高三下学期查漏补缺化学试题(四)-Word版含答案

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高三第二学期查漏补缺试题化学部分            说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用6．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是A．在食品中加入着色剂                B．轮船船身装锌块防腐C．在糕点包装内放置抗氧化剂          D．燃煤发电时用煤粉代替煤块7．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：有机物水杨酸冬青油阿司匹林 结构简式以下说法不正确的是A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林  B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C．1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸8．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液 C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 9．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列推论正确的是    A．反应速率a > b > c   B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c > b > a D．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a > b > c   10．常温下，0.4 mol·L-1一元酸HA与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的A．HA是弱酸B．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/LC．该混合溶液中：c(HA) + c(X) = c(Na+)D．图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 11．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表。下列说法正确的是氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)3 Al(OH)32.73.73.74.7A．反应①中H2O2主要用于还原剂 B．滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液C．反应③发生主要反应的离子方程式：H+ + OH- = H2OD．以滤渣2为原料可以制备涂料铁红   12．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理下图所示。下    列说法不正确的是A．B为电源的负极B．阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl　C．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶    解)25．多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）A→B发生的化学反应类型是        。（2）B→C的化学方程式是                      。（3）写出满足下列条件D的任意一种同分异构体的结构简式              。① 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种② 与Na2CO3溶液反应放出气体③ 水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，生成该副产物的化学方程式为                                                。（5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为                        。（6）已知：R－Br + NaCN → R－CN + NaBr      以苯甲醛和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（），写出合成路       线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。合成路线为: _____________________________________________________________________________  26．氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为        。（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为                            。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：                       (g)       (g)＋3H2(g)。  在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数数值表达式K =         。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。① 导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)② 生成目标产物的电极反应式为                          。③ 该储氢装置的电流效率η＝        。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)       27．含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）工业上常将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如下图所示。 ① 上述转化中，化合价不变的元素是        。 ② 上述反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则需消耗O2的物质的量为        。 ③ 在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成     的硫单质中不含CuS，可采取的措施有        。（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各     组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为                                                     。（3）黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。            ① 有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图甲所示。其中d步发生反应的离     子方程式是                                             。   ② 用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率，      其原理如图乙所示。 a. 冶炼过程中，正极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。    b. 黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为        。 28．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。  实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/滴浓度/(mol·L-1)①1l32出现大量白色沉淀②1130.5出现少量白色沉淀③1130.1有些许浑浊④1130.0l无明显变化 （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为                           。（2）学生设计了如下表格对实验一进行理论计算推理，请完成表格(表中不要留空格)。     已知：25℃时，           Ag2SO4(s)2Ag+(aq) + SO42-(aq)  K = 1.2×10-5           AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)       K = 1.8×10-10编号AgNO3 起始浓度/(mol·L-1)混合后Ag+浓度/(mol·L-1)混合液中SO42-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.5 0.0048③0.10.0l0.12④ 0.001     若向1mL某溶液中加入3滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，结合上面数据，下列推理合理的是___________（填字母序号）。  a．混合液中c(SO42-) = 0.1 mol·L-1时不会产生Ag2SO4沉淀  b．混合液中c(SO42-) = 1 mol·L-1时不会产生Ag2SO4沉淀  c．无论SO42-浓度如何都会产生Ag2SO4沉淀  d．若使用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42- 对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉     淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以     下实验。     实验二：编号AgNO3溶液浓度/(mol·L-1)现象向沉淀中滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失      对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请补全假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、     HSO4- H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)     假设一：                         。     假设二： NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。 请写出实验步骤和结论。（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）                              。（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因：                                                               。 高三第二学期查漏补缺试题                                             6789101112ADCCADC 25．（1）加成反应      （2）（3）或或（4）2 + + 2HCl（5）  （6） 26．（1）H2O（2）NaBH4＋2H2O == NaBO2＋4H2↑　  （3） （4）①A→D　     ②C6H6＋6H+＋6e-==C6H12　    ③64.3%  27．（1）① Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)　② 0.5 mol　③ 提高混合气体中空气的比例（2）2H2S2H2＋S2  （3）①  FeS2 + 14Fe3+ + 8 H2O = 15 Fe2+ + 2 SO42- + 16 H+② a. 增大             b. CuFeS2 – 4e- = Cu2+ + Fe2+ + 2S     28．（1）2Ag+ + SO42-Ag2SO4↓ （2）② 0.05      ④ 0.01      12       ad  （3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用 （4）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。 （5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。