2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (5)

这是一份2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (5)，共20页。
2022届高考化学三模试卷 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1       O-18 S-32    Cu-64 一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国众多的非物质文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是(   )A.苏州刺绣，其原材料蚕丝的主要成分属于蛋白质B.中国茶闻名世界，热水泡茶涉及萃取、分液过程C.中国书法所用的“毛笔”，其笔头与笔杆有机成分不同D.中国剪纸所用到的纸，其主要成分为多糖2.是绿色氧化剂，可利用反应制取，下列说法正确的是（）A.是由极性键构成的非极性分子B.基态Na原子核外电子排布式为C.的电子式：D.基态O原子的轨道表示式：3.下列有关实验操作不正确的是(   )A.称取15 g加入85 g水中，搅拌溶解，配制15%的溶液B.用右图装置证明密度（煤油）<（钠）<（水）C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
D. 滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先检漏4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B.溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板C.熔点高、硬度大，可用于制造坩埚 D.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下列资料，完成5~7题：是工业合成氨的重要原料，不仅可以用来制化肥，还能通过催化氧化生产，能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成：。
5.下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）A.的结构式为N=N  B.中N原子采用杂化C.易溶于水与分子间氢键有关 D.常温下可用铝制容器盛装稀硝酸6.在指定条件下，下列物质间的转化能够实现的是（）A. B.C.  D.7.下列有关NO氧化生成的说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都可自发进行B.该反应达到平衡时，C.将生成的及时移出可加快NO的反应速率D.反应中每消耗22.4LNO转移电子的数目约为8.在照相底片定影时，溶液能溶解未起反应的AgBr，这是因为与生成配离子，的配位数为2。下列说法不正确的是(   )
 A.与结合成配离子，使反应平衡向右移动B.上述反应生成配合物的化学方程式为C.与反应时，提供空轨道，提供孤电子对，二者通过配位键结合D.如图为单质银的晶胞（面心立方最密堆积），银原子的配位数为69.化合物M是合成中药的一种重要中间体，可由如下所示转化合成：下列说法错误的是(   )A.L的分子式是B.L与M官能团的种类不完全相同C.L、M的一氯取代产物均为5种（不考虑立体异构）D.L、M中所有碳原子均可能处于同一平面10.硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO 、FeO、CnO、PbO)生产的流程如下：下列叙述不正确的是(   )A.“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率B.“滤渣A”的主要成分是C.“反应Ⅱ”中，加入锌粉时反应的离子方程式为D.从滤液获得的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
 11.某化妆品的组成Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A.X和Z均能与溶液反应B.X、Y和Z均能与溴水发生取代反应C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体12.以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示通电后，在铁电极附近生成紫红色的，同时会产生少量红褐色物质，向其中加入少量NaClO溶液，能提高的产率。下列说法错误的是(   )A.a为正极，b为负极B.Fe电极的电极反应式为C.离子交换膜（b）为阴离子交换膜D.提高产率的反应原理为13.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作实验现象1用pH试纸测定溶液的pHpH约为82向溶液中加入过量溶液析出白色沉淀3常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合析出晶体4向溶液中加入溶液，加热有气泡产生下列有关说法正确的是(   )A.实验1B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3静置后的上层清液中有D.实验4中产生的气体是14.在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示（图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是(   )A.反应的B.图中点，增加B的浓度不能提高A的转化率C.图中点（正）>（逆）D.点的化学平衡常数大于点的化学平衡常数二、非选择题:共4题，共58分。15.（15分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分过氧碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。Ⅰ.实验室制备过氧碳酸钠某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过氧碳酸钠，装置如图所示。已知。（1）仪器X的名称为__________，恒压滴液漏斗支管的作用为__________。（2）反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的__________，再进行静置、过滤、洗涤、__________。Ⅱ.探究“鱼浮灵”的增氧原理（3）学习小组对“鱼浮灵”的增氧原理作出了如下假设：假设1：__________；假设2：催化分解，促进了的释放；基于上述猜想，查阅文献得知的酸性比弱，得出假设1不成立。（4）为进一步探究对的催化机理，学习小组利用数字化压强传感器进行验证（假定锥形瓶内起始压强为0kPa），完成如下实验设计。猜想实验编号实验操作时间（s）相对压强（kPa）i.催化分解1向锥形瓶中加入40 mL 301.102向锥形瓶中加入40mL ，再加入___②___302.61ⅱ.__①___3向锥形瓶中加入40 mL ，再加入5mLpH=8的NaOH溶液302.59（5）实验2与实验3的相对压强在仪器误差范围内可认为相同，结合化学用语分析“鱼浮灵”增氧的原理：_________。（6）在上述实验结论的基础上，小组成员查阅文献发现，碱性条件下，的分解机理可分为两步，第一步：，推测第二步反应为_________。16.（14分）钒具有“现代工业味精”之称，主要应用于钢铁、冶金、航空、电子等领域，是发展现代工业、国防和科学技术不可或缺的重要金属材料。从石煤中提取钒的流程如图所示：已知：①石煤的主要成分及含量如表所示物质含量/%3~42~355~6522~282~3<1②低价钒易被氧化，高价钒易被还原，酸浸液中钒的存在形式为，有很强的氧化性。③P204是一种酸性萃取剂，可与金属离子发生络合，钒的存在形式为。④难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1）焙烧过程中除硫的化学方程式为_________。（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有_________。（3）观察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸时间图像，最佳硫酸用量为25mL，原因是_________，酸浸时间最佳为_________。（4）萃取前浸出液需要处理，写出发生的离子方程式：_________。（5）写出加入的作用：_________。（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是_________。（7）沉钒的主要反应为，所得沉淀为多钒酸铵，俗称红矾，经干燥后煅烧，可得到产品，煅烧的主要反应的化学方程式为_________。17.（14分）当今，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如甲醇、烯烃、芳烃、环状碳酸酯等的技术成为研究焦点。I.（1）已知25℃时，的燃烧热分别为，25℃时和生成和的热化学方程式为__________。（2）与反应可能会有多种生成物，用乙烯的选择性最高的催化剂，在温度下的恒容体系中，初始投入，压强为0.1MPa进行反应，平衡状态时压强为原来压强的0.835倍，的产率为__________，此温度下的平衡常数______（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（3）与反应生成、乙烯的过程中还存在副反应：，若在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是__________（填序号）。Ⅱ.在的转化应用研究中，利用此反应将转化为PC塑料。通过控制变量探究生产环状碳酸酯（PC）的适宜条件，各种参数对特殊催化剂催化条件下PC产率和选择性的影响如图所示：（4）根据图A、B、C、D可知，合成PC的适宜条件为催化剂的质量为0.15g，温度_______℃、压强_______MPa；反应时间选择5h的原因是_______。从绿色化学的角度看，此反应的优点是_______。（5）为了降低大气中含量，你认为化学技术上需要克服的难题除了研究合适的催化剂之外，还要解决_______（写一种即可）。18.（15分）诺卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的风味和香气的主要原因，也是一种针对蚊子和白蚁的环境友好驱虫剂。下面是诺卡酮的合成路线：已知：①②③请根据要求回答下列问题：（1）诺卡酮的分子式为_______。（2）化合物A的键线式为_______。（3）C中官能团的名称是_______，F到H的反应类型是_______。（4）D生成E的化学方程式是_______。（5）乙二醇的作用为_______。（6）F有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种。①能与溶液发生显色反应②1mol该物质与足量金属Na反应可生成3g③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2：2:2:9（7）请写出由己二酸制备环戊酮（）的合成路线：_______。


 
答案以及解析1.答案：B解析：热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，无分液的操作，B项错误。2.答案：B解析：的空间构型是Ⅴ形，正电荷重心和负电荷重心不重合，键的向量和不为0，是极性键构成的极性分子（注意：分子对称和分子的极性无关），A错误；基态Na原子核外电子排布式为，B正确；为共价化合物，电子式为，C错误；根据洪特规则，基态O原子的轨道表示式为，D错误。3.答案：A解析：15 g中的质量小于15 g，加85 g水，配制的溶液中溶质质量分数小于15% ，A错误；观察图示，钠块位于水和煤油之间，说明密度：（煤油）<（钠）<（水），B正确；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；凡是有活塞的仪器，在使用前都要先检漏，D正确。4.答案：C解析：用氢氟酸雕刻玻璃是因为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成气体，促使反应不断正向进行，与其显弱酸性无关，A错误；溶液用于蚀刻印刷电路板是利用具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，B错误；坩埚主要用于固体物质的高温灼烧，制作坩埚的材料为高熔点的物质，熔点高、硬度大，可用于制造坩埚，C正确；硝酸铵是一种盐，利用硝酸与氨气反应制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，D错误。5.答案：C解析：的结构式为N=N，A错误；中N原子采用杂化，B错误；易溶于水与分子间氢键有关，C正确；常温下浓硝酸能使金属铝表面钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，稀硝酸能与金属铝发生氧化还原反应，不能用铝制容器盛装稀硝酸，D错误。6.答案：A解析：，A正确；NO与NaOH不反应，B错误；，，C错误；，D错误。7.答案：B解析：该反应为气体分子数减小即的放热反应，低温下，其，可自发进行，A错误；该反应中NO与的化学计量数之比为2:1，B正确；将生成的及时移出，会使NO的反应速率减小，C错误；未指明气体是否处于标准状况下，D错误。8.答案：D解析：AgBr在水中存在下列沉淀溶解平衡：，由于与结合成配离子，上述平衡向右移动，所以AgBr能溶于溶液中，有关反应的化学方程式为，A、B正确；与反应时，提供空轨道，提供孤电子对，二者通过配位键结合，C正确；银晶胞是面心立方最密堆积，银原子的配位数为12，D错误。9.答案：C解析： A.根据键线式的表示方法，端点和拐点表示碳原子，碳氢键省略，其次根据碳原子成四键、氧原子成2键的特点判断L的化学式为：，故A正确；B.根据结构中含有的官能团进行对比都含有溴原子、酯基、醚键，故B正确；C.L的一氯取代产物有5种，M中比L多一个甲基位上的氢，有6种一氯取代产物，故C错误；D.根据单键可以任意角度旋转的特点判断，碳原子有可能处于同一平面，故D正确；故选答案C。10.答案：D解析：适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌等都可以加快“溶浸”速率，A正确；锌渣用硫酸“溶浸”，PbO转化成，则过滤得到的滤渣A主要成分为，B正确；“反应Ⅱ”中，加入的锌粉置换铜离子，反应的离子方程式为，C正确；从滤液中获取，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥等步骤，D错误。11.答案：B解析：A. X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B. 酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C. Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D. Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；12.答案：A解析：根据题意可知，铁电极附近生成紫红色的，电解时铁作阳极失去电子，则所连电极为正极，故b为正极，a为负极，A错误；阳极上失电子，在碱性条件下反应生成，电极反应式为，B正确；离子交换膜（b）需要允许氢氧根离子向Ⅲ室移动，则为阴离子交换膜，C正确；向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，次氯酸钠将氢氧化铁氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为，D正确。13.答案：A解析：溶液是弱酸弱碱盐，pH=8，说明，则，A正确；沉淀析出后的溶液是的饱和溶液，故有，B错误；与NaCl混合时析出了晶体，溶液中的电荷守恒式为，由于析出晶体，则溶液中，故，C错误；溶液中与反应在加热条件下生成，D错误。14.答案：D解析：随温度升高，A的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，温度较高时，反应达到平衡，温度继续升高，A平衡转化率降低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，则，A错误；点达到平衡，平衡后增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大，故增大B的浓度能提高A的转化率，B错误；由以上分析可知，点已经达到平衡，（正）=（逆），C错误；点对应的温度低于点对应的温度，此反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则点的化学平衡常数大于点的化学平衡常数，D正确。15.答案：（1）球形冷凝管（写“直行冷凝管”“冷凝管”不得分,1分）；平衡气压，使顺利滴下（只写“平衡气压”不得分,1分）（2）异丙醇（2分）；低温烘干（或真空干燥,1分）（3）与反应生成（2分）（4）①水解产生的催化分解（只写“催化分解”也得满分,2分）；②5mLpH=8的溶液（只写“溶液”不得分,2分）（5），产生的促进了分解产生（2分）（6）（2分）解析：（1）仪器X的名称为球形冷凝管，该制备过程是放热反应，而受热易分解，为了提高原料利用率，恒压滴液漏斗内装溶液，支管起到平衡气压，使顺利滴下的作用。（2）由题目信息可知，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较低，故可在反应结束后，向反应液中加入适量异丙醇，降低过氧碳酸钠的溶解度使其从反应液中析出，再进行静置、过滤、洗涤、干燥。由题目信息可知过氧碳酸钠固体在50℃开始分解，故采用低温烘干或真空干燥效果更好。（3）“鱼浮灵”的主要成分过氧碳酸钠（）具有和的双重性质，可分解生成，故结合假设2，可推测假设1可能是和发生化学反应生成，假设1不成立的证据是的酸性比弱，说明和不能发生反应，进一步确定假设1为和发生化学反应生成。（4）与实验1相比，实验2探究对分解的催化作用，参照猜想ⅰ，结合实验3的操作，可知猜想ⅱ为水解产生的催化分解。仿照实验3的操作，根据控制变量法，实验2在引入的同时，应与实验3的其他因素保持一致，即加入5mLpH=8的溶液。（5）实验2与实验3的pH相同，相对压强在仪器误差范围内也可认为相同，说明在相同的情况下，分解生成的量相同，即对分解具有催化作用，结合化学用语，，产生的促进了分解产生。（6）已知是分解的催化剂，分解的总反应的化学方程式为，用总反应减去反应机理的第一步，则可得出第二步反应为。14.答案：（1）（2分）（2）增大硫酸浓度，加热，将焙烧后产物粉碎（填写一种即可）（1分）（3）浸出率适宜，且第一次加硫酸不宜过多，避免后续加氨水调pH时用量太多，所以选择25mL（2分）；5h（2分）（4）（2分）（5）将氧化为（2分）（6）提高钒的浸出率（1分）（7）（2分）解析：（1）焙烧过程中石煤与氧气反应，高温煅烧后发生多个反应，其中除硫反应的化学方程式为。（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸浓度，加热，将焙烧后的产物粉碎。（3）硫酸用量为20mL时，浸出率为35%左右，25mL时浸出率为60%左右，30mL时浸出率小于70%，且加酸量不能过多，否则后面加入氨水调节pH时耗碱过多；由图乙可知，酸浸时间最佳为5h。（4）萃取剂P204萃取四价钒的能力比五价钒要强，发生反应的离子方程式为。（5）产品中钒为+5价，要用将氧化为。（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是提高钒的浸出率。（7）红矾经干燥煅烧后生成的化学方程式为。15.答案：I.（1）（2分）（2）44%（2分）；（2分）（3）②④（2分）Ⅱ.（4）120（1分）；1.5（1分）；5h产率已很高，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失（合理即可得分）（2分）；成本低，无毒无害无污染，原子利用率达100%（1分）（5）大气中捕获并纯化（或大气中的富集或高效的吸附技术及吸附材料或者转化的条件探索等）（答案合理，写一种即可）（1分）解析：（1）根据题意写出氢气、甲醇的燃烧热的热化学方程式①、②且已知③。根据盖斯定律，3×①-②-③可得。（2）根据容器内的压强（）与起始压强（）的，比值，根据阿伏加德罗定律及其推论，平衡时，设起始加入和，平衡时生成，据题意列三段式：平衡时，，解得的产率=；将代入三段式，即反应平衡后的压强为。（3）达到平衡时，且保持不变，故①不是平衡状态；由于反应是吸热反应，在绝热体系中，温度降低，平衡逆向移动，减小，当不变时，即温度不变，反应达到平衡，故②可以判断，③随着反应正向进行，减小，增加，但反应中二者的变化量之比应该是1:1，图中的变化量之比约为2:1，不符合题意，不能判断；④逐渐减小，最后不变，可以判断反应达到平衡，⑤该反应是吸热反应，在绝热体系中正向进行，温度应该是先降低后不变才可以判断反应达到平衡；⑥反应热是个固定值，不能判断可逆反应是否达到平衡状态，故填②④。（4）由图像B、C可知，温度为120℃、压强为1.5MPa时产率到达较高，如果再升温或加压，成本增大很多倍，产率几乎不变；由图像D可观察到，5h产率已经很高了，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失。此反应是化合反应，产物的原子利用率达到100%，且反应物是工业废气，成本低，反应过程无毒无污染。（5）大气中回收利用时，存在着总量大但浓度低的问题，必须富集并且纯化才能更好地利用。16.答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）羧基、碳碳双键（2分）；加成反应（2分）（4）（2分）（5）保护羰基、防止被还原（2分）（6）4（2分）（7）（2分）解析：分析可得，A、B、C、D的结构简式分别为，再根据题中其他物质结构简式及反应过程作答。（1）根据诺卡酮的结构简式可知其分子式为。（3）由C的结构简式可知其官能团为碳碳双键、羧基；结合已知条件③分析知：F到H的反应类型为加成反应。（4）对比D与E的结构简式可知该反应为酯化反应，故结合酯化反应的特点即可写出该反应的化学方程式。（5）由于后续反应中需要用到强还原剂，羰基会被破坏，由最终产物诺卡酮的结构简式可知，羰基需要保留，所以乙二醇的作用为保护官能团。（6）由已知条件①可知该结构中含有酚羟基，由条件②可知一个该分子中应含有3个羟基，再结合条件③可以推导出有以下四种同分异构体：。（7）结合题中所给信息以及所给原料和目标产物可得合成路线如答案所示。