高三下学期查漏补缺化学试题(二)-Word版含答案

这是一份高三下学期查漏补缺化学试题(二)-Word版含答案，共7页。试卷主要包含了下列物质对应的用途不正确的是，下列说法正确的是，氯原子对O3的分解有催化作用，其他合理答案可酌情给分等内容，欢迎下载使用。
高三年级第二学期查漏补缺试题  化        学                 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16   Br 80 选择题（本部分共7小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）6．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法进行冶炼的是        A．铝                B．铜                C．银                 D．铁  7．下列物质对应的用途不正确的是         ABCD物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃8．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是          A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料9．下列说法正确的是             A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是   A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3　       B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应　C．ΔH = ΔH1＋ΔH2　                      D．氯原子没有改变O3分解反应的历程11．下列实验目的和操作对应不正确的是          实验目的实验操作A检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D排除SO42-对Cl-检验的干扰向混合液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后再取滤液进行检验12．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是      A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 非选择题（本部分共4小题，共58分。）25．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：            已知：①          ②   ③   ④（1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是        。（2）G的结构简式为        。（3）写出A→B的反应的化学方程式：        。（4）写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式：        。（5）F的分子式为        。（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为        。（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：        。（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式        。     i．苯环上只含有两个相同的取代基   ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应26．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。      （1）海水淡化的方法还有        （写出一种）。（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式        。（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：        。（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是        。（5）写出IV中反应的离子方程式        。（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为        mg/L。    27．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。    请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是        。完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2 +    MnO2 +            ===    Mn2+ +    Fe2+ + S + SO42-+            （2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是        。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：        。（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是        极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是         。（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是        （填字母序号）。A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极28．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12 mL3滴浅蓝绿色沉淀5~6浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀7~8黑色沉淀31 mL1 mL蓝色悬浊沉淀较少9~10红褐色沉淀4b2 mL蓝色悬浊沉淀较多11~12红色沉淀51 mL3 mL蓝紫色溶液12~13————（1）上表中a、b应为        （填字母序号）。     A．15滴，1 mL                       B．2 mL，1 mL     C．15滴，2 mL                       D．2 mL，2 mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式        。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，        。（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是        。（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为        。（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。       ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是        。（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是        。    基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。高三年级第二学期查漏补缺试题    化学学科参考答案            选择题（每题6分，共42分）6. A     7. D      8. C       9. B      10. C      11. B      12. D   非选择题（共58分）阅卷标准：1．  除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2．  化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。4．其他合理答案可酌情给分。25．（17分）（1）羟基（2）CH2(OH)CH2CHO（3） （4）（3分）  （5）C4H8O2（6）（7）     （8）（“邻、间、对”任写一个）  26．（12分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （2）2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑  （3）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。 （4）除去SO42-（5）Mg2+ + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + Ca2+（6）6027．（14分）（1）加快反应速率，充分接触 FeS2 + 4MnO2 + 8H+ === 4Mn2+ + Fe2+ + S + SO42- + 4H2O  （2）MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2OFe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+，（1分）加入CaCO3后，由于CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)，CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O（或CaCO3与H+反应）（1分），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。（3）b        Mn2+ + 2H2O - 2e- === MnO2 + 4H+（4）BC 28．（15分）（1）B（2）2NaOH + 2CuSO4 === Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 （4）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O（5）溶液变为蓝色，有红色固体 （6）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或>3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液（1分），水浴加热（1分）          （3分）