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    高考化学二轮复习考案:7专题七《水溶液中的离子平衡》

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    高考化学二轮复习考案:7专题七《水溶液中的离子平衡》

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    这是一份高考化学二轮复习考案:7专题七《水溶液中的离子平衡》,共5页。
    专题七 水溶液中的离子平衡 【专题考案】一、选择题1. 使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[],应采取的措施是A.加少量盐酸      B.加适量KOH      C.加适量水       D.加适量NaOH2. 说明氨水是弱碱的事实是:A.氨水具有挥发性。                  B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5         D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀3. 20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是 A.[Na+]>[]>[]>[H+]     B.[Na+]>[]>[H+]>[]C.[Na+]+[H+]>[]+[]     D.[Na+]+[H+]=[]+[]4. PH3FeCl3溶液,pH11Na2CO3溶液和pH3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为:C1C2C3它们之间的关系是
    AC1C2C3                   BC1C2C3
    CC1C2C3                  D.无法判断5. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4浓度最大的是
    A. NH4Cl     B. NH4HSO4      C. CH3COONH4      D. NH4HCO36. 在溶液中能共存,加有沉淀析出,加H+能放出气体的是
    A. Na+Cu2+SO42          B. Ba2+K+
    C. H+Al3+         D. Na+Ca2+ 7. 某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
    AK+Na+           BFe3+A13+
    C. NH4+Na+     DK+Na+NO3-8.下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A.甲酸溶液                            B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液                          D.碳酸钠溶液9.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.④NH4ClZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放Na2CO3Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.NH4ClAlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.比较NH4ClNa2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A①④⑦        B②⑤⑧        C③⑥⑨          D.全有关.10. 盛有0.1mol / LNaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
    A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3  B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
    C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色11. 欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)c(CO32¯)c(HCO3¯)都减少,其方法是  A.通入二氧化碳气体      B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体      D.加入饱和石灰水溶液12. 某氨水的pHX,某盐酸的pHY,已知XY14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
    A. c()c()c()c(H+)          B. c()c()c()c(H+)
    C. c()c()c(H+)c()         D. c()c(H+)c()c()13. 物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液,其pH值依次为8910,则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是
    A. HXHZHY    B. HZHYHX      C. HXHYHZ     D. HYHZHX14. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是ApH 7c() c(Na+) c(H+) c()BpH 7c(Na+) + c(H+) = c() + c()CpH 7c() c(H+) c(Na+) c()DpH 7c() c(Na+) c(H+) = c()15. 要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是
    A. 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
    B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
    C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
    D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的16. 某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为  A. []>[]>[]>[H+]          B.[]>[ ]>[H+]>[]C. []>[]>[H+]>[]          D.[ ]>[]>[]>[H+]17. 将物质的量浓度相同的NaHCO3NaHSO3两种溶液(前者呈碱性,后者呈酸性)比较时,下列关系中正确的是       A. []=[]                  B. [ ]=[]C. [Na+]相等                          D. 水的电离度相等18.为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH.  A.①②          B.③        C.③④         D.④ 19.溶液中+H2O=H3O++达平衡时,要使[S2-]增大,应加入 AH2O          BCu2+      C          D.  Fe2+20. 0.02mol·L-1HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN-]<[Na+],则下列关系正确的是
    A[Na+]>[]>[]>[H+]     B[HCN]+[ ]=0.04 mol·L-1
    C[Na+]+[H+]=[]+[]     D[]>[HCN]21. Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是    A.加热     B.加适量NaOH溶液    C.通入氯化氢气体    D.加入固体三氯化铝22. 有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na2Ob mol Na2O2c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下).则abc的关系为    Aa=b=c/2    Ba=b>c/2    Ca=b<c/2    Da>b>c二、填空题23. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结。原因是                    24.明矾水溶液呈____性,原因是_   __                                ;小苏打水溶液呈____性,原因是_     _                              _把上述两溶液混合后呈现的现象有                  _,反应现象的离子方程式是_  __                                25. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 1)装置B中发生反应的化学方程式是                                     2)装置E中的现象是                                                    3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法:                                              4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是                                       步骤IIFeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:              
                                                                          该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)           
                                                                            参考答案一、选择题1234567891011DBCADBBDDACDCD1213141516171819202122ADCADDDCBBCABC二、填空题23. NH4Cl溶液因NH4发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2H+结合生成硅酸胶体而凝结。24. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、+H2OH2CO3+气体和白色沉淀产生、Al3++3== Al(OH)3↓+3CO2      2513Fe+4H2O(g) ===== Fe3O4+4H2   2黑色固体变红右端管壁有水珠3取少量滤液滴入几滴KSCN溶液观察溶液是否变红色4Fe2+氧化成Fe3+  加热浓缩。冷却结晶,过滤 ③3Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+,过量盐酸抑制FeCl3水解  www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com  

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