2022届广东省深圳外国语学校下学期高三第二次检测考试化学试题含答案

这是一份2022届广东省深圳外国语学校下学期高三第二次检测考试化学试题含答案，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

深圳外国语学校2022届高三第二次检测考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
一、选择题：本题共16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是
A. “以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物
B. “取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质
D. 四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO2
2. 2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
B. 月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
C. 制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点
D. 月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断
3. 用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为7的碳原子： B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H＋[]－
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 稀豆浆可产生丁达尔效应
B. CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C. 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
D. 铁粉可作食品袋内干燥剂
5. 乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物叙述正确的是


A 含两种含氧官能团
B. 该物质的分子式为C12H20O2
C. 能发生加成、取代、酯化等反应
D. 1mol该物质最多消耗2molNaOH
6. 化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是
A. 光照和空气是酸雨形成的必要条件
B. 净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成
C. 空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系
D. SO2气体转化为H2SO4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
7. 如图，下列实验能达到相应实验目的的是


A. 装置I可以用来除去苯中的溴
B. 装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2CO3，D中盛NaHCO3
C 装置III可用于实验室制备少量氧气
D. 装置IV能证明用于检验乙炔的还原性
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：OH-、Na+、、
B. 在中性溶液中：Fe3+、、Cl-、Na+
C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、、
D. 常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、
9. 从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是

A. 在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸
B. 母液到无水MgCl2的一系列变化中涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D. ③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
10. 自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是

A. 过程①和过程②均属于自然固氮
B. X转化为Y的反应原子利用率为100%
C. N转为为或M均发生氧化还原反应
D. 若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA
D. 由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是
选项
实验
现象
解释或结论
A
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
B
向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
溴水褪色
裂化汽油可与溴反应
D
常温下，将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应

A. A B. B C. C D. D
13. 科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图：

下列说法正确的是
A. ①、②、③中均有O－H的断裂
B. 合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
C. K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+
D. 向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO
15. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是
A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
16. 中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. a电极为MEC的阳极
B. MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移
C. b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
D. a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等
二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答
(一)必考题：共42分。
17. 某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。


(1)仪器a的名称为___，实验时装置E中溶液的现象为___。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是___(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。


①装置中浓硫酸的作用为___。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
反应方程式为___
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能是___
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：


实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式___。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是___。
(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3•min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为___(g•cm-3)。
18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题：


已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。
沉淀物





5.2
3.2
9.7
9.2
(1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可)
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________
(5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D
①操作X的名称是___________
②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________
19. “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。
（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为______________
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为______________。
（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为____（填化学式）。
（4）“调pH=11”的作用是______________。
（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol.L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至______________（填数值）。
（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择______________
②阳极的电极反应式是____。
③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是______________。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。 为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_________________(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为________________。
(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_________________，石墨区中C原子的杂化方式为____________。
(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为________________。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有________ (填字母)。
A. 黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B. 黑磷与石墨都属于混合型晶体
C. 由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D. 石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E. 复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________________， 晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。

21. 酯类化食物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物，化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

已知信息如下：
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③
（1）A的结构简式为_______，B→C的反应类型为________，C中官能团的名称为________，C→D的反应方程式为________。
（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_________(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出___________
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线_______(其他试剂任选)。



深圳外国语学校2022届高三第二次检测考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
一、选择题：本题共16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是
A. “以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物
B. “取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质
D. 四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO2
【答案】D
2. 2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
B. 月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
C. 制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点
D. 月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断
【答案】C
【解析】
3. 用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为7的碳原子： B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H＋[]－
【答案】C
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 稀豆浆可产生丁达尔效应
B. CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C. 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
D. 铁粉可作食品袋内的干燥剂
【答案】A
5. 乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是


A. 含两种含氧官能团
B. 该物质的分子式为C12H20O2
C. 能发生加成、取代、酯化等反应
D. 1mol该物质最多消耗2molNaOH
【答案】B
6. 化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是
A. 光照和空气是酸雨形成的必要条件
B. 净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成
C. 空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系
D. SO2气体转化为H2SO4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
【答案】D
7. 如图，下列实验能达到相应实验目的的是


A. 装置I可以用来除去苯中溴
B. 装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2CO3，D中盛NaHCO3
C. 装置III可用于实验室制备少量氧气
D. 装置IV能证明用于检验乙炔的还原性
【答案】A
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：OH-、Na+、、
B. 在中性溶液中：Fe3+、、Cl-、Na+
C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、、
D. 常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、
【答案】D
9. 从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是

A. 在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸
B. 母液到无水MgCl2的一系列变化中涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D. ③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
【答案】D
10. 自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是

A. 过程①和过程②均属于自然固氮
B. X转化为Y的反应原子利用率为100%
C. N转为为或M均发生氧化还原反应
D. 若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
【答案】B
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA
D. 由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
【答案】B
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是
选项
实验
现象
解释或结论
A
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
B
向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
溴水褪色
裂化汽油可与溴反应
D
常温下，将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
13. 科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图：

下列说法正确的是
A. ①、②、③中均有O－H的断裂
B. 合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol
【答案】B
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
C. K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+
D. 向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO
【答案】B
15. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是
A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
【答案】B
16. 中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. a电极为MEC的阳极
B. MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移
C. b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
D. a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等
【答案】D
二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答
(一)必考题：共42分。
17. 某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。


(1)仪器a的名称为___，实验时装置E中溶液的现象为___。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是___(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。


①装置中浓硫酸的作用为___。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
反应方程式为___
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能是___
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：


实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式___。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是___。
(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3•min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为___(g•cm-3)。
【17题答案】
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ③. SO2 ④. 通过观察气体流速控制两种气体的比例 ⑤. Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ⑥. Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量 ⑦. BaSO4 ⑧. 2H2O+3SO2+3Ba2++2NO=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ⑨. 在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快 ⑩.
18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题：


已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。
沉淀物





5.2
3.2
9.7
9.2
(1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可)
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________
(5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D
①操作X的名称是___________
②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________
【答案】 ①. ②. 溶解、除去有机物 ③. 蒸馏 ④. 将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度 ⑤. 、、 ⑥. 加入的目的是将氧化为，有利于分离 ⑦. ⑧. 不消耗电能，节约能源 ⑨. 蒸发结晶 ⑩.
19. “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。
（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为______________
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为______________。
（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为____（填化学式）。
（4）“调pH=11”的作用是______________。
（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol.L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至______________（填数值）。
（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择______________
②阳极的电极反应式是____。
③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是______________。
【答案】 ①. NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI ②. FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+ PbS(s) ③. NaH2PO3 ④. 将Fe3+转化为沉淀除去，同时将NaH2PO3转换为了Na2HPO3 ⑤. 9.8 ⑥. Na+交换膜 ⑦. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ⑧. I-会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。 为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_________________(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为________________。
(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_________________，石墨区中C原子的杂化方式为____________。
(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为________________。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有________ (填字母)。
A. 黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B. 黑磷与石墨都属于混合型晶体
C. 由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D. 石墨与黑磷交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E. 复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________________， 晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。

【20题答案】
【答案】 ①. Li ②. 3s23p3 ③. sp3 ④. sp2 ⑤. NH3＞PH3＞CH4 ⑥. ABCD ⑦. 8 ⑧.
21. 酯类化食物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物，化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

已知信息如下：
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③
（1）A的结构简式为_______，B→C的反应类型为________，C中官能团的名称为________，C→D的反应方程式为________。
（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_________(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出___________。
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线_______(其他试剂任选)。
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 ③. 羰基和羧基 ④. +CH3OH+H2O
（2） （3） （4）