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    高中化学二轮复习:专题3第2讲 常见非金属及其化合物

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    这是一份高中化学二轮复习:专题3第2讲 常见非金属及其化合物,共12页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    课时作业10 常见非金属及其化合物

    一、选择题(每小题6分,共54)

    1.下列叙述正确的是(  )

    ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu

    解析:A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2OB错误,酸性:HCl>H2SO3,所以通入SO2后无BaSO3沉淀,因为BaSO32HCl===BaCl2H2OSO2C正确,强酸制弱酸,酸性:H2CO3>HClO,反应为:CO2H2OCa(ClO)2===CaCO32HClOD错误,溶液中该反应难以发生,先是:2NH32H2OCuSO4===Cu(OH)2(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuOH2O,溶液中NH3不能还原CuOCu,要还原必须是干燥的固态。

    答案:C

    2.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(  )

    硫和氢气在加热条件下能形成H2SH2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应,产物是FeSCu2SFeCl3CuCl2 高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸

    A①②③④         B.只有①②

    C.只有②③④   D.只有③④

    解析:元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有:

    形成气态氢化物难易程度,易形成气态氢化物者,其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。

    相同条件下,最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

    非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙,则甲的非金属性强于乙。

    同种变价金属与不同非金属反应时,生成高价金属化合物时,该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属,如题中。综上所述选项A符合题意。

    在理论上还有:易得到电子的非金属单质,其非金属性强。同周期元素在右侧(稀有气体除外),同主族元素在上方非金属性强。

    答案:A

    3.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2,始终不会有沉淀或晶体析出的是(  )

    ANa2SiO3   BCa(OH)2

    CCa(NO3)2   DNa2CO3

    解析:A项中发生的离子反应为CO2SiOH2O===H2SiO3CO,产生沉淀;B项中发生的离子反应为:Ca22OHCO2=== CaCO3H2O,产生沉淀;C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应,没有沉淀或晶体析出;D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸钠溶液为饱和溶液,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以析出碳酸氢钠晶体。

    答案:C

    4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(  )

    ASiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料

    B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝质容器存放浓硝酸

    C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    DNa2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂

    解析:在常温下铝在浓硝酸中钝化,钝化是化学反应。

    答案:B

    5.在相同条件下,下列说法错误的是(  )

    A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

    C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

    解析:A项正确;B项由于I2KI溶液中可发生反应I2II,所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大;CCH3COO可抑制CH3COOH的电离;D项正确。

    答案:C

    6.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:

    根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是(  )

    A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B.在碘水中通入Cl2,发生反应的化学方程式为5Cl2I26H2O ===2HIO310HCl

    C.由图可知氧化性的强弱顺序为:Cl2>I2>IO

    D.途径中若消耗1 mol Cl2,反应中转移的电子数为2NA

    解析:加碘盐中碘指的是IO,根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径和途径可推知碘水也能和Cl2反应,选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2。途径Cl2的还原产物为Cl,若消耗1 mol Cl2,可知反应中转移的电子数为2NA

    答案:C

    7.如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )

    A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

    C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

    D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

    解析:Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使指示剂褪色;SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性,而SO2具有还原性,能被KMnO4氧化;实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收,以防污染环境。

    答案:C

    8.下列关于ClNS等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(  )

    A.漂白粉的成分是次氯酸钙

    B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

    C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

    D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同

    解析:A错,因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2CaCl2,而有效成分是Ca(ClO)2B错,因为二者发生反应:H2SH2SO4()===SSO22H2OC对,因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移。D错,因为FeS,而2Fe3Cl2Cl3

    答案:C

    9.下列叙述正确的是(  )

    A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀生成;再通入SO2,产生沉淀

    B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

    C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失

    D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变

    解析:选项ACO2SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项BCu不能与稀H2SO4反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3Cu溶解在HNO3中。选项CAl3NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入过量NaHSO4溶液时,NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D,加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。

    答案:C

    二、非选择题(46)

    10(10)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题:

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________

    (2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是______________________________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________

    (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________________________________________________

    (4)尾气可采用________溶液吸收。

    解析:本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。

    (1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等,反应原理Na2SO3H2SO4()===Na2SO4SO2H2O

    (2)SO2具有还原性,能被KMnO4酸性溶液氧化,故B中溶液由紫红色变为无色,离子方程式为:5SO22MnO2H2O===2Mn25SO4HSO2具有弱的氧化性,与Na2S反应生成单质S,使溶液变浑浊。

    (3)SO2可使品红溶液褪色,但是有不稳定性,加热可恢复原色。

    (4)SO2具有酸性氧化物的通性,尾气吸收可用NaOH溶液。

    答案:(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4()===Na2SO4SO2H2O

    (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO2H2O===2Mn25SO4H

    (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色

    (4)NaOH

    11(12)AG各物质间的关系如下图,其中BD为气态单质。

    E

    CDG

    请回答下列问题:

    (1)物质CE的名称分别为________________

    (2)可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________

    (3)反应的化学方程式为____________________________________

    (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________________

    答案:(1)浓盐酸 四氧化三铁

    (2)2H2O22H2OO2 KClO3

    (3)MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

    (4)铁粉 KSCN(NH4SCN)溶液 溶液变红

    12(12)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    .打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

    .BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

    .B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a

    .……

    (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

    _________________________________________________________

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________

    _________________________________________________________

    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是

    _____________________________________________________

    (5)过程实验的目的是_________________________________

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。

    解析:(1)AKMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2,其电子式为

     

    (2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸,是为了验证氯气的氧化性强于碘,Cl22I===2ClI2,实验现象是:淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br,离子反应是:Cl22Br===2ClBr2(4)球形漏斗C中是NaBr溶液,被氯气氧化生成单质溴,将其放下和下面的KI溶液发生反应,便可验证。即打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,否则Cl2也能氧化KI溶液,对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因,从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

    答案:(1)

    (2)淀粉KI试纸变蓝

    (3)Cl22Br===2ClBr2

    (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色

    (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

    (6)原子半径逐渐增大

    13(12)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

     

    实验操作和现象:

    操作

    现象

    关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

    A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

    B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

    C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

    打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

     

    BC中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

    均未发现白色沉淀溶解

     

    (1)A 中反应的化学方程式是______________________________

    (2)C中白色沉淀是____________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。

    (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________

    (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

    为证实各自的观点,在原实验基础上:

    甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是________

    乙在AB间增加洗气瓶DD中盛放的试剂是________

    进行实验,B中现象:

    大量白色沉淀

    少量白色沉淀

    检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:________________________________________________

    (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是______________________________________

    解析:本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3BaSO4的性质知识等,同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能,充分考查了学生的思维分析能力等。

    由题给实验目的和实验可知,A中发生的反应方程式为:Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2OA中白雾可能含有SO3H2SO4,因B中白色沉淀不溶于稀盐酸,说明该白色沉淀为BaSO4,不是BaSO3;同理,C中的白色沉淀也是BaSO4,并因此说明SO2具有还原性;C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NOO2生成了红棕色的NO2之故,化学方程式是2NOO2===2NO2;甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前,可先通一会儿N2;乙同学为除去白雾或SO2中的SO3,可在AB间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶;在甲、乙两同学的实验中,B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOBa2===BaSO4;乙同学没有排除空气的干扰,故生成BaSO4的离子方程式为2Ba22SO2O22H2O===2BaSO44H;合并甲、乙两同学的方案进行实验时,B中无沉淀生成,C中产生白色沉淀,说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。

    答案:(1)Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O

    (2)BaSO4 还原

    (3)2NOO2===2NO2

    (4)N2一段时间,排除装置中的空气

    饱和NaHSO3溶液

    甲:SOBa2===BaSO4,乙:2Ba22SO2O22H2O=== 2BaSO44H

    白雾的量远多于装置中O2的量

    (5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

     

     

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