将t2 ℃时160 g甲物质的饱和溶液降温到t1 ℃可析出20 g固体(不含结晶水)
12.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一,下列实验方案可行的是(A)
二、非选择题(本大题共5小题,共28分)
13.(5分)阅读下面科普短文。
2021年1月14日,国家药品监督管理局官网发布消息,决定自即日起停止酚酞片和酚酞含片在我国的生产、销售和使用,注销药品注册证书。酚酞属于2B类致癌物。酚酞(C20H14O4)是白色细小晶体,无味,在空气中稳定,易溶于乙醇,难溶于水。酚酞在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色,碱性极强的溶液中为无色。
(1)根据本文,列举酚酞的一条化学性质: 在空气中稳定 。
(2)实验室配制酚酞试液时,是将酚酞溶解在酒精中,理由是 酚酞易溶于乙醇,难溶于水 。
(3)酚酞试液滴入氢氧化钠溶液的时候,一般情况下会变成红色,但有时候变红之后又很快变成无色,可能的原因是 氢氧化钠溶液碱性极强 。请设计实验验证你的猜想: 把酚酞试液分别滴加到1%、40%的氢氧化钠溶液中,滴加到1%的氢氧化钠中的酚酞试液变红色,并且不褪色,滴加到40%的氢氧化钠溶液中的酚酞试液先变红色,一会儿溶液褪色,说明酚酞试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有关 。
(4)向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,但不能据此说明氢氧化钠没有变质,理由是 氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色 。
14.(6分)请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)实验室用锌和盐酸制取氢气,发生装置应选 B (填字母序号),检查该装置的气密性方法是 堵住右边的导管口,从长颈漏斗往锥形瓶内加水,液封后形成液面差,且一段时间后液面不下降 。
(2)写出实验室用A制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
(3)用C装置来检验二氧化碳气体,发现新配制的澄清石灰水没有变浑浊,你认为可能的原因是该气体中含有 氯化氢 (填物质名称)气体,用图中 E (填字母序号)除去CO2中含有的该气体。
15.(6分)重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验:
【提示】杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和 BaSO4 。
(3)物质X是 Na2CO3 。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O 。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量,取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 C 。
A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl
16.(6分)某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱,开展了以下探究活动。
【探究实验一】
(1)比较实验乙和实验 甲 (选填“甲”或“丙”)可知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中发生反应的化学方程式为 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 ,据此可知金属活动性Al比Cu 强 (选填“强”或“弱”)。
(3)查阅资料得知:CuSO4溶液中有Cu2+、S、H2O三种粒子,CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析,你认为下列猜想合理的是 B (填字母)。
A.H2O破坏了氧化铝薄膜B.Cl-破坏了氧化铝薄膜
C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜D.S破坏了氧化铝薄膜
【探究实验二】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,铜丝不反应;一段时间后铝丝的表面产生大量气泡,氢气的产生速度与时间的关系如图所示。
(4)铝丝反应过程中试管外壁发烫,说明该反应会 放出 (选填“吸收”或“放出”)热量。
(注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分)
(5)图中0～a段未产生气体的原因是 铝表面有氧化物保护膜,发生的反应是硫酸与氧化铝的反应 ,b点所对应溶液中的溶质有 H2SO4、Al2(SO4)3 (填化学式),c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是
随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素是影响反应速率的主要因素,使反应速率减小 。
17.(5分)现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析。取24 g此样品,然后将200 g稀硫酸分4次加入其中,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
(1)上述表格中m的值为 4 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
解:(1)固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量,所以第一次加入50 g稀硫酸剩余固体16 g,说明参加反应的氧化铜的质量为24 g-16 g=8 g;第二次加入硫酸后剩余固体质量又减少了,说明第一次反应后还有没反应的氧化铜,即第一次50 g硫酸全部参加了反应,第二次加入50 g稀硫酸剩余固体同样减少了8 g,说明第二次硫酸反应完了,第三次加入50 g稀硫酸剩余固体才减少了4 g,说明第三次硫酸剩余,氧化铜全部被反应完了,所以剩余的4 g都是铜,所以m值还是4;
(2)设8 g氧化铜消耗硫酸质量为x。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
8098
8 gx
=
解得x=9.8 g 所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
选项
实验设计
实验目的
A
用pH试纸测试肥皂水的pH
测定肥皂水的酸碱度
B
将带火星的木条伸入气体中
检验二氧化碳中混有少量氧气
C
将气体通过灼热铜丝网
除去CO2中混有的少量CO
D
将固体加水溶解,然后过滤
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
编号
实验操作
实验现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
充分反应后剩余固体质量/g
16
8
4
m