2022年天津市和平区中考三模化学试题（含答案）

这是一份2022年天津市和平区中考三模化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量，下列化学肥料属于复合肥料的是，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2．本卷共15题，共30分。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第I卷一.选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．2022年北京冬奥会体现绿色奥运理念，下列属于物理变化的是A．冬奥场馆直饮水经过二氧化氯消毒处理  B．火炬采用氢气作为燃料．C．CO2汽化实现跨临界直接制冰技术  D．运动员所用一次性餐具可降解。2．下列排序正确的是A．空气中物质含量：
B．溶液的：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：3．下列实验操作正确的是     A．读出液体体积  B．移走蒸发皿 C．收集二氧化碳  D．检查气密性4．我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法正确的是A．为了延长食品保质期，可添加过量防腐剂B．喝水是为了解渴，但是水不属于营养物质C．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 D．人体所需能量全部来自糖类，要多摄入糖类5．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图所示，有关碲元素的信息正确的是（）A．碲属于金属元素 B．碲的质子数为52C．相对原子质量为127.6g D．碲元素位于第六周期6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是     A．丁的化学式为H2O2 B．反应前后催化剂的性质不变
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：22 D．反应前后分子的个数没有改变7．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（    ）A．用活性炭除去冰箱的异味   B．用食醋除去水壶中的水垢C．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线  D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效8．下列化学肥料属于复合肥料的是A．氯化钾  B．硝酸钾   C．磷矿粉   D．硫酸铵9．下列实验设计能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究呼出气体与空气中CO2含量的差别探究氧气浓度对燃烧的影响探究锌、铁的活动性探究溶剂的性质对物质溶解性的影响因素A．A    B．B    C．C    D．D10．小强在了解了氯元素的相关知识后，绘制了如图所示的类价二维图。下列认识不正确的是     A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别为酸
D．丙物质可以是一种生活中常用的调味剂二．选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．原子在化学变化中不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子D．石墨能够导电，所以由碳元素组成的金刚石也能导电12．下列图像中有关量的变化趋势正确的是ABCD向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸向稀盐酸中加入Na2CO3溶液向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰A．A   B．B    C．C    D．D13．下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A区分二氧化碳和氧气鉴别分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中BNaOH、稀HCl反应后的溶液中是否有HCl剩余检验取样滴加AgNO3溶液，观察现象CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤DKCl和MnO2的混合物分离溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶14．如图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是A．甲是C、乙是CO2
B．乙是CO，丙是CO2
C．甲是HNO3，丙是NaNO3
D．乙是Cu(OH)2、丙是CuSO415．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种．为确定其组成，某同学设计了如下实验方案．下列判断正确的是A．该混合物中一定没有NaCI可能含有NaNO3B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2．本卷共11题，共70分。三、填空题(本大题共3题，共23分)16．（6分）化学与我们的日常生活紧密相关。现有①硫酸②氮气③盐酸④钛合金⑤葡萄糖⑥石墨六种物质，请按要求用序号填空：(1)可做干电池电极的物质是_________。(2)可作为人体重要能量来源的是_________。(3)可用来制造人造骨的是___________。(4)食品包装袋内填充的保护气是_________。(5)人体胃液中主要的酸是___________。(6)可用于生产化肥、农药、火药等的是_________。17．（9分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。熔喷布所用的聚丙烯塑料属于 ______(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于 ______(填“纯金属”或“合金”)。
(2)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是______ (填字母序号)。A．鸡蛋B.米饭C.白菜D.西瓜
(3)秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是___________。（填元素符号）②属于糖类的是___________。
(4)0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 ______g。(5)用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是 ______，酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为 ______。18．（8分）2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。(1)欲检验天津的地下水的硬度，可向试管中滴加____________，泡沫较少，说明天津的地下水是硬水，生活中将其软化的方法是____________；(2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功效的新型水处理剂，它与水反应的方程式为4K2FeO4+10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8X + 3O2↑，则X的化学式为_________。(3)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。①如图是电解水实验示意图，试管a和b产生气体的质量比约为_________，电解水的化学方程式为_________________________；②电解水的实验证明水是由组成的。③切断装置中的电源，用_____分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。④水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的四、简答题(本大题共3题，共17分)19．(6分) 按要求写出下列反应的化学方程式。（1）硫燃烧的反应（2）氢气还原氧化铜的反应（3）石灰水中和盐酸的反应20．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：（1）P点的含义是___________。（2）t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为__________是该温度下的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（3）将t2℃时，相同质量a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液质量由大到小的排列顺序是_______________。（4）若a物质中混有少量b物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。（5）t2℃时，若a、b溶液的溶质质量分数相等且均为m%，则m%的取值范围为 ______ 。21．（5分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（1）海水晒盐是利用了_____的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____（填字母编号）；A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_____；③流程I中过量Na2CO3溶液的作用是_____；④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。五、实验题(本大题共3题，共20分)22．（7分）下图中的A~F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。(1)仪器a的名称是______________。(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气装置选择（填序号），该反应的化学方程式为________________________。(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集的装置为________（填序号），反应的化学方程式为______________________________。(4)图F甲中充有二氧化碳气体，注射器内装着氢氧化钠溶液，乙中盛有稀盐酸。①将注射器内溶液推入甲中，发生反应的的化学方程式为________________________。②打开止水夹后，甲中可能出现的现象是__________(填序号)。a．稀盐酸倒吸进入甲中 b．甲中有气泡逸出23．（6分）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。(1)化石燃料是指煤、石油、______。
(2)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度 ______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 ______ (填字母)。
A．碳与氧气的反应B．乙醇与氧气的反应
C．氧化钙与水的反应D．碳与二氧化碳的反应
(4)下列做法有利于改善环境的是 ______ (填字母)。
A．积极植树造林B．用布袋代替塑料袋C．垃圾分类回收，处理D．开发、利用清洁能源
(5)绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O=葡萄糖+6O2。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 ______ g。(6)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简比)。24．（7分）A～D为实验室中未贴标签的4种溶液，分别为：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液．化学小组的同学们为了确定其成分，开展了探究实验．（1）将A、B、C、D溶液两两混合，观察到的现象记录如图1所示（图中“﹣”代表无明显现象）．①物质B是__________（写化学式）；②写出A与D反应的化学方程式__________．（2）某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是__________．（3）利用鉴别出的盐酸，同学们又开展了实验．他们取等质量的Mg、Zn两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示．反应结束后一定有剩余的是__________；B反应至a点时，所得溶液中的溶质为__________（写化学式）．六、计算题(本大题共2题，共10分)25．（3分）按照我国政府要求餐饮行业开始试液可降解环保吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式（C3H6）n。(1)纤维素是一种______（填“有机物”或“无机物”）。(2)聚丙烯完全燃烧的产物为______。(3)32.4克纤维素中所含碳元素质量与______克聚丙烯中所含碳元素质量相同。26．（7分）将一定质量的NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：
(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数；
(2)原固体混合物中氯化钠的质量；
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。
和平区2021-2022学年度第二学期九年级第三次质量调查
化学学科试卷参考答案 一、单选题（本大题共10小题，共20分）题号12345678910答案CBDCBCDBBB二、不定项选择（本大题共5小题，共10分）题号1112131415答案CAADCAD三、填空题（本大题共3小题，共23分）16．(1)⑥    (2)⑤     (3)④    (4)②     (5)③     (6)①17．（1）合成   纯金属   （2）A   （3）①Fe、Zn②维生素、阿拉伯果糖  （4）5000   （5）隔绝氧气    C2H5OH+3O22CO2+3H2O18．（1）等量肥皂水   煮沸   （2）KOH   （3）①1:82H2O2H2↑+O2↑②氢氧元素    ③燃着的木条   ④增强水的导电性四、简答题（本大题共3小题，共17分）19（1）S+O2SO2（2）H2+CuOCu+H2O（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O20．（1）t1℃，a、c溶解度相同都为20g   （2）75g   饱和     （3）c>b>a（4）降温结晶    （5）0%<m%≤28.6%21．   (1)蒸发结晶； (2)①BC； ②   MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；    ③   除净溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；       ④  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；    五、实验题（本大题共3小题，共20分）22．（1）水槽   （2）AC或AE2KMnO4K2MnO4+  MnO2+  O2↑（3）CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②a、b23．（1）天然气    （2）增大   （3）ABC    （4）ABCD     （5）32   （6）3:524．（1）NaOH     Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH        （2）NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl        （3）Mg     ZnCl2、HCl六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．(1)有机物    (2)CO2和H2O    (3)16.826．解：设混合物中碳酸钠质量为x，盐酸溶质质量为y，生成的氯化钠质量为z，氯化钠总质量为a。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g*100%=7.3%NaCl-----Cl58.535.5a14.2ga=23.4g        混合物中氯化钠的质量=23.4g-11.7g=11.7g*100%=19.8%答：所加盐酸溶质质量分数为7.3%，原固体混合物中氯化钠质量为11.7g，所得溶液中溶质质量分数为19.8%。