2021-2022学年河北省名校联盟高一下学期4月联考化学试题含答案

2021-2022学年河北省名校联盟高一下学期4月联考化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是

A．青花瓷大饭碗B．不锈钢炒菜锅C．桶装水水桶D．香樟砧板

2．飞船推进器中常装有肼（）和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：B．的电子式：

C．的结构式：H-O-O-HD．的结构示意图：

3．下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是

4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是

A．是无色、有毒的气体

B．在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C．由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定

D．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应

5．已知某反应的各物质的浓度数据如下表：

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是

A．3：1：2 B．3：2：1C．2：1：3D．9：3：4

6．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是

A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．b→a的过程属于氮的固定D．b、f均易溶于水

7．下列实验装置能达到相应实验目的的是

8．下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是

A．已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快

B．实验室用分解制备，加入后，反应速率明显加快

C．反应中，的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

9．（g）与（g）在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是

A．Ⅰ中破坏了非极性共价键B．Ⅳ表示与生成

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．（g）是放热反应

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．在一个密闭容器中发生反应，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.3、0.2、0.2。当反应达到平衡时，不可能的数据是

A．B．

C．D．

11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3

B．常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为

C．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3

D．0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.2

12．硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是

A．反应①中浓硫酸被氧化生成，生成的具有漂白性

B．反应②中，当过量时，溶液中有生成

C．可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④的离子方程式为

13．根据原电池原理，可利用乙醇（）的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是

A．负极上是获得电子，电极反应式为

B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变

C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D．电池总反应为

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14．（15分）

根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ．下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（填标号）

①氧化钙与水反应；

②石灰石在高温下的分解反应；

③酸碱中和反应；

④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；

⑤食物因氧化而腐败发生的反应；

⑥与的反应；

⑦干冰汽化。

Ⅱ．为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验（反应在甲中进行）。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水（填“一定”或“可能”）是放热反应。

Ⅲ．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

（1）铅蓄电池属于（填“一次”或“二次”）电池，该蓄电池放电时，负极材料是（填化学式），放电时被（填“氧化”或“还原”）。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极。

（3）充电时，以氢氧燃料电池（30%KOH溶液为电解质溶液）为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为。

15．（14分）

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

（1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为，其中被氧化的物质为（填化学式）。

（2）若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无B③色黏稠油状液体，则D的化学式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：。

（3）A为单质，B为氧化物，D具有两性。

Ⅰ．若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。

Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为，反应②的离子方程式为。

16．（14分）

在催化剂作用下，氢气可以还原，其反应为一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。

（1）min时，正、逆反应速率的大小关系为（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）0～4min内，的转化率为___（保留3位有效数字）；的平均反应速率。

（3）上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为。

（4）4min末，容器内混合气体的平均摩尔质量为（保留3位有效数字）。

（5）仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？（在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”）

①降低温度，则反应速率。

②加入少量炭粉，则反应速率。

③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，则反应速率。

④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，则反应速率。

17．（14分）

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

（1）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：

沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。

已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列问题：

①B中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。

②C中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。

③D中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。

（3）一定量Zn与100mL18浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为L。

河北省高一年级4月联考

化学参考答案

1．A2．C3．D4．C5．A6．C7．B8．A9．B10．CD11．D12．A13．C

14．

Ⅰ．①③⑤；②④⑥

Ⅱ．可能

Ⅲ．

（1）二次；Pb；还原

（2）负

（3）

15．

（1）；

（2）；

（3）；；

16．

（1）＞

（2）71.4%；0.0625

（3）24：19

（4）21.5

（5）

①减小

②不变

③不变

④减小

【解析】

（1）因为min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即

（2）根据图像分析，0～4min内的浓度变化量为转化率为；在4min内的浓度变化量为0.25，则4min内的平均反应速率为

（3）根据题意可知，起始时通入的氢气的物质的量为1.4mol，达到平衡时气体的总物质的量为1.9mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。

（4）平衡时气体的总物质的量为1.9mol，平均摩尔质量。

17．

（1）

（2）

①品红溶液；检验

②酸性溶液的颜色变浅但不成无色（或不褪色）；

③澄清石灰水；检验

（3）13.44

【解析】

（3）共发生两个反应，计量关系：反应①，反应②，设反应①中消耗的物质的量为xmol，反应②消耗的物质的量为ymol，，，解出，，计算出生成的的物质的量为0.6mol，其在标准状况下的体积为13.44L．