2022济宁高三下学期三模化学试题含答案

2022年济宁市高考模拟考试

    化学试题   2022.05

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  V51  Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是

A.禁止使用农药化肥        B.发展氢能源汽车

C.开发利用可降解塑料      D.改进汽车尾气净化装置

2.关于物质的性质及其相关用途，，说法错误的是

A.甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂

B.蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质

C.苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

D.氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂

 3.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如下，下列说法正确的是

A.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素

B.人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水

D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2

4.将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得1一溴丁烷，实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是

A.两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理

B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体

C.经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质

D.1一溴丁烷从分液漏斗的下口放出

5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是

A.XZ3与YW3都为极性分子

B.同周期中第一电离能小于X的元素有2种

C.同周期中Z元素的电负性最强

D.与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼

6.实验是研究化学的重要方法，下列说法正确的是

①向FeSO4溶液中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：

K++Fe2+ +[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓

②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀，证明Ka2(H2CO3)> Ka( HClO)

③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成

④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小

A.①④   B.②④     C.①②      D.②③

7.部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是

A.a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 ： 5

B.将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸

C.加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a，说明酸性：g>a

D.d和f都可以用于杀菌消毒

8.在一定条件下，反应I： 反应II：  ，下

列说法错误的是

A.反应I和反应II的反应类型相同，且原子利用率都为100%

B. 与环己烷互为同系物

C. 的二氯代物有5种

D. 和两种化合物中碳原子都是共平面的

9.咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂，若一R为一C5H11，其制备过程如下：

下列说法错误的是

A.若一R为正戊基，则B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面

B. B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子

C. 与SF6中心原子的杂化方式相同

D.氯元素在同周期元素中第一电离能最大

10.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是

A.石墨烯属于碳纳米材料

B.石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同

C.氧化石墨烯比石墨烯导电性更强

D.将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A.Pt片为电解池的阳极。

B.Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+=HCOO-+

C.标准状况下，电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体

D.电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

12.羧酸与醇发生酯化反应的机理如下，下列说法错误的是

A.该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化

B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构

C.物质a中所有中心原子杂化方式相同

D.可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律

13.甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)，

已知： RlnKp= +C(R、C均为常数)。

下列说法错误的是

A.恒压条件下，温度升高，Kp减小

B.恒温条件下，压强增大，△H减小

C.向恒压容器中加入2 mol CH4和1 mol O2，达到平衡，放出0.251 KJ热量

D.催化剂可以提高该反应的生产效率

14.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α- Al2O3(α- Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3 等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下：下列说法正确的是

A.滤渣A中含SiO2、α- Al2O3

B.气体B可以通入NaOH溶液除去

C.溶解过程主要发生了复分解反应

D.“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4： 3

15.工业上利用NaClO将废水中的As（III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As（III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是

A.H3AsO4、H3AsO3都是中强酸

B. pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式： +ClO-+OH-= -+Cl-+ H2O

C. +  +H3AsO3    K=102.4

D.相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与NaHAsO3溶液，前者碱性强

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16. (12分)金属元素Mg 、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。

请回答下列问题：

(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间构型是                    ，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为                                。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用：-表示，土即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为                 。

(3)Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为__               ( 填标号)。

A. dsp2           B.sp    C. sp2      D. sp3

如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____      _ (填化学式)， 此时生成的配离子溶液的颜色为            色。

(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为_                   ___， Mg2 +的配位数为            ，两个Mg2+之间最近的距离是

                  pm。

17.(12分)综合处理炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2 (Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]，实现变废为宝得到多种产品，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的氮化镓GaN(Ga与Al同主族)，部分工艺流程如下：

 已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：

②当溶液中剩余离子的浓度小于10-5 mol·L-1'时，视为沉淀完全。

③MOCVD：化学气相沉积，以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3反应得到GaN。

请回答下列问题：

(1)已知铁酸锌可以用ZnO·Fe2O3表示，写出浸出时铁酸锌参加反应的化学方程式                  。

(2)浸出后调节pH至5.4的目的是                       。

(3)固体X最佳选择为                    __，电解过程可得 粗镓，则得到金属镓的电极反应式为

                                        。

(4)三甲基镓与NH3反应得到GaN的同时获得的副产物为                        。

(5)滤液中残留的镓离子的浓度为_              mol·L-1。由滤液可制备ZnC2O4·2H2O，再通过热分解探究其产物，制备ZnC2O4·2H2O时，为提高晶体的纯度，Na2C2O4溶液和滤液混合时应将_           加入到

                  中，已知. ZnC2O4·2H2O的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。

则ZnC2O4·2H2O分解是_                             反应(填“放热”或“吸热”)，分解的总化学方程式

为_                                       。

18. (12分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。

(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl- N2H4·2HCl)，可以防止生成                         ，保护环境。

(2)步骤II可在如下装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为c→_                     (按 气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先_                                    

(填实验 操作)，当C中溶液变浑浊，                          (填实验操作)，进行实验。

③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗____ mol NH4 HCO3

(3)加入VOCl2溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是                     _，最后用乙醚洗涤2- 3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ，最后用c mol· L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。NaNO2溶液的作用是                            _中出 (用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为                   (以VO2+计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果___               (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO2+↑+Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ + H2O。

19. (13分)化合物H用于防治壳针孢属引起的病害。其合成路线如下：

 已知：①Me表示甲基，Et表示乙基；

②Hofmann重排反应：RCONH2 R→N=C=O(X代表卤素原子)

③狄尔斯一阿尔德反应(Diels-Alder反应)

请回答下列问题：

(1)A的名称为                   (按系统命名法命名)，C中含氧官能团的名称                  。

(2)G→H先后进行的反应类型有                   _、                     ， 选择在K2CO3 条件的

原因是                              。

(3)写出C→D反应的化学方程式                                        。

(4)D的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有               种，

①苯环上有两个取代基(不含其它环状结构)；且有一个为一NH2 ；

②有酯基且能发生银镜反应写出一种核磁共振氢谱中峰面积比2：2：2：3： 1： 1的结构简式

                                                  。

(5)根据上述信息，写出以和 为原料合成的路线(其它试剂任选)。

20.(11分)采用CO2作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO2 催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如下：

请回答下列问题：

 (1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g) +4H2O(g)△H= kJ·mol-1。

(2)有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有              (填标号)。

A.减小n(CO2) ： n(H2 )投料比    B.减小体系压强

C.使用高效催化剂                D.及时分离H2O(g)

(3)n(CO2) ： n(H2)投料比为1 ： 3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为                  (填标号)。

A.373~573K          B.573~773K

C.773~973K          D.973~1173K

②已知反应1的v(正)=k正· p(CO2)·p(H2)，v(逆)=k逆·p(CO) · p(H2O)，计算1083K时，

=                     [p(CO2)等代表分压)]。

③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C2H4的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因                                                。

④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯，产生乙烯的电极为             极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为                                   。

(3)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。

上述过程中得到相对较多的副产物为                                ，合成甲醇决速步的化学反应方程

式为                                          。