2021-2022学年吉林省洮南市第一中学高二下学期第一次考试化学试题含答案

洮南市第一中学2021-2022学年高二下学期第一次考试

化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将正确答案填写在答题卡上

可能用到的原子量：C-12   H-1   N-14   I-127   Pb-207

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只一个正确选项）

1．下列物质含只含共价键的化合物的是

A．            B． C．KOH D．

2．下列微粒的立体结构的判断正确的是

A．   直线形    B．   平面三角形 C．   三角锥形 D．   V形

3．下列说法正确的是

A  为含极性键的极性分子

B．和中心原子的杂化方式相同

C．Si-O的键长小于C-O的键长

D．HCN和均是非极性分子

4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．CH≡C−CH=CH−CH3中σ键和π键数目之比为10∶3

B．分子中不含手性碳原子

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明极性：水>酒精>

D．有机物 中所含官能团为碳碳双键和醚键

5.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①组成金属晶体的微粒是原子

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC 、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A． ①②③⑥       B． ①②④        C． ③⑤⑦        D． ③⑤⑧

6．三氯化氮 (NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于的说法正确的是

A．分子中的Ｎ原子为杂化

B．分子中不存在孤电子对

C．它的沸点比的沸点低

D．因的键能大，所以的沸点高

7．下列变化与碘升华克服的作用力类型完全相同的是

A．氯化钠熔化 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．酒精汽化

8．下列晶体性质的比较中错误的有

①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>

②沸点：

③硬度：白磷>冰>二氧化硅

④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg

⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

9．固体分为晶体和非晶体,下列关于晶体的叙述正确的是

A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体

B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性

C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰

D．不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体

10．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示,下列关于二氧化硅的说法中不正确的是

A．晶体中Si、O原子个数比为1:2

B．晶体中最小原子环上的原子数为8

C．晶体中Si原子与键数目比为1:4

D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构

11．下列关于物质的结构和性质叙述正确的是

A．已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度

B．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀

C．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合

D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些

12．下列说法不正确的是

A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱

B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种

C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列说法正确的是

A．和互为同位素 

B．和互为同素异形体

C．和互为同系物 

D．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体

15．0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。下列关于该混合气体的说法正确的是(　　)

A．.一定有甲烷   B．一定是甲烷和乙烯

C．一定有乙烷   D．一定有乙炔

16．下列说法错误的是

A．有机物沸点的大小关系为：正戊烷>新戊烷>甲烷

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

C．C2H4和C3H6一定互为同系物

D．稠环芳香烃蒽( )的二氯代物有15种

17．下列说法正确的是

A．等质量的烷烃和烯烃完全燃烧，烯烃的耗氧量更大

B．某烯烃和氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种

C．实验室制乙炔时，为了加快反应速率，应用饱和食盐水代替蒸馏水

D．1mol丙烯先和氯气发生加成反应，加成产物再和氯气发生取代反应，该过程最多可消耗氯气4mol

18．下列说法中正确的是

A．电石的电子式：

B．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯

 C．乙炔的球棍模型：

D．的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

19．下列实验方案不可行的是

A．溴水可以用来鉴别CCl4、苯、己烯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯

C．用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴 D．用己烯萃取碘水中的碘

20．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

21．关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是(　　)

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

22、分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（   ）

A．3种  B． 4种 C． 5种 D． 6种

23．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成分子，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是

A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B．离子半径：

C．最简单氢化物的沸点：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

24．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3

B．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个

C．图(b)中，X为Pb2+

D．图(b)晶胞参数为anm，其密度为

25．呈现超导性的晶体具有层状结构，如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子，下图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述的化学组成的是

A． B． C． D．

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题

26．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中A原子的电子排布式为______。

(2) A和B的氢化物所含的化学键类型分别为___________和___________。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________。

27、晶胞有个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。

（勘误：图中D原子与A原子相连）

三、实验题

28．某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关数据列如表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：

ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL苯加入A中。

ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水，洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯。

回答下列问题：

(1)图中装置C的作用是____。

(2)制备硝基苯的化学方程式____。

(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____，分离提纯的方法为____。

(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____。

(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____。

四、有机推断题

29．氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下(部分试剂和反应条件已略去)：

回答下列问题：

(1)B分子中含有的官能团名称为___________。

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是___________(填序号)。

(3)反应①的化学方程式：___________。

(4)反应④的化学方程式：___________。

(5)反应⑦的化学方程式：___________。

五、计算题

30．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中C、H、O元素的原子个数之比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为_______。

洮南一中高二下学期第一次月考

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