2022届湖南省长沙市第一中学高三下学期一模考试化学试题及答案

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可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.质子数为7、中子数为8的氮原子：
B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
C.的电离方程式：
D.电子式表示HCl的形成过程：
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A.的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA
B.将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA
C.标准状况下，22.4L HF的分子数为NA
D.30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
5.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法错误的是（ ）
A.化合物甲含有5个双键
B.化合物乙的分子式为C16H22O3
C.化合物丙能发生加成反应、消去反应和缩聚反应
D.等物质的量的甲、乙、丙消耗的NaOH的物质的量均相同
6.在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）

A.该反应属于高温自发进行的反应
B.10min内该反应的平均速率
C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示
D.图3中T1Y>X>W
C.1ml Z的单质含有共价键数目一定为6NA
D.由W、X、Y构成的化合物既溶于强酸，又溶于强碱
12.下列有关化学反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A.Na2O2与反应：
B.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：
C.往Cu(NO3)2溶液中通入过量的H2S：
D.向KAl(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
14.磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
已知：，H3PO4的电离常数、、
下列说法正确的是（ ）
A.NH4H2PO4溶液显碱性
B.复合材料中V的化合价为+3
C.“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗
D.“混合I”时发生反应的化学方程式为
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第15～17题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共39分）
15.（14分）水合肼（N2H4·H2O）是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。回答下列问题：
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3；
②N2H4·H2O易溶于水，熔点，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。
[实验一]制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）试管要放入冷水中的原因是_______________________________________________。
[实验二]制备水合肼。实验制备装置如图2所示：
（3）a仪器的名称是____________。
（4）三颈烧瓶内装入的药品是_______________（填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”），原因是___________________________________________________________________________________________。
（5）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
[实验三]测定馏分中水合肼的含量。
准确称取馏分6.00g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。
（6）判断滴定终点的方法是________________________________________________________________。
（7）实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为_________（保留四位有效数字）。
16.（12分）我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有量居全国第一。硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3，SiO2等杂质）为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：
已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
（1）Bi的核电荷数为83，请写出Bi的原子结构示意图___________________。
（2）“浸出液”电铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________
_______________________，“浸出”时加入HCl的主要作用是____________________。
（3）滤渣1的主要成分是________________。
（4）“还原”中发生了置换反应，滤渣2中会混有过量的铁粉，用_________洗涤可以除去铁粉，如何检验已除尽：__________________________________________________________________________________
（5）如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_____________________
__________________________________。
（6）Bi2S3与Na2O2固体混合后在空气中灼烧可得到一种重要的含铋化合物铋酸钠（NaBiO3）和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
17.（13分）世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如何减少CO2的排放及如何将CO2转化为新能源是现在最前沿的科学。我国科研人员今年研究出了一种在催化剂作用下将CO2还原成HCOOH的一种方法。为了很好地认识在不同条件下该方法的可行性，某学习小组查阅了相关资料及进行了相关实验。
I.相关物质的性质
II.实验探究
为了研究在不同条件下，CO2与H2在催化剂作用下的反应情况。分别在装有催化剂的甲、乙两个恒温恒压容器中均通入0.1ml CO2和0.1ml H2，两容器的起始体积均为2L（如下图）。随着反应的进行，该学习小组通过测定绘出了甲、乙两容器的体积与反应时间的曲线图如下。回答下列问题：
（1）反应的∆H=______________________。
（2）0～t1内，甲容器中用单位时间内CO2的物质的量的变化表示的该反应的速率v(CO2)=__________。并比较0～t1内甲、乙两容器内反应的速率的大小：甲_________乙（填“>”“I2
D
将溶液与等体积等浓度的NaOH溶液充分反应，再滴加几滴溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
燃烧热（kJ/ml）
CO2
H2
285.8
HCOOH
8.4
100.8
254.4