2022年中考化学冲刺复习-流程题专项练习

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2022年中考化学冲刺复习-流程题制备（粗盐的精制）
一、单选题
1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是

A．该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵
B．流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整
C．流程Ⅱ过滤后滤液中溶质至少两种
D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
2．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是

A．操作b中需将水分完全蒸干才可以停止加热
B．向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的
C．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
D．加入试剂a后，过滤得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
二、简答题
3．为除去粗盐样品中的MgSO4和CaC12杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图所示的流程。

请回答下列问题。
(1)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)请写出加入的Y溶液中溶质的化学式。
(3)写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式。
4．某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：

(1)步骤⑥中玻璃棒的作用。
(2)根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分。
(3)写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。
三、流程题
5．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小明用这种粗盐水经过下列实验流程想要制取纯净的氯化钠晶体。

(1)固体A的化学式为______。
(2)加稍过量盐酸时发生反应的化学方程式为______。
(3)若将C溶液蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是______。
6．利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。
(1)①海水晒盐的基本原理为______（填"蒸发"或"降温"）结晶。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质可加下了物质，利用过建等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填字母序号）。
A．适量的盐酸
B．稍过量的Na2CO3溶液
C．稍过量的Ba（OH）2溶液
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过谈化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______（填选项序号）。

A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减小
(3)海水制镁的工艺流程如图。

其中发生的中和反应的化学方程式为______。
(4)海水制碱：我国著名制碱专家侯德榜创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①由上图可知制碱过程中可以循环利用的物质是______，产物中可作氮肥的是______。
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：______（共答两条）。

7．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

(1)写出X溶液中溶质的化学式______。该流程总共发生了______个复分解反应。
(2)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式______。
8．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某粗盐样品除含NaCl外，还含有少量Na2SO4以及泥沙等杂质。下图是化学兴趣小组的同学做粗盐提纯的操作流程。

请回答下列问题：
(1)操作Ⅳ的名称是___________。
(2)写出生成沉淀①的化学方程式___________。
(3)物质X是___________。
(4)他们用提纯得到的精盐配制200g0.9%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为___________。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、___________。
②配制该溶液用量筒量取水时，俯视量筒读数，则所得氯化钠溶液的溶质质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9．粗盐中含有MgCl2、CaC12等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

(1)Ca（OH）2溶液的pH_____（填“>”“=”或“”“=”或“     有利于吸收二氧化碳     NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(4)分解
(5)氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度
(6)AB
【解析】
(1)海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶，故填蒸发结晶；
海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮元素，可用作氮肥，故填氯化铵。
(2)A试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项正确；
B试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，选项错误；
C试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，选项错误；
D试剂①NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项正确，故填AD。
(3)氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7，故填>；
氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，故填有利于吸收二氧化碳；
由图可知，步骤III是氯化钠、水、氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵的反应，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。
(4)由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。
(5)氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且由图可知，0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，故填氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
(6)A联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保护环境，选项正确；
B联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，选项正确；
C制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，选项错误，故填AB。
14．(1)CBA或BCA或BAC     Ba(OH)2
(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)置换反应
【解析】
(1)①加入碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，加入氯化钡溶液，是为了除去硫酸钠，加入氢氧化钠溶液，是为了除去氯化镁，选择加入溶液顺序时，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，因此加入下列三种溶液的先后顺序为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，故填：CBA或BCA或BAC；
②理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的，是因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，故填：Ba(OH)2；
(2)步骤Ⅱ中二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在饱和的食盐水中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)步骤I中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应；步骤Ⅵ中氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应；步骤Ⅳ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以流程图中未涉及的反应为置换反应，故填：置换反应。
15．(1)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)Na2SO4     Ca2+、Ba2+
(3)漏斗
(4)  用氢氧化钾，会引入新的杂质钾离子
【解析】
(1)在第⑦步蒸发结晶中要用到玻璃棒搅拌，作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)第②步，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去Na2SO4；
第④步操作，加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；
(3)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(4)在第③步操作中，加入NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
如果用氢氧化钾代替氢氧化钠，会引入新的杂质钾离子，且钾离子不易除去。
16．(1)
(2)铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（写出3种即可）
(3)
【解析】
(1)根据氢氧离和镁离子结合产生氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，加入氢氧化钡溶液可一次除去MgSO4，反应的 化学方程式为；
(2)加热浓缩氯化钠溶液，也就是蒸发，蒸发用到的仪器主要有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
(3)由流程图可知，氯化钠、水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。
17．(1)+4或+4价
(2)CaCO3和BaCO3
(3)除去氢氧化钠和碳酸钠
(4)
【解析】
粗盐水中的硫酸镁可以和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁和硫酸钡，因为加入过量的氢氧化钡，因此滤液a中含有氯化钙、氯化钠和氢氧化钡，加入试剂A是为了除去溶液中的钙离子和钡离子，因此选择加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液b加入盐酸除掉多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后得到氯化钠溶液。
(1)氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，求得氯元素的化合价为+4价；
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀。因此固体乙为CaCO3和BaCO3；
(3)根据分析加入盐酸的目的是为了除去氢氧化钠和碳酸钠；
(4)反应物是氯化钠和水，生成物是氢气和NaClO3，步骤④的反应是电解氯化钠溶液：。
【点睛】
本题难度不大，结合海水晒盐的原理进行分析即可。
18．(1)除去大颗粒不溶物
(2)过滤
(3)加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸
(4)
【解析】
(1)沉淀的作用是为了除去大颗粒不溶物；
(2)粗盐中含有泥沙杂质，泥沙杂质不溶于水，除去泥沙杂质可以采用过滤的方法；
(3)要除去粗盐中氯化镁可溶性杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，即可将氯化镁杂质去除；
(4)二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，该化学方程式为：，故填：。
19．(1)过滤     引流
(2)碳酸钙、氢氧化镁或CaCO3、Mg（OH）2
(3)Na2CO3、NaOH
【解析】
(1)操作Y是将不溶物和溶液分离，故操作是：过滤；过滤时需要的玻璃棒，其作用是引流；
(2)根据题意，粗盐中含有氯化钙和氯化镁，加入碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故过滤后得到的滤渣除了泥沙外还有碳酸钙和氢氧化镁，故填：碳酸钙、氢氧化镁（或填：）
(3)根据题意，反应过程中会剩余氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则加适量盐酸的作用是为了除去碳酸钠和氢氧化钠，故填：。
20．(1)蒸发
(2) 除去粗盐水中的MgCl2    
(3)NaOH和Na2CO3
【解析】
(1)操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶，则操作b是蒸发，故填：蒸发；
(2)步骤②加入过量的Ca(OH)2溶液，与粗盐水中的MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钙粗盐水中的MgCl2被除去，反应的化学方程式为，故填：除去粗盐水中的MgCl2；；
(3)步骤②后，溶液中溶质为NaCl、Ca(OH)2、CaCl2；步骤③加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过量的Ca(OH)2被除去，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠， CaCl2被除去，则步骤④所得滤液中溶质为NaCl、NaOH和加入过量的Na2CO3，步骤⑤加入适量稀盐酸，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，NaOH被除去，稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的Na2CO3被除去，得到精盐水，所以加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3，故填：NaOH和Na2CO3。