高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文配套ppt课件

课题

电解质的电离

课型

新授课

教学目标

1掌握电解质与非电解质概念,学会辨别电解质与非电解质

2了解电解质导电实质,会正确书写电离方程式

3通过分析生活现象,学会用化学的角度分析问题

教学重难点

重点：辨别电解质与非电解质、正确书写电离方程式

难点：电离方程式书写

教学环节

教学过程

课堂导入

【展示图片】对于触电倒地的人员，如果要进行施救，得按图中所示先找到一根木棍，挑开电线后才能施救，为什么？

【思考】那么大家猜想，我们的化学物质是不是也是存在有的能导电，有的不能导电？

课

程

学

习

一、电解质和非电解质

（一）电解质和非电解质的概念

1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、部分金属氧化物

2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如非金属氧化物、大部分有机物

（二）对电解质的理解

1.电解质和非电解质前提是属于化合物

2.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

3.【易错提醒】CO2属于化合物，溶于水也能导电，CO2属于电解质吗？

【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。

预设：CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2属于非电解质。

4【巩固提升】1.下列物质中，属于电解质的是（    ）

①熔融态铁   ②氧气    ③Na2SO4    ④H2SO4   ⑤H2   ⑥NaCl溶液

A.①②     B.②③④     C.③④      D.全部

2.下列物质属于非电解质是（    ）

A.HCl        B.H2O       C.蔗糖       D.NH4HCO3

二、电解质的电离

1．【思考与交流】

  为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？

【提示】因为此时它们发生了电离。

预设：产生了能够自由移动的离子

2． 举例说明：NaCl在水中的溶解和电离的示意图

熔融的NaCl能导电示意图

【总结】电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子，非电解质在在水溶液和熔融状态下仍然以分子存在，故不导电。

三、电离方程式

1.概念：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

2.【思考与讨论】思考如何正确书写电离方程式？

例：书写NaCl的电离方程式

NaCl ==== Na+  +  Cl-

师：完整电离方程式组成部分：化学式==水合离子

3. 从电离角度认识酸、碱、盐

①写出下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3、H2SO4

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

②写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

③写出下列盐的电离方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4

盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

四、课堂练习

1. 练习：写出下列电解质的电离方程式

Ba(OH)2

NH4HCO3

Na2S

Ca(HCO3)2

KMnO4

*NaHSO4(水中）

2．下列属于电解质的是                  ,  属于非电解质的是              。

①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl   ⑾蔗糖晶体    ⑿酒精   ⒀酒精溶液

⒁BaSO4

课堂

小结

1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。

3.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

4.电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

5.从电离角度认识酸、碱、盐。

板书设计

教学反思

本节内容重点在于培养学生宏观辨识和微观探析的化学素养，首先课程从宏观实验入手，让学生明白物质有的导电，有的不导电；再由教师引导学生进入微观世界，了解物质真正导电的原因是电离产生了自由移动的离子，有了这一认识基础，便能让学生有效掌握本节课重难点，一是进行电解质和非电解质的辨别，二是能正确书写电解质的电离方程式。