2021-2022学年甘肃省兰州市第一中学高二下学期期中考试化学试题含答案

兰州一中2021-2022-2学期期中考试试题

高二化学

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：Li-7  N-14  O-16  Al-27  Ti-48  Mn-55  Fe-56  Cu-64

第I卷（选择题，共50分）

一、     单选题（每题2分，共50分）

1．下列说法错误的是（    ）

A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键

B．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

D．区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法

2．关于如图叙述错误的是（       ）

A．该种堆积方式为最密堆积        B．该种堆积方式可用符号“……”表示

C．该种堆积方式为简单立方堆积    D．金属属于此种最密堆积模式

3．下列各组物质按熔点由高到低排列正确的顺序是（    ）

A．CH4 > SiH4 > GeH4 B．CsCl > KCl > NaCl

C．Na > Mg > Al D．金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅

4．下列物质所属晶体类型分类正确的是（      ）

5．下列说法错误的是（    ）

B．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子

C．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2

C．的沸点高于的沸点

D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数

6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势图，下列说法正确的是（    ）

A．y轴表示的可能是第一电离能     B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径       D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

7．下列说法正确的是（    ）

A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大

B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为9：1

C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8

D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2

8．几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是（     ）

A．D可能为原子晶体，H可能为分子晶体   B．G可能为离子晶体

C．F一定是金属晶体                     D．B一定是离子晶体

9．下列说法正确的有几项（    ）

晶体中只要有阳离子就一定有阴离子  晶胞是晶体中最小的平行六面体

单质分子一定是非极性分子          离子晶体都是化合物

分子晶体中都存在共价键            硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏

A．0项 B．1项 C．2项 D．3项

10．下列关于金属键的叙述中正确的是（    ）

A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用

B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量

D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

11． 一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子模型如图所示，该分子的化学式为（     ）

A．RQT B． C． D．

12．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是（    ）

A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液

B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色

C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA

D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O

13． a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为（    ）

A．12∶7∶8       B．11∶8∶4      C．9∶8∶4       D．21∶14∶9

14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是（    ）

A．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

B．S2O的空间结构为三角双锥形

C．欲测定鲜花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D．S2O的中心原子S采用sp3杂化方式

15．下列有关物质的结构图说法错误的是（    ）

A．图1为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键

B．图2为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4个Ca2+

C．图3为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体

D．图4为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数12

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（    ）

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA

C．18 g冰中含有氢键数为2NA

D．12g石墨烯中含有3NA个C-C键

17．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是（    ）

A．冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为12个

B．碘晶胞中实际占有4个碘原子

C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO

D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为( ，1，1)

18．硫化硅(部分结构如图所示)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是（    ）

A．硫化硅为原子晶体 B．硫化硅的化学式为SiS2

C．1mol硫化桂中含有2molSi-S键 D．硅、硫原子的杂化方式相同

19．氮化硼晶体有多种结构，立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力，下列说法错误的是（    ）

A．立方相氮化硼属于原子晶体

B．立方相氮化硼中存在B-N配位键

C．1 mol六方相氮化硼含4 mol B-N共价键

D．六方相氮化硼中B原子和N原子均采用sp2杂化方式

20．铁元素形成的单质有三种晶胞结构，如图所示，则下列说法正确的是(    )

A．三种晶胞α、β、θ 的空间利用率由大到小顺序为α>β>θ

B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为:: 3

C．三种晶胞α、β、θ的密度比为2:4:1

D．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:2

21．GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．该晶体中普通共价键与配位键的个数比为3：1   B．GaAs晶体属于原子晶体

C．该晶胞中在面对角线方向上三个As原子相切    D．该晶体固态和熔融状态都不导电

22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，以aC2B3·bDB2(a，b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质A2、B2合成A2B2的原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．C2B3、DB2均具有较高熔点 B．地壳中元素含量：B>C>D

C．D、C的氧化物均是酸性氧化物 D．A与B形成的化合物只含极性键

23．已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，下列说法正确的是（    ）

A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个

B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)

C．相邻两个c微粒最近距离为a nm

D．该晶胞的密度为

24．一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：       B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子

C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定    D．四种元素形成的单质含有金属晶体

25． Li2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm，下列说法正确的是（    ）

A．Li+在晶胞中的配位数为8      B．Li+和O2-离子之间只有静电引力

C．Li+和O2-的最短距离为a cm  D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为

第II卷（非选择题，共50分）

26．有下列八种晶体：A．CS2   B．冰   C．钠   D．晶体氢   E．碳化硅   F．硫酸铵 G．水晶    H．氩气 

(1) 直接由原子构成的晶体是                                     ； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是                                                        。

(2) 在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是                  ；受热熔化后不发生化学键断裂的是                     ；受热熔化需克服共价键的是                。

(3) 将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序                                      。

27．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问题：

(1) 已知电离能：I2(Ti) =1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为     

                                                                              。

(2) 某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

 碳原子的杂化轨道类型有                                                      。

 该化合物中存在的化学键有                                           (填字母)。 

a．离子键　b．配位键　c．金属键　d．共价键 e．氢键

(3) 钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是                               。

(4) 已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为               ，阴离子的空间结构为                。

28．锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1) 锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美合金饰品。

①基态Sn原子价层电子排布为           ②Co元素在元素周期表中的位置是          

③Cu元素位于元素周期表的            区

(2) 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑

①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为                 (用元素符号表示)。

②COCl2分子中π键和σ键的个数比为             ，中心原子的杂化方式为            ，

COCl2属于           分子（填“极性”或“非极性”）。

(3) Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

合金的化学式为                                                              。

A原子坐标参数为(0，1，0)，则B原子坐标参数为                               。

已知该合金晶体密度为ρg·cm-3，则两个Al原子间的最近距离为                   nm (阿伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。

29．氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠（NaN3）和Cu3N。

(1) NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体，请写出对应的化学反应方程式:                                                                    。

(2) NH2-的等电子体有           （写两种分子），比较键角大小：NH2- ____ N3- (填“>”或“<”或“=”)，请解释原因                                                              。

(3) 分解NaN3可制备N2，下列说法正确的是                               （填符号）

A．常温下氮气很稳定，是因为氮的电负性大

B．NaN3的晶格能大于与KN3

C．第一电离能：N＞P＞S      

D．NH3的稳定性强于PH3，是因为NH3分子间有氢键

(4) Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为       ，若Cu+和N3-的最近核间距为(a+b) pm，则Cu3N的晶胞密度为                    g·cm-3(伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。

兰州一中2021-2022-2学期期中考试题答案

高二化学

一、      单选题（每题2分，共50分）

26. （未标注均为1分，共7分)

（1）CEGH；DH （2）C；ABDH；EG（3）E>G>F>C>B>A（2分）

27．（每空均为2分，共12分)

（1） K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)   

（2）sp3、sp2     ； bd 

（3）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高    

（4）TiO2+    ； 正四面体  

28. （未标注均为2分，共15分)

(1)     5s25p2   （1分）  ；第四周期第Ⅷ族  （1分）   ； ds（1分） 

(2)C＜Cl＜O ； 1∶3   ；  sp2 ；极性（3）Cu2AlMn ；( ， ， ) ； 

或 （合理即可）

29. （每空均为2分，共16分)

（1）2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋NH3    

（2）H2O、H2S（合理即可） ； <   ； NH2-为V形，N3-的为直线型，所以前者键角小于后者（合理即可）

（3）BC    （4）6   ； 或（合理即可）