2022年广东省广州市花都区中考二模化学试题(word版无答案)

这是一份2022年广东省广州市花都区中考二模化学试题(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.我国珠江流域是水稻主产区，下列有关水稻种植过程及其相关应用的叙述中涉及到化学变化的是
A.栽种秧苗 B.水稻脱粒
C.稻谷晾晒 D.稻草发电
2. 202北京冬奥会是全球期盼的冰雪盛会。为办成绿色冬奥会，下列措施不符合绿色奥运理念的是
A.为观众免费提供大量的一次性鞋套 B.火炬“飞扬”采用氢气作燃料
C.用“张北的风点亮北京的灯” D.速滑馆“冰丝带”大规模采用CO2跨临界直冷制冰
3.氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一。如图为氮和镓(Ga)的原子的结构示意图。下列推断错误的是
A.氮元素位于第二周期 B.图中x=18
C.镓的相对原子质量为31 D. N和Ga可形成化合物GaN
4.“食在广州●叹早茶”，下列食品中含蛋白质相对较多的是
A.手打牛肉丸 B.炒面
C.蒜蓉生菜 D.纯碱馒头
5. 由硅的氧化物可以制取单质硅， 主要发生如下反应：
①SiO2+2CSi (粗) +2CO↑； ②Si (粗) +2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si (纯) +4HCl
下列有关说法错误的是
A.反应①和③都是置换反应 B.保持Cl2化学性质的最小微粒是氯气分子
C.氢气的作用是作氧化剂 D.由粗硅制纯硅的过程中，硅元素的质量不变
6.中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂 (C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应Ⅰ中产生的气体可用作发射火箭的燃料
B.反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C.反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
7.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A.常温下所有的金属都是固体 B.钢是纯净物，生铁是混合物
C.铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应 D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
8.下列关于有机物的叙述正确的是
A.丙烷(C3H8)中碳元素、氧元素的质量比为3:8
B.每个聚乙烯|化学式可表示为[(C2H4)n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子
C.因为淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，所以它们是同一种物质
D.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数相同
9.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是
10.如图是碳及其化合物的“化合价物质类别” 二维图。下列有关说法正确的是
A. A点对应物质一定是金刚石
B. B点对应物质是一种有毒气体，在工业中常用于金属的冶炼
C. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D. D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质
11.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
12.图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是
A.将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B.将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C.图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D.图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①.
13.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是
A. a点表示的Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应
B. b点时烧杯内溶液为红色
C. c点时烧杯内溶液中的阴离子为
D.甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
二、非选择题(本题包括6小题，共48分)
15. (8分)水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
(1)实验室用NaCl固体配制50g 6% NaCl溶液。
①计算、称量：使用托盘天平称取______gNaCl固体。
②量取、溶解:过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和____(填仪器名称)。
(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式____________________________。
②某牌子的家用净水机工作原理如下图所示：
净水机通常会使用活性炭净水，关于活性炭净水的知识，以下正确的是___(填字母)
A.活性炭有疏松多孔的结构，所以具有良好的还原性
B.活性炭净水不能除去不溶性杂质
C.净水机中活性炭滤芯需要定期更换
D.超精细活性炭比颗粒活性炭净化效果更好
(3)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是____ (填元素名称)。
16. (8分) 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[(C6H10O5)n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为___________。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(粒子数目不作要求；水分子不用画出)。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线(图)。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是_______________。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了__________g，固体A可能的化学式为__________。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为____ (填字母)。 (FeC2O4·2H2O的相对分子质量为: 180)
A. 350℃ B. 400℃ C. 500℃ D. 900℃
17. (8分)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A.
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B.
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是____________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分， 完成下表。
18. (8分)某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)“混合加热室” 发生的主要是__________(填“物理变化”或“化学变化”).主要目的是____________________。
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有__________ (写元素符号)。
(3)生产流程中可循环利用的物质是__________(写化学式)。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：____________________。
(5)取47.4g高程酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是_______(计算结果保留到0.1%)。
19. ( 7分)氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是____________。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是________________________。
(2)为探究影响双氧水(过氧化氢溶液)分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h.
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是_________(写离子符号)。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是__________(填标号)。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为________(填数字)时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______________。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca(OH)2、_________(填化学式)。
20. (9分)从植物营养剂中提取的一种富硒提取液(溶液A)中含有硒酸钠(Na2SeO4)，硒酸铵[(NH4)2SeO4]。
有关硒元素的化合物的水溶性如下表所示：
(1)硒酸铵含有的阳离子是_________(用离子符号表示)。
(2)硒的化合价有多种，可形成不同的氧化物，填写下图(写化学式)。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式_____________，依据的反应规律_______________________。
(4)小明研究溶液A的化学性质。
①请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液。
A.材料
B.生活
石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料。
玻璃钢、铝合金都属于复合材料。
海水中含量最多的元素是钠元素。
将燃气热水器装在浴室外。
C.环保
D.健康
pH<7的雨水就称为酸雨。
回收废旧电池防止重金属的污染。
缺氟会导致龋齿。
霉变的花生米油炸后不可以食用。
选项
实验目的
实验设计
A
除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
加入适量的碳酸钡
B
除去MnO2中的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别肥皂水、草木灰水(含K2CO3)
分别滴加无色酚酞溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn分别加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中
序号
①
②
③
④
图像
变化关系
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
分别向相同的硫酸铜溶液 (足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
加热一定质量的高锰酸钾
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)
实验操作
预期现象与结论
____________________
若___________，则该白色固体的成分是__________。
若__________，则该白色固体的成分是__________。
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
BaSeO4
Na2SeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
可溶于水形成无色溶液
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
②能够与_______(填物质类别)反应
__________________
取少量溶液A于试管中，____________，如果观察到_________，则预测成立。