2020-2021学年第二节 醇酚第一课时巩固练习

这是一份2020-2021学年第二节 醇酚第一课时巩固练习，共19页。试卷主要包含了单选题，共13小题，填空题，共3小题，实验题，共3小题等内容，欢迎下载使用。
第三章第二节第一课时醇分层作业基础练习（2）2021_2022学年高中化学选择性必修3（人教版2019）
练习
一、单选题，共13小题
1．下列说法正确的是
A．苯甲醇和苯酚都能与饱和溴水反应产生白色沉淀
B．苯乙醇、苯酚在分子组成上相差两个CH2原子团，故二者互为同系物
C．、、互为同分异构体
D．乙醇、苯甲醇苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应
2．下列物质发生催化氧化反应后，产物是的是
A． B． C． D．
3．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．3∶4
4．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是
A．能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳
B．能在催化剂作用下与HCl发生加成反应
C．能在铜催化作用下被氧气催化氧化
D．在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
5．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3.则这三种醇的物质的量之比为
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶1∶1
6．催化氧化的产物是的醇是
A． B．
C． D．
7．某物质中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①与银氨溶液反应有银镜产生；②加入新制的Cu(OH)2，沉淀不溶解；③能与金属钠反应并放出无色气体。下列叙述正确的是
A．一定含有甲酸乙酯和甲酸
B．一定含有甲酸乙酯和乙醇
C．一定含有甲酸乙酯，可能有甲醇
D．四种物质都一定有
8．PET(，)可用来生产合成纤维成塑料。测定某PET样品的端基中羧基的物质的量，并计算其平均聚合度x：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液。下列说法错误的是
A．PET塑料是一种可降解的高分子材料
B．达到滴定终点时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
C．合成PET的一种单体与乙醇互为同系物
D．PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)
9．泛酸也称作维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法错误的是
A．该物质可发生水解反应
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化形成醛基和酮羰基
D．该物质可发生消去反应，形成碳碳双键
10．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：


下列说法正确的是
A．X、Y、Z均为纯净物
B．X→Y的反应条件及试剂分别为Cu、加热，
C．Y中至少有7个碳原子共面
D．X、Y、Z都不能使溴水褪色
11．下列关于醇的叙述错误的是
A．醇的通式是(n>0，且n为整数)
B．甲醇有毒，误服会损伤视神经
C．乙醇的沸点高于丙烷，是由于乙醇分子间存在氢键
D．饱和一元醇的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而降低，沸点一般随分子中碳原子数的增加而升高
12．丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B．XY的反应为消去反应
C．丹参醇的分子式为 D．丹参醇分子中含有3个手性碳原子
13．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为
B．该有机物共有四种官能团，分别是羟基、羧基、酮羰基、碳碳双键
C．该有机物最多消耗与的物质的量之比为
D．该有机物与足量金属钠反应，生成
二、填空题，共3小题
14．常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：


(1)A装置中仪器①的名称为___________，仪器②的名称为___________；冷却水应从___(填字母)口通入。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置______(填字母代号)。
(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置___________(填字母代号),若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入_________(填化学式)。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置______(填字母代号)，该实验中用到的主要仪器名称为：__________，震荡静置后的现象为：___________________________。
15．乙醇的分子结构
(1)分子结构

_____、_____、_____。
(2)烃的衍生物
烃分子中的___________被___________所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物___________的原子或原子团。
②实例
物质
CH3Cl
CH3CH2OH
CH2==CH2
CH≡CH
所含官能团
__
_____

—C≡C—
官能团的名称
氯原子
_____
_____
_____

16．共价键与有机反应的关系
(1)π键与有机反应
_______键的轨道重叠程度比_______键的_______，比较容易_______，π键更_______，有机物中若含有π键，能发生_______。
(2)共价键的极性与有机反应
由于不同的成键原子间_______的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度_______，共价键极性_______，越容易_______。因此有机化合物的_______及其_______往往是发生化学反应的活性部位。
实例分析
①乙醇、水分别与钠反应的比较
实验操作


实验现象
金属钠_______，反应_______
金属钠_______，反应平稳
化学方程式
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
→＋H2↑
实验结论
CH3CH2—OH中氢氧键的极性比H—OH中氢氧键的极性_______，_______之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质

②乙醇与氢溴酸的反应
由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，也可断裂，如乙醇与氢溴酸的反应：
＋H—Br＋H2O。
三、实验题，共3小题
17．2—溴丁烷是一种重要的有机合成中间体。实验室欲制备少量2—溴丁烷。有关数据如表所示：

2—丁醇
2—溴丁烷
密度/g•cm-3
0.810
1.267
沸点/℃
117.2
90.7

主要反应为：①NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4
②R—OH+HBrR—Br+H2O(R代表)
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。制备2—溴丁烷装置及主要步骤如图：

步骤1：在蒸馏烧瓶中加入搅拌磁子，14.4g2—丁醇及20mL水，水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置(图甲)，缓慢加热，直至无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗(图乙)，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得2—溴丁烷。
(1)反应时冷凝管进水口是___(填“a”或“b”)。
(2)反应时生成的主要有机副产物除各种醚外，写出所有可能生成的烯的结构简式___。
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___。
(4)步骤3中将2—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作目的是为了除去___和HBr等杂质。
(6)在制备2—溴丁烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其目的是___。
18．三氯化铁在工农业生产中具有重要的用途。
(1)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验。

①写出A中的离子方程式___。
②装置B的作用是___；如果拆去装置B，可能的后果是___。
③为了提高FeCl3的产率，装置F中应该盛试剂___(写名称)。
(2)利用上述装置制备的FeCl3作催化剂合成环己烯。反应原理如下：
环己烯(粗品)
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl3比浓硫酸的平衡转化率高
②合成环己烯的反应使用图的装置(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___，仪器B的作用为___。

19．己二酸是合成尼龙—66的主要原料之一，微溶于水、环己烷和苯，可溶于丙酮，易溶于醇、醚等大多数有机溶剂，在许多有机化学实验教材中采用50%的硝酸或固体高锰酸钾氧化环己醇来制备己二酸。本实验采用在浓磷酸催化作用下，双氧水为氧化剂氧化环己醇来制备己二酸，装置按如图所示连接，此处省略了加热装置。实验步骤如下：在250mL三颈烧瓶中，加入2.50mL(0.025mol)环己醇和30%H2O210.50mL(0.0875mol)，在仪器A中加入浓磷酸8mL通上冷凝水并启动电动搅拌器，加热并维持至微沸状态，然后开始滴加浓磷酸，控制滴速，在10min内滴完，滴完后在微沸状态下继续搅拌70min，取下三颈烧瓶，将瓶内热液倒入100mL的烧杯中，冷却至室温后，调节溶液的pH值为2～3为止，加活性炭煮沸脱色，将滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体。

(1)仪器A的名称为___。
(2)采用___加热可以维持微沸状态。
(3)和硝酸作氧化剂相比，此种改进后的方法有何优点：___。
(4)滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体可以通过如图装置减压过滤得到，减压过滤洗涤沉淀的方法为：___。

(5)下列关于实验操作说法不正确的是___。
A．图中1的名称为布氏漏斗，滤纸内径应略小于漏斗内径，当过滤强氧化性溶液时，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．仪器2为吸滤瓶，当瓶内液面快达到支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液
C．在滤液浓缩后再用冰水冷却时发现晶体仍未析出，是由于溶液过饱和，可以用玻璃棒摩擦器壁，促使晶体析出
D．结晶过程中冷却速度越快，得到的晶体颗粒越大
(6)用上述方法得到的己二酸为粗产品，进行提纯可以用___进行重结晶。
A．水       B．苯        C．丙酮
(7)提纯后得到己二酸晶体2.930g，计算产率为___(保留四位有效数字)。

参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．苯甲醇不能与饱和溴水反应生成白色沉淀，A错误；
B．苯乙醇、苯酚的结构不相似，故不互为同系物，B错误；
C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，C正确；
D．乙醇、苯甲醇都不与NaOH溶液反应，D错误；
综上所述答案为C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据产物的结构简式可知，发生催化氧化反应的物质分子中所含碳原子数与产物分子中所含碳原子数应相同，排除B项；发生催化氧化反应的物质中要有-CH2OH结构，排除C、D项，中羟基被催化氧化后可得目标产物；
故答案为A。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸和足量的Na反应生成氢气的物质的量为2 mol；羧基能与碳酸氢钠反应，而羟基不能和碳酸氢钠反应，1 mol柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量为3 mol，要生成等量的气体，则消耗的柠檬酸的物质的量之比为3∶2，故选择B。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．该有机物分子中含有—COOH，能和NaHCO3反应放出CO2，故A正确；
B．该有机物分子中含有碳碳双键，能在催化剂作用下与HCl发生加成反应，故B正确；
C．该分子中的—OH所连接的碳原子上没有氢原子，在铜为催化剂作用下，不能被氧气催化氧化，故C不正确；
D．该有机物分子中含有—COOH，在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯，故D正确；
故选C。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1，三种醇与钠反应放出氢气的体积比为6∶2∶3(相同条件下)，则三种醇提供的羟基数之比为6∶2∶3，因此三种醇的物质的量之比为(6×1)∶∶=6∶1∶1，故选D。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
醇发生催化氧化时，羟基上的氧氢键断裂，连接羟基的碳原子上的一个碳氢键断裂，形成一个碳氧双键，所以只有连羟基的碳原子连有2个或2个以上氢原子时才可以被氧化成醛，故选A。
【点睛】
本题易错点是忽视碳架结构而错选B。醇发生催化氧化反应生成醛时，只与分子中的原子团有关，与其他基团无关。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
①与银氨溶液反应有银镜产生，则可能含有甲酸、甲酸乙酯中的一种或两种；②加入新制的Cu(OH)2，沉淀不溶解，说明不含甲酸；③能与金属钠反应并放出无色气体(H2)，说明含有甲醇和乙醇中的一种或两种，C项正确。
【点睛】
甲酸的结构中可着作既有羧基，又有醛基：，具有羧酸和醛的双重性质。这里的醛基可被银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化，但不能和H2发生加成反应。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．PET是由乙二醇、对苯二甲酸发生缩聚反应生成的高分子材料，可发生降解，故A正确；
B．当滴入最后一滴NaOH醇溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，则说明达到滴定终点，故B正确；
C．PET的单体为对苯二甲酸和乙二醇，二者与乙醇均不互为同系物，故C错误；
D．的物质的量，达到滴定终点时消耗NaOH的物质的量，又，即，所以PET的平均聚合度，故D正确；
答案选C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．泛酸中含有酰胺基，可发生水解反应，A项正确；
B．泛酸中能与氢氧化钠溶液反应的为羧基和酰胺基，则1mol泛酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，B项正确；
C．泛酸分子中含有2个羟基，一个羟基所连碳原子上有两个氢，一个只有一个氢，所以可分别发生氧化反应生成醛基和酮羰基，C项正确；
D．泛酸中含有羟基，但与羟基相连的碳的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，D项错误；
综上所述答案为D。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A． Z为高分子化合物，属于混合物，不属于纯净物，A错误；
B． X→Y的反应为醛基被氧化为羧基、而醇羟基不反应，铜、氧气、加热是醇羟基发生催化氧化的试剂和条件，故X→Y的条件及试剂不能为铜、加热、氧气，B错误；
C． 苯是平面型分子、甲烷是四面体结构， Y分子内含苯环并连有饱和碳原子、则Y中至少有7个碳原子共面，C正确；
D． X含醛基，X能被溴水氧化而使之褪色，D错误；
答案选C。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元脂肪醇的通式是(，且n为整数)，A项错误；
B．甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡，B项正确；
C．乙醇和丙烷的相对分子质量相近，由于乙醇分子间存在氢键，故乙醇的沸点高于丙烷的沸点，C项正确；
D．饱和一元醇的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而降低，沸点一般随分子中碳原子数的增加而升高，D项正确；
故选A。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．除了与苯环直接相连的碳原子、分子中左边的六元环及所连上的碳原子与苯环一定不在同一平面上，故A不选；
B．X中醇羟基和与醇羟基相连的碳的邻碳上的氢脱去产生不饱和键和水，XY的反应为消去反应，故B选；
C．丹参醇的分子式为，故C不选；
D．丹参醇分子中含有2个手性碳原子，分别是连有的2个碳原子，故D不选；
故选B。
13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．该有机物的不饱和度为9，结合有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为，A错误；
B．该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B错误；
C．该有机物中只有能与和反应，该有机物最多消耗与的物质的量之比为，C正确；
D．该有机物分子中2个和1个都能与金属反应，该有机物与足量金属反应生成，由于所处温度和压强未知，无法计算的体积，D错误；
故选C。
14．(1)     蒸馏烧瓶     (直型)冷凝管     a
(2)C
(3)     A     CaO
(4)     D     分液漏斗     溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
【解析】
(1)
由构造知，A装置中仪器①的名称为蒸馏烧瓶，仪器②的名称为(直型)冷凝管；蒸馏时，冷却水下进上出，则冷却水应从a口通入。
(2)
过滤用于分离固液混合物，则除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置C。
(3)
蒸馏可用于分离互溶的有一定沸点差的液体混合物。则分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置A，乙醇能以任意比例和水互溶，要除去乙醇中的水，应加入新制的生石灰蒸馏，则：若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入CaO。
(4)
萃取可用于提取碘水中的碘单质，则用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置D，该实验中用到的主要仪器名称为：分液漏斗；四氯化碳不溶于水、密度比水大，用四氯化碳萃取碘水中的碘，上层为水层、下层为碘的四氯化碳层，则震荡静置后的现象为：溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色。
15．(1)     C2H6O     —OH     C2H5OH
(2)     氢原子     其他原子或原子团
(3)     化学特性     —Cl     —OH     羟基     碳碳双键     碳碳三键
【解析】
略
16．(1)     π     σ     小     断裂     活泼     加成反应
(2)     电负性     越大     越强     断裂     官能团     邻近的化学键     浮在水面上     剧烈     沉在水底     弱     基团
【解析】
略
17．(1)a
(2)CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3
(3)降低体系的温度，防止产品挥发，提高产率
(4)下层
(5)除去其中含有的Br2杂质
(6)把产物蒸出，有利于提高产率
【解析】
【分析】
利用NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4可知制备溴化氢，然后再利用2—丁醇和溴化氢的反应即可制备出产物；在制备的过程中会有烯烃生产，还有溴单质生成，可以利用他们的物理以及化学性质来除杂，提纯，以此解题。
(1)
冷凝管应该逆流的方式才可以达到比较好的冷却效果，故反应时冷凝管进水口是a；
(2)
2—丁醇在消去成烯的时候应该是羟基以及羟基左边或者右边的氢脱去水之后形成的，故生成的烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3；
(3)
产物2—溴丁烷沸点较低，容易挥发，可以降低温度防止其挥发，故向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低体系的温度，防止产品挥发，提高产率；
(4)
通过表格中数据可知，2—溴丁烷密度大于水，故将2—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层；
(5)
在反应过程中可能会有Br-被氧化成Br2碳酸钠溶液显碱性，可以除去其中含有的Br2杂质；
(6)
由2—丁醇制2—溴丁烷的反应属于有机反应，把产物蒸出，有利于提高产率；
18．(1)     2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     除去Cl2中的HCl气体     HCl与铁粉反应产生的H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸     浓硫酸
(2)     ab     +H2O     冷凝回流环己醇，提高原料利用率或减少环己醇蒸出
【解析】
【分析】
制备FeCl3装置的A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，B中的试剂X为饱和食盐水，用于除去HCl，C中的试剂Y为浓硫酸，用于干燥Cl2，D中Fe与Cl2反应制备FeCl3，E用于收集FeCl3，F中盛放浓硫酸，G中NaOH溶液吸收多余Cl2，防大气污染；然后用制备的FeCl3作催化剂由制备环己烯。
(1)
①A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
②由于盐酸具有挥发性，故A中制备的Cl2中混有HCl，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；如果拆去B装置，则在D装置中HCl与铁粉反应产生的H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸；故答案为：除去Cl2中的HCl气体；HCl与铁粉反应产生的H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸。
③三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，故为了提高FeCl3的产率，装置F中应该盛试剂浓硫酸，用于吸收水分；故答案为：浓硫酸。
(2)
①a．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，若使用浓硫酸易使原料炭化并产生SO2，a选；
b．结合a的分析，FeCl3污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，b选；
c．催化剂只影响化学反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率，c不选；
答案选ab。
②烧瓶A中发生消去反应制得环己烯，反应的化学方程式为+H2O，由于环己醇易挥发，故仪器B的作用为：冷凝回流环己醇，提高原料利用率或减少环己醇蒸出；故答案为：+H2O；冷凝回流环己醇，提高原料利用率或减少环己醇蒸出。
19．(1)滴液漏斗
(2)水浴
(3)过氧化氢的还原产物是水，是绿色氧化剂，不会污染空气
(4)关闭抽气泵，在布氏漏斗中加水没过固体，然后打开抽气泵，使水溜下，重复2~3次即可
(5)D
(6)C
(7)80.27%
【解析】
【分析】
本题是一道有机实验题，通过在三颈烧瓶内用过氧化氢氧化环己醇来实现，通过装置图可知装置A是恒压滴液漏斗，加热的时候水浴加热温度可以控制，条件比较温和；在提纯的时候考虑到己二酸的溶解性问题可以用丙酮溶解，进行重结晶，以此解题。
(1)
由图可知仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
(2)
水浴加热可以控制加热的温度，故采用水浴加热可以维持微沸状态；
(3)
硝酸的还原产物是氮的氧化物会污染环境，而过氧化氢的还原产物是水，是绿色氧化剂，不会污染空气；
(4)
关闭抽气泵，在布氏漏斗中加水没过固体，然后打开抽气泵，使水流下，重复2~3次即可；
(5)
A．滤纸内径应略小于漏斗内径可以使滤纸很好的贴合漏斗使过滤效果较好，且强氧化性物质会腐蚀滤纸可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，A正确；
B．吸滤瓶内液体较多时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管并从吸滤瓶支管口倒出溶液，防止液体进入抽气泵，B正确；
C．溶液过饱和时，用玻璃棒摩擦器壁从而提供晶核，从而使晶体析出，C正确；
D．冷却速度越慢，产生的晶核越少，所以析出的晶体就围绕几个晶核生长,最后晶体体积就较大，D错误；
故选D；
(6)
己二酸可溶于丙酮，故可用丙酮进行重结晶；
(7)
己二酸的物质的量等于环己醇的物质的量即0.025mol，故己二酸的理论产量=，产率=