备战高考错题本电解质溶液（综合）

电解质溶液（综合）

☞易错题查找

【易错题】13．下列关系式正确的是

A． 常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D．1L 0.3mol • L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2 ：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

☞查缺行动

【知识补缺】

1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结

将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)∶c(OH－)、V碱∶V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)碱·V碱，故有＝。在碱溶液中c(OH－)碱＝，将其代入上式得：c(H＋)酸·c(H＋)碱＝，两边取负对数得：pH酸＋pH碱＝14－lg 。现具体举例如下：

2、溶液中离子浓度大小的比较规律

(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)。

(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。

(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是③＞①＞②。

(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：

①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。

②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：

由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：

c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。

【方法补缺】

☞及时补漏

【补漏1】13．下列叙述正确的是

A．10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：

    c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)＞c(B2-)

C．常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2 CO3)

D．相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③

【答案】A

【解析】B、HB-的电离程度大于水解程度，所以正确顺序为c(Na+)>c(HB－)>c (B2－)> c (H2B)；C、正确的物料守恒为c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；D、CH3COOH溶液和稀盐酸对水的抑制程度相同，NH4Cl溶液对水的电离促进，所以顺序为①>②=③。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及单一溶液和混合溶液离子浓度大小判断。

【易错点分析】A、混合后发生反应，恰好为NH3·H2O，只需考虑电离；B、既存在电离又存在水解，溶液呈酸性，电离大于水解；C、列关系中要把所有关系，全部列出，才能正确写出等式关系；D、对水电离促进和抑制的理解。

【补漏2】13．室温时，下列各表述与示意图一致的是    (  )

A．图甲表示在纯水中加入0.01 moL·L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系

B．图乙表示将1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系

C．图丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系

D．图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

【易错点分析】该题易错的地方主要是结合图像，提高了试题的难度。在解题过程中看清横纵坐标和变化趋势，形成对应。

【补漏3】下列说法正确的是(　　)。

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

【答案】C

【解析】醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。

【补漏5】下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

【答案】C

【解析】A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、Ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。