2021-2022学年湖北省武汉市钢城第四中学高二下学期期中考试化学试题含答案

钢城四中2021—2022（下）期中考试卷

相关元素的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cu:64 Zn:65 Fe:56 Te:128

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　)

①Be：1s22s12p1　②C：1s22s22p2③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5

A．②④　　　　   　 B．②③            C．①③          D．①②

2．下列说法正确的是(　　)

A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

3．下列说法正确的是(　　)

A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

4．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是

A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷

5．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族

B．的基态核外电子排布式为

C．该化合物的化学式为

D．与距离最近的有4个

6．下列说法正确的是（   　）

A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形         

B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

7．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是

A． B．

C．1s22s22p63s1 D．

8．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子

B．分子晶体中一定存在共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

9．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③

④。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①

10．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含

3molKBe2BO3F2

11．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

D．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较小

B．和均是含一个极性键的18电子微粒

C．和均是四面体形的非极性分子

D．中含中子、质子、电子各(代表阿伏加德罗常数的值)

13．下列各组原子中，化学性质一定相似的是

A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子

C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

14．下列说法正确的是

A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理

B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低

C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键

D．乳酸分子中存在2个手性碳原子

15．下列说法中不正确的是

A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析    

B．HCHO中含有的官能团是羟基

C．中含有酯基 

D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰

二、填空题（55分）

16．（17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如下图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

(4) 碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3

(5)基态硼原子的价电子排布图为：_______；科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如上图所示。其中硼原子的杂化方式为______，该结构中共有______种不同化学环境的氧原子。

17.（15分）是环境友好材料，能光催化降解有机物.回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_______，价电子中未成对电子有_______个。

(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

① (光气)的立体构型为_______，中键和键的数目比为_______。

② (二氯亚砜)是_______分子.(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解。该分子中C原子的杂化类型是_____。

(4)研究表明，在通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。

晶体中_______，_______。

18．（11分）

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)E2D2的电子式：___。

(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的结构式为___，Q与水反应的化学方程式为___。

(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是___(用元素符号表示,下同)。A、B、C的电负性由大到小的顺序是_______。

(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)

19．（12分）

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经质谱仪测定其相对分子质量为74，现取1.48g A用以下装置确定有机物分子式在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过无水氯化钙和碱石灰，无水氯化钙1.80 g，碱石灰增重3.52 g。回答下列问题：

(1)盛装双氧水的仪器的名称___________；

(2)装置F的作用是___________

(3) 通过实验及计算，确定该有机物的分子式为___________。

(4)参考以下的红外光谱图，符合该有机物组成的同分异构体有      种；

随后根据收集到的核磁共振氢谱图像中，发现了4组吸收峰，则该有机物的结构简式为                                                           

2022年高二化学下学期期中考试答案（4月）

一、 选择题(45分)

二、填空题（55分）

16（17分）

（1） 第四周期Ⅷ    （2） Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高    

（3）sp3     电负性C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对   

 （4）

(5)         

(2)     sp2、sp3 （3分）    4

17 （15分）

（1）4s     2     （2）平面三角形     3：1    极性(1分)    

（3）  sp2    （4）        由图可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于顶点和面以及体心，O原子位于面和棱边以及晶胞内部，因此1个晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，进行N掺杂后，有2个O原子形成氧空穴，1个O原子被N原子替代，则掺杂后晶体中N原子为，O原子数为8－1－－＝，晶胞内各原子数为，定Ti原子数为1，则2－a＝×，解得a＝，b＝×＝。

18 (11分)．

(1)

(2)     丙炔结构式     Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(3)Na＞N＞O＞H、N＞C＞H

(4)     弱    （1分）

19（12分）

（1）分液漏斗    （2）吸收空气中的水和CO2，防止影响E中碳元素的测定

（3）C4H10O（3分）

（4）4   （5）2-甲基-1-丙醇 结构式（3分）