2022年江苏省中考化学冲刺复习-计算题专项练习

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2022年江苏省中考化学冲刺复习-计算题专项之含杂质化学方程式
一．选择题（共2小题）
1．（2022•秦淮区一模）取一定质量的苏打和小苏打的混合物，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后生成13.2g二氧化碳，所取苏打和小苏打的混合物的质量可能是（　　）
A．25.2g B．27.4g C．31.8g D．36.2g
2．（2021秋•镇江期末）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，碳酸钙的热稳定性比碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】强。现有18.1g Ca（HCO3）2和CaCO3的混合物加热一段时间，得到剩余固体，同时生成0.9g水和6.6gCO2。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中钙元素的质量为6.0g
C．原固体中Ca（HCO3）2和CaCO3的质量比为81：50
D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2
二．实验探究题（共5小题）
3．（2021秋•武进区期末）如图装置可用于实验室制取气体。
（1）仪器A的名称为 　 　。
（2）该装置用于制氧气时：
①液体Y的名称是 　 　，固体X的作用是 　 　。
②反应的化学方程式为 　 　。
③实验时，关闭活塞，气球先变大后变小。变大的原因：a.反应生成的气体进入气球；b.　 　。
（3）该装置用于制氢气时：现制备0.3g氢气，至少需要纯度为97.5%的锌粒多少克？（请写出计算过程）

4．（2021秋•建邺区期末）如图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。

（1）写出标号仪器名称：①　 　。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，加入的液体药品液面高度应该在 　 　（填C装置中的“a”或“b”）处，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　，应选用的发生装置是 　 　（填字母）。可用F装置收集氧气的原因是 　 　。
（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。若要制取2.2t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少（假设杂质不分解）？
5．（2021秋•盐都区月考）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出编号所指仪器的名称：①　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 　 　。
（3）在A﹣F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 　 　（填字母）；与装置B相比较，使用装置C的优点为 　 　。
（4）检验二氧化碳气体时反应的化学方程式为 　 　，若用装置G收集二氧化碳，气体应从 　 　端（填“左”或“右”）进入，证明二氧化碳收集满的方法是 　 　。
（5）按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO2具有的化学性质是 　 　。
（6）某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应）。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求：
①生成二氧化碳的质量是 　 　克；
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
6． （2022春•滨海县校级月考）实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 　 　。欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 　 　 （填写字母）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 　 　。检验二氧化碳气体收集满的方法 　 　。若用C装置制取CO2气体，与装置B比较，其优点是 　 　；在反应过程中，使反应停止的操作是 　 　。若用G装置干燥CO2气体，气体应从 　 　（选填“m”或“n”）端通入。
（4）甲同学将大理石和稀盐酸反应一段时间后的废液（忽略二氧化碳在水中的溶解性）进行过滤，向所得的滤液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，据此同学们推测该废液中一定含有的溶质有 　 　（写化学式）。根据所学化学知识，验证滤液中的溶质成分除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　 　（填序号）
a．AgNO3溶液
b．氢氧化钠
c．锌
d．氧化铁
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能下水道管腐蚀，要使得滤液中的溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 　 　（写化学式）。
【拓展延伸】该兴趣小组的小华同学准备将反应后的滤液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向50g废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）开始反应时没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与混合溶液中的 　 　（写化学式）反应；该物质在废液中的质量分数为 　 　。
（2）求该Na2CO3溶液中溶质的质量分数 　 　。（写出计算过程，精确到0.1%）
7．（2022•烈山区校级模拟）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）钙元素在人体内是 　 　（填“常量元素”或“微量元素”）；人体缺钙易引发的疾病是 　 　。
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 　 　（填“吸热”或“放热”），实验室可以用 　 　测定该反应后溶液的酸碱度。在实验室中，生石灰应 　 　保存。
（3）实验小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和 　 　。
【实验过程】
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
　 　
猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量 　 　
产生气泡
猜想 　 　成立
【拓展延伸】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
105.0
剩余固体质量
0
0
m
n
①反应后，稀盐酸还有剩余的是第 　 　组。
②混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 　 　。
③求表中m的值 　 　（第③题写出计算过程，结果精确到0.01g）。
三．计算题（共9小题）
8．（2021秋•宿迁期末）为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
20
20
20
烧杯中物质总质量/g
214.5
231.2
m
请回答：
（1）表中m＝　 　；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 　 　；
（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
9．（2021秋•崇川区校级月考）石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一。现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录，请根据的实验数据完成下列问题：
加入稀盐酸/g
50
50
50
50
烧杯内剩余固体的质量/g
16
10
m
2
（1）数据m的值为 　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 　 　；22g石灰石样品中CaCO3质量为 　 　。
（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）
10．（2020秋•新沂市校级月考）某炼铁厂日产含杂质4%的生铁1750t，试计算：
（1）该1750t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼铁厂每天需要含Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
11．（2019•弥勒市二模）测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。
（1）产生二氧化碳的质量为 　 　；
（2）试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
12．（2019•峄城区一模）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
13．（2015•兴化市一模）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

求：①反应中生成二氧化碳的质量为 　 　；
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
14．（2014•郴州模拟）测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
15．（2014•安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
16．（2008•三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实
验
数
据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
的质量
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
四．解答题（共4小题）
17．（2021秋•海州区校级期末）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 　 　。
（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器的名称）。
（3）铁与镍相比，铁的金属活动性 　 　镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 　 　（用化学方程式表示）。
（4）通过以上信息，得出白铜的成分是 　 　，其硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。
（5）炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？
18．（2021秋•浦口区期末）资源是大自然赐予人类的礼物，是赖以生存和发展的物质基础。
（1）煤、石油、　 　等化石燃料是不可再生能源。乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 　 　。
（2）理解燃烧的本质，使化石燃料充分燃烧也是节约能源的一种方式。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 　 　，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
（3）如图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。请分析蜡烛熄灭和重新燃烧的原因。
蜡烛熄灭的原因：　 　。重新燃烧的原因：　 　。
（4）下列措施有利于保护金属资源的是 　 　。
A．防止金属资源腐蚀
B．金属回收再利用
C．有计划地合理开采
D．寻找金属代用品
（5）用2000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）
19．（2021秋•亭湖区期末）金属是生产生活中重要的材料。
（1）人体中含量最高的金属元素是 　 　（填元素符号）。铝制品不宜用沙擦洗，因为其表面有致密的 　 　（填化学式）薄膜。
（2）生铁和钢是含 　 　量不同的两种铁合金。用铁锅做炊具，是利用了铁的 　 　性。隔绝钢铁和 　 　直接接触，能一定程度防止钢铁生锈。
（3）为一次性验证Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 　 　（填序号）。
①将Cu、Ag分别浸入到ZnCl2溶液
②将Cu分别浸入到ZnCl2、AgNO3溶液
③将Zn、Ag分别浸入到CuCl2溶液
④将Ag分别浸入到ZnCl2、CuCl2溶液
（4）实验室用如图实验装置（夹持仪器等略）进行模拟炼铁的实验。

①加热前应 　 　，避免玻璃管在加热时可能发生爆炸。
②加热时，观察到装置玻璃管中A处的实验现象是 　 　。
③从环保的角度，该装置缺少 　 　。
④用如图的炼铁原理，某炼钢厂冶炼700t含杂质4%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 　 　（写出计算过程）
20．（2021秋•南京期末）化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。
Ⅰ.大家对矿石选取、冶炼和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　 　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）分析工艺流程，写出三脱装置中P发生反应的化学方程式 　 　。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器的名称）。
（4）在钢制成品表面“涂层”的目的是：防止钢制成品中的铁与空气中的 　 　发生化学反应而生锈。
Ⅱ．兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。
（1）某同学收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，写出发生反应的化学方程式 　 　。
（2）若B中液体为硫酸铜溶液，观察到的现象是 　 　。
（3）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿石进行炼铁，计算这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（请利用化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程）


2022年江苏省中考化学冲刺复习-计算题专项之含杂质化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共2小题）
1．（2022•秦淮区一模）取一定质量的苏打和小苏打的混合物，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后生成13.2g二氧化碳，所取苏打和小苏打的混合物的质量可能是（　　）
A．25.2g B．27.4g C．31.8g D．36.2g
【解答】解：假设13.2g二氧化碳全部由苏打碳酸钠反应生成，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g

x＝31.8g
假设13.2g二氧化碳全部由小苏打碳酸氢钠反应生成，设碳酸氢钠的质量为y
NaHCO3+HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 13.2g

y＝25.2g
所取苏打和小苏打的混合物的质量应该介于25.2g和31.8g之间；
故选B。
2．（2021秋•镇江期末）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，碳酸钙的热稳定性比碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】强。现有18.1g Ca（HCO3）2和CaCO3的混合物加热一段时间，得到剩余固体，同时生成0.9g水和6.6gCO2。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中钙元素的质量为6.0g
C．原固体中Ca（HCO3）2和CaCO3的质量比为81：50
D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2
【解答】解：A、碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应中碳酸氢钙、碳酸钙、二氧化碳和水的质量比为162：100：44：18＝81：50：22：9，因生成水的质量为0.9g，故反应的碳酸氢钙质量为8.1g，生成碳酸钙质量为5g，二氧化碳质量为2.2g。由碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳可知，该反应生成的二氧化碳质量为6.6g﹣2.2g＝4.4g，反应中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳质量比为100：56：44，故反应的碳酸钙质量为10g，生成氧化钙质量为5.6g，反应的碳酸钙质量为10g和碳酸氢钙质量为8.1g，混合物全部反应完全，剩余固体中含有氧化钙5.6g和碳酸钙5g，故剩余固体为混合物，故A错误；
B、剩余固体中含有氧化钙5.6g，钙元素质量为：56g××100%＝4g，碳酸钙5g，其中钙元素质量为：5g××100%＝2g，所以剩余固体中钙元素质量为4g+2g＝6g，故B正确；
C、原固体中碳酸氢钙和碳酸钙质量比为：8.1g：5g＝81：50，选项C错误；
D、剩余固体有氧化钙和碳酸钙，其中氧化钙和盐酸反应不生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中碳酸钙和二氧化碳质量比为100：44，碳酸钙质量为5g，盐酸过量，故生成二氧化碳质量为2.2g，故D错误。
故选：B。
二．实验探究题（共5小题）
3．（2021秋•武进区期末）如图装置可用于实验室制取气体。
（1）仪器A的名称为 　锥形瓶　。
（2）该装置用于制氧气时：
①液体Y的名称是 　过氧化氢溶液　，固体X的作用是 　催化作用　。
②反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
③实验时，关闭活塞，气球先变大后变小。变大的原因：a.反应生成的气体进入气球；b.　反应放热　。
（3）该装置用于制氢气时：现制备0.3g氢气，至少需要纯度为97.5%的锌粒多少克？（请写出计算过程）

【解答】解：（1）仪器A的名称为锥形瓶；
（2）①该属于固、液常温型，适合用作过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气发生装置，所以液体Y的名称是过氧化氢溶液；固体X是二氧化锰，在该反应中起催化作用；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
③实验时，气球先变大，后变小。先变大的原因有：a.反应生成了气体，气体进入气球；b.反应放热；
（3）设至少需要纯度为97.5%的锌粒为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
97.5%x 0.3g

x＝10g
答：至少需要纯度为97.5%的锌粒10g。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）①过氧化氢溶液；催化作用；
②2H2O22H2O+O2↑；
③反应放热；
（3）10g。
4．（2021秋•建邺区期末）如图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。

（1）写出标号仪器名称：①　长颈漏斗　。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，加入的液体药品液面高度应该在 　a；　（填C装置中的“a”或“b”）处，发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选用的发生装置是 　A　（填字母）。可用F装置收集氧气的原因是 　氧气不易溶于水　。
（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。若要制取2.2t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少（假设杂质不分解）？
【解答】解：（1）分析实验装置图示可知仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室采用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳，所以固体药品名称为大理石或石灰石；为了确保装置的气密性，液面高于长颈漏斗下端，形成密闭装置，故选a；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的发生装置A，氧气不易溶于水，可选用排水法收集氧气；
（4）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2t

x＝5t
则理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量5t÷80%＝6.25t
答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25t。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）a；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；
（4）6.25t。
5．（2021秋•盐都区月考）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出编号所指仪器的名称：①　长颈漏斗　。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）在A﹣F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 　BE或CE　（填字母）；与装置B相比较，使用装置C的优点为 　随时控制反应的发生与停止　。
（4）检验二氧化碳气体时反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　，若用装置G收集二氧化碳，气体应从 　a　端（填“左”或“右”）进入，证明二氧化碳收集满的方法是 　集气瓶口放一只燃着的木条，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满　。
（5）按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO2具有的化学性质是 　不燃烧也不支持燃烧　。
（6）某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应）。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求：
①生成二氧化碳的质量是 　4.4　克；
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【解答】解：（1）根据图示可知①为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）装置A属于固、固加热型，实验室用A装置制取氧气，为氯酸钾分解制取氧气或高锰酸钾制氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室选择大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应不需要加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应选择向上排空气法收集，所以选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是BE或CE；C装置的优点是随时控制反应的发生与停止；故答案为：BE或CE；随时控制反应的发生与停止；
（4）检验二氧化碳气体时，将二氧化碳通入澄清石灰水，发生的化学反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；验满时，在集气瓶的b端放一燃着的木条，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；将故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；在集气瓶的b端放一燃着的木条，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
（5）图H中能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质；故答案为：不燃烧也不支持燃烧；
（6）①根据题目可知反应前各物质的重量与反应后剩余物质的质量之差为反应生成的二氧化碳的质量，（15g+100g）﹣110.6g＝4.4g，故生成二氧化碳的质量为4.4g；故答案为：4.4g；
②解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g×x 4.4g

x＝10.0%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10.0%。
7． （2022春•滨海县校级月考）实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　锥形瓶　，②　长颈漏斗　。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 　A　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 　1：4　。欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 　F　 （填写字母）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。检验二氧化碳气体收集满的方法 　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。若用C装置制取CO2气体，与装置B比较，其优点是 　能使反应随时进行或停止　；在反应过程中，使反应停止的操作是 　关闭活塞　。若用G装置干燥CO2气体，气体应从 　n　（选填“m”或“n”）端通入。
（4）甲同学将大理石和稀盐酸反应一段时间后的废液（忽略二氧化碳在水中的溶解性）进行过滤，向所得的滤液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，据此同学们推测该废液中一定含有的溶质有 　HCl、CaCl2　（写化学式）。根据所学化学知识，验证滤液中的溶质成分除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　cd　（填序号）
a．AgNO3溶液
b．氢氧化钠
c．锌
d．氧化铁
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能下水道管腐蚀，要使得滤液中的溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 　CaCO3　（写化学式）。
【拓展延伸】该兴趣小组的小华同学准备将反应后的滤液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向50g废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）开始反应时没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与混合溶液中的 　HCl　（写化学式）反应；该物质在废液中的质量分数为 　2.92%　。
（2）求该Na2CO3溶液中溶质的质量分数 　21.2%　。（写出计算过程，精确到0.1%）
【解答】解：（1）①是锥形瓶，②是长颈漏斗。
故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是32：128＝1：4。欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是F（能够预留适量水，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶）。
故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4；F。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。检验二氧化碳气体收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。若用C装置制取CO2气体，与装置B比较，其优点是能使反应随时进行或停止；在反应过程中，使反应停止的操作是关闭活塞。若用G装置干燥CO2气体，二氧化碳密度比空气大，气体应从n端通入。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；能使反应随时进行或停止；关闭活塞；n。
（4）甲同学将大理石和稀盐酸反应一段时间后的废液（忽略二氧化碳在水中的溶解性）进行过滤，向所得的滤液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明溶液中含有过量的盐酸，据此同学们推测该废液中一定含有的溶质有HCl、CaCl2。
a．AgNO3溶液中的硝酸银能和氯化氢、氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，因此不能用硝酸银溶液检验。
b．氢氧化钠不能和氯化钙反应，和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验。
c．锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，因此可以用锌检验。
d．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，可以用氧化铁检验。
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能下水道管腐蚀，要使得滤液中的溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
故答案为：HCl、CaCl2；cd；CaCO3。
【拓展延伸】
开始反应时没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与混合溶液中的HCl反应；
设碳酸钠质量分数是x，稀盐酸质量分数是y。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
50gx 10g
＝
x＝21.2%
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10g×21.2% 50gy
＝
y＝2.92%
故答案为：HCl；2.92%；21.2%。
7．（2022•烈山区校级模拟）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）钙元素在人体内是 　常量元素　（填“常量元素”或“微量元素”）；人体缺钙易引发的疾病是 　C　。
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 　放热　（填“吸热”或“放热”），实验室可以用 　pH试纸　测定该反应后溶液的酸碱度。在实验室中，生石灰应 　密封　保存。
（3）实验小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和 　Na2CO3　。
【实验过程】
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
　没有明显现象　
猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量 　稀盐酸　
产生气泡
猜想 　三　成立
【拓展延伸】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
105.0
剩余固体质量
0
0
m
n
①反应后，稀盐酸还有剩余的是第 　一和二　组。
②混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 　5：1　。
③求表中m的值 　1.25　（第③题写出计算过程，结果精确到0.01g）。
【解答】解：（1）钙是骨骼的主要组成元素，含量比较高，属于常量元素，缺乏钙幼儿和青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松症；故答案为：常量元素；C。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定；生石灰在空气中会吸水而变质，所以要密封保存；故答案为：放热；pH试纸；密封；
（3）【猜想与假设】氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：Na2CO3；
【实验过程】实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想三成立；故填：没有明显现象；稀盐酸；三；
【拓展延伸】①根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；故答案为：一和二；
②由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1g
＝
x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；
故答案为：5：1；
③第三次生成二氧化碳的质量为：100g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m，设反应的碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.0g﹣m
＝
y＝
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×＝7.5g
所以y＝+m＝7.5g
m＝1.25g，
故答案为：1.25。
三．计算题（共9小题）
8．（2021秋•宿迁期末）为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
20
20
20
烧杯中物质总质量/g
214.5
231.2
m
请回答：
（1）表中m＝　251.2　；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 　7.3%　；
（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由第一次可知生成二氧化碳质量是220g﹣214.5g＝5.5g，即20g石灰石完全反应生成5.5g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是11g，实际生成二氧化碳质量：200g+40g﹣231.2g＝8.8g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m＝231.2+20＝251.2g；故填：251.2；
（2）由题意得：盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g；
设200g盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 8.8g

x＝14.6g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（3）设22g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 5.5g

z＝12.5g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%＝62.5%；
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是62.5%.
9．（2021秋•崇川区校级月考）石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一。现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录，请根据的实验数据完成下列问题：
加入稀盐酸/g
50
50
50
50
烧杯内剩余固体的质量/g
16
10
m
2
（1）数据m的值为 　4　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 　8.76%　；22g石灰石样品中CaCO3质量为 　20g　。
（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）
【解答】解：（1）50g稀盐酸完全反应需要碳酸钙质量是6g，第四次剩余固体是2g，说明第三次稀盐酸完全反应，数据m的值为：10﹣6＝4。
故答案为：4。
（2）50g稀盐酸和6g碳酸钙恰好完全反应，设稀盐酸质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
6g 50g×x
＝
x＝8.76%
22g石灰石样品中CaCO3质量为：22g﹣2g＝20g。
故答案为：8.76%；20g。
（3）设反应生成的氯化钙质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g x y
＝
＝
x＝22.2g
y＝8.8g
第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数为：×100%＝10.5%，
答：第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
10．（2020秋•新沂市校级月考）某炼铁厂日产含杂质4%的生铁1750t，试计算：
（1）该1750t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼铁厂每天需要含Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
【解答】解：（1）该1750t生铁中含纯铁的质量为1750t×（1﹣4%）＝1680t。
（2）设该炼铁厂每天需要含Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿石的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
80%x 1680t
＝
x＝2900t。
答：（1）该1750t生铁中含纯铁1680t；
（2）该炼铁厂每天需要含Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿石2900t。
11．（2019•弥勒市二模）测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。
（1）产生二氧化碳的质量为 　4.4g　；
（2）试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
【解答】解：（1）生成CO2的质量：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g
设12.5g大理石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x＝10g
大理石中CaCO3的质量分数：×100%＝80%
故答案为：（1）4.4g；（2）答：大理石样品中CaCO3的质量分数为80%。
12．（2019•峄城区一模）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量＝97g﹣96.8g＝0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g

解得：x＝5.6g
生铁样品中铁的质量分数＝×100%＝93.3%
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+65.0g﹣0.2g＝70.4g。
答：（1）生成氢气0.2g，
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，
（3）反应所得溶液的质量为70.4g。
13．（2015•兴化市一模）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

求：①反应中生成二氧化碳的质量为 　4.4g　；
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：①根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；故填：4.4g；
②设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x＝10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
14．（2014•郴州模拟）测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
【解答】解：生成CO2的质量：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g
设12.5g大理石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
大理石中CaCO3的质量分数：
答：大理石样品中CaCO3的质量分数为80%。
15．（2014•安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g﹣121g＝4.4g
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106：44＝x：4.4g 解之得 x＝10.6g
117：44＝y：4.4g 解之得 y＝11.7g
碳酸钠纯度＝×100%≈96.4%
纯碱样品中NaCl的质量＝11g﹣10.6g＝0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为＝11.7g+0.4g＝12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数＝×100%＝10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
16．（2008•三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实
验
数
据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
的质量
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 　4.4　g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g＝4.4g。
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
，x＝10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
四．解答题（共4小题）
17．（2021秋•海州区校级期末）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 　化合反应　。
（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 　玻璃棒　的作用（填一种仪器的名称）。
（3）铁与镍相比，铁的金属活动性 　＞　镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 　Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4　（用化学方程式表示）。
（4）通过以上信息，得出白铜的成分是 　Cu、Ni　，其硬度比纯铜 　大　（填“大”或“小”）。
（5）炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？
【解答】解：（1）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用；
（3）由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；化学方程式为：Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；
（4）铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有Cu、Ni，白铜是一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；
（5）设炼出铁 98%的生铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
5000t×76% 98%•x
解得：x≈2714.3t
答：理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是 2714.3t。
故答案为：（1）化合反应；
（2）玻璃棒；
（3）＞；Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；
（4）Cu、Ni；大；
（5）2714.3t。
18．（2021秋•浦口区期末）资源是大自然赐予人类的礼物，是赖以生存和发展的物质基础。
（1）煤、石油、　天然气　等化石燃料是不可再生能源。乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（2）理解燃烧的本质，使化石燃料充分燃烧也是节约能源的一种方式。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 　有足够的空气　，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
（3）如图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。请分析蜡烛熄灭和重新燃烧的原因。
蜡烛熄灭的原因：　氢气不支持燃烧　。重新燃烧的原因：　熄灭的蜡烛烛芯在瓶口接触了氧气又被氢气燃烧时的火焰点燃　。
（4）下列措施有利于保护金属资源的是 　ABCD　。
A．防止金属资源腐蚀
B．金属回收再利用
C．有计划地合理开采
D．寻找金属代用品
（5）用2000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）

【解答】解：（1）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
（3）如图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。蜡烛熄灭的原因是：氢气不支持燃烧。重新燃烧的原因是：熄灭的蜡烛烛芯在瓶口接触了氧气又被氢气燃烧时的火焰点燃。
（4）防止金属资源腐蚀、金属回收再利用、有计划地合理开采、寻找金属代用品，都有利于保护金属资源，故选ABCD。
（5）设炼出铁 96%的生铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
2000t×80% 96%•x
解得：x＝1166.7t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量1166.7t。
故答案为：（1）天然气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）有足够的空气；
（3）氢气不支持燃烧；熄灭的蜡烛烛芯在瓶口接触了氧气又被氢气燃烧时的火焰点燃；
（4）ABCD；
（5）1166.7t。
19．（2021秋•亭湖区期末）金属是生产生活中重要的材料。
（1）人体中含量最高的金属元素是 　Ca　（填元素符号）。铝制品不宜用沙擦洗，因为其表面有致密的 　Al2O3　（填化学式）薄膜。
（2）生铁和钢是含 　碳　量不同的两种铁合金。用铁锅做炊具，是利用了铁的 　导热　性。隔绝钢铁和 　氧气和水　直接接触，能一定程度防止钢铁生锈。
（3）为一次性验证Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 　②③　（填序号）。
①将Cu、Ag分别浸入到ZnCl2溶液
②将Cu分别浸入到ZnCl2、AgNO3溶液
③将Zn、Ag分别浸入到CuCl2溶液
④将Ag分别浸入到ZnCl2、CuCl2溶液
（4）实验室用如图实验装置（夹持仪器等略）进行模拟炼铁的实验。

①加热前应 　先通一段时间的一氧化碳　，避免玻璃管在加热时可能发生爆炸。
②加热时，观察到装置玻璃管中A处的实验现象是 　红棕色粉末逐渐变成黑色　。
③从环保的角度，该装置缺少 　尾气处理　。
④用如图的炼铁原理，某炼钢厂冶炼700t含杂质4%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 　1200t　（写出计算过程）
【解答】解：（1）人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为Ca；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品不宜用沙擦洗，因为其表面有致密的Al2O3薄膜；
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金；用铁锅做炊具，是利用了铁的导热性；隔绝钢铁和氧气和水直接接触，能一定程度防止钢铁生锈；
（3）①将Cu、Ag分别浸入到ZnCl2溶液都不能反应，不能验证，故错误；
②将Cu分别浸入到ZnCl2、AgNO3溶液，铜不会与氯化锌反应，会与硝酸银反应，可以验证，故正确；
③将Zn、Ag分别浸入到CuCl2溶液，锌会与氯化铜反应，银不会与氯化铜反应，故正确；
④将Ag分别浸入到ZnCl2、CuCl2溶液都不能反应，不能验证，故错误。
故选：②③；
（4）①可燃性气体和助燃性气体的混合气点燃可能发生爆炸，所以加热前应先通一段时间的一氧化碳，避免玻璃管在加热时可能发生爆炸；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以加热时，观察到装置玻璃管中A处的实验现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；
③从环保的角度，该装置缺少尾气处理；
④设得到生铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
80%×x 700t×（1﹣4%）
＝
x＝1200t
所以需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是1200t。
故答案为：（1）Ca；Al2O3；
（2）碳；导热；氧气和水；
（3）②③；
（4）①应先通一段时间的一氧化碳；
②红棕色粉末逐渐变成黑色；
③尾气处理；
④1200t。
20．（2021秋•南京期末）化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。
Ⅰ.大家对矿石选取、冶炼和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　大于　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）分析工艺流程，写出三脱装置中P发生反应的化学方程式 　4P+5O22P2O5　。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 　玻璃棒　的作用（填一种仪器的名称）。
（4）在钢制成品表面“涂层”的目的是：防止钢制成品中的铁与空气中的 　氧气和水蒸气　发生化学反应而生锈。
Ⅱ．兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。
（1）某同学收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，写出发生反应的化学方程式 　3Fe+2O2Fe3O4　。
（2）若B中液体为硫酸铜溶液，观察到的现象是 　铁钉的表面由红色物质生成，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色　。
（3）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿石进行炼铁，计算这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（请利用化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程）

【解答】解：Ⅰ（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量。
（2）三脱装置中P和氧气反应生成了五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（3）玻璃棒的应用之一是搅拌，向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用。
（4）在钢制成品表面“涂层”的目的是：防止钢制成品中的铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应而生锈。
Ⅱ（1）细铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）若B中液体为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：铁钉的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500t×64% x
解得：x＝224t
答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t。
故答案为：Ⅰ（1）大于；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）玻璃棒；
（4）氧气和水蒸气；
Ⅱ（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）铁钉的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（3）224t。