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2022年广东省中考化学冲刺复习-物质推断练习
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2022年广东省中考化学冲刺复习-物质推断六大题型③
三．推断题（共20小题）
41．（2020•香洲区校级一模）已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为常见的酸，G为单质。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出C的名称 ；E为稀硫酸，写出③的化学方程式 ；
（2）②反应前后，溶液的质量 （填序号）；
A.不变
B.增大
C.减小
（3）为了安全，点燃G气体之前要 ；
（4）写出A和B反应的化学方程式 。
D、I这些常见金属可用还原剂冶炼制得，氯化亚铜（CuCl）也广泛应用于冶金行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
已知：“反应”中发生的化学变化可表示为2CuCl2+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2NaCl+H2SO4
（5）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。
（6）“操作a”的名称是 。
（7）该流程中可以循环利用的物质的化学式为 。
42．（2020•高州市模拟）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A ；C ；E 。
（2）写出E物质与氧化铁反应的现象： 。
（3）写出A→B反应的化学方程式： ，该反应的基本类型为 反应。
（4）写出E转化为D的化学方程式： 。
43．（2020•东莞市校级四模）如图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A： 、I： 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 。
（3）写出G+F→I的化学反应方程式 ，基本反应类型属于 反应。
（4）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过 来实现C→H的转化；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁，请写出一个工业炼铁原理的化学方程式 。
44．（2021秋•潮安区期中）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出上述物质的名称：A ；B ；C ；F ；H 。
（2）写出上述①②③反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。
① （ 反应）；
② （ 反应）；
③ （ 反应）。
45．（2019春•东源县校级月考）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （写化学式）
（2）固体物质中一定含有 （写化学式），可能含有 （写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入 （写试剂名称）。
46．（2021•越秀区校级二模）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象；
步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。
（1）步骤一中得到白色沉淀，其成分为 （写化学式），发生反应的化学方程式为 。
（2）原白色粉末的成分中一定含有 （写化学式），一定不含 （写化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
47．（2021秋•深圳期末）已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红
B．参加反应的X的质量小于Y
C．常温下，X、Y一定是气体
D．若X是单质，则Y一定是氧化物
48．（2021秋•白云区期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是 g，剩余固体中氧元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）。
49．（2022•蓬江区校级一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）物质E的俗名为： 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为： 。
（3）写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式： 。气体J还能用于冶炼金属，请写出气体还原氧化铜的化学方程式： 。
（4）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
50．（2021•德庆县二模）（1）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：①A+2B＝D+2H2O ②A+C＝E+2H2O ③E+2B＝C↓+D
根据上述信息回答问题：
Ⅰ、写出下列物质的化学式：A是 ；C是 。
Ⅱ、写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应③ 。
（2）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
①操作Ⅰ是 。
②试剂A是 （写名称）。
③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 。
51．（2021秋•香洲区校级期中）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如图的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变：
（1）请推出下列物质：C、 （填化学名称），G、 （填化学式）；
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出所属的基本反应类型。
③ ，属于 反应；
④ ，属于 反应。
52．（2021秋•清新区期中）已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出物质的化学式A ；B ；C ；E ；
（2）反应①的文字表达式为 ；其中A的作用是 ，该反应基本类型是 反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为 。
53．（2021秋•福田区校级月考）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如图转化关系。
根据图示完成下列试题：
（1）写出物质A的化学式 。
（2）气体D的检验方法 。
（3）写出A→D+E的化学方程式 。
（4）写出C+X→F的化学方程式 ，该化学反应基本类型是 反应。
（5）写出B+E反应的化学方程式 。
（6）写出B+F反应的化学方程式 。
（7）写出加热Cu2（OH）2CO3的化学方程式 。
54．（2021秋•揭阳月考）A、B、C、D、E、F、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出下列物质的名称：
D ，E ，F ，H 。
（2）写出反应①③的文字表达式：
① ，属于 反应（填基本反应类型）。
③ ，属于 反应（填基本反应类型）。
55．（2021秋•深圳月考）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如图：
（注：氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料）
（1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程是 。
（2）固体A与试剂①反应的化学方程是 。
（3）气体B的用途是 （写出一种即可）。
（4）试剂②的名称是 ，其与熟石灰发生反应的化学方程式为 。
（5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 （写出一种即可，填化学式）。
56．（2021秋•佛山月考）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）工业上常将石灰石进行粉碎，粉碎的目的是 ，气体X的用途是 （写一点）；写出反应①的化学方程式 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）滤液A中含有的其中一种物质M，其中反应②的化学方程式为Na2CO3+M═2NaCl+CaCO3↓，则M的化学式为 。
（4）该方法中，不用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 。
（5）大气中CO2含量不断上升，会导致 。
57．（2021秋•惠阳区校级月考）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是： 。
（2）固体B的名称是 ，在反应②③中起 作用；D的化学符号是 。
（3）写出②的符号表达式，并注明相应的基本反应类型：反应② ， 反应。
（4）紫红色固体E是一种常见的金属铜，黑色固体F是氧化铜，请根据图中转化关系写出反应④的文字表达式 ，该反应的基本类型是 反应。
（5）若暗紫色固体A没有完全反应，则固体混合物1的成分有 ；若固体C完全反应，则固体混合物2的成分有 。
58．（2021秋•普宁市校级月考）小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题。
（1）物质A是 ；物质F是 。
（2）反应②的文字表达式是 ，固体C在该反应中作 。
（3）在①②③④四个反应中属于分解反应的有 （填序号）。
（4）反应④文字表达式是 。在该实验中，为了减少热量散失，提高铁丝温度应该采取的措施是 ，铁丝末端缠绕一根火柴，火柴即将燃尽时迅速伸入集气瓶中，集气瓶底部留有少量水的目的是 。
59．（2020秋•德庆县期末）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。图示归纳了初中化学有关铁的知识（部分反应物、生成物已略去）。
（1）比较生铁和钢，含碳量少的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①C+O2CO2②C+CO22CO，其中为冶炼生铁提供热量的是 （填序号）。
（3）物质甲可以是 （填名称）。铁与物质甲发生反应的化学方程式是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式为 ，若铁与物质乙反应生成红色单质，则反应的化学方程式为 。
60．（2020秋•福田区校级期中）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（③的反应条件为点燃，其他条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学符号：A ，B ，C 。
（2）写出反应③的文字表达式： 。
（3）能证明水的组成的反应是 （填序号）。
参考答案与试题解析
三．推断题（共20小题）
41．（2020•香洲区校级一模）已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为常见的酸，G为单质。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出C的名称 二氧化碳 ；E为稀硫酸，写出③的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（2）②反应前后，溶液的质量 B （填序号）；
A.不变
B.增大
C.减小
（3）为了安全，点燃G气体之前要 验纯 ；
（4）写出A和B反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
D、I这些常见金属可用还原剂冶炼制得，氯化亚铜（CuCl）也广泛应用于冶金行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
已知：“反应”中发生的化学变化可表示为2CuCl2+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2NaCl+H2SO4
（5）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣ （写离子符号）。
（6）“操作a”的名称是 过滤 。
（7）该流程中可以循环利用的物质的化学式为 NaCl 。
【解答】解：（1）C的名称是二氧化碳；E为稀硫酸，③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：二氧化碳；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后，溶液的质量增大。
故答案为：B。
（3）为了安全，点燃G（氢气）气体之前要验纯。
故答案为：验纯。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl﹣。
故答案为：Cu2+、Cl﹣。
（6）“操作a”的名称是过滤。
故答案为：过滤。
（7）该流程中可以循环利用的物质的化学式为NaCl。
故答案为：NaCl。
42．（2020•高州市模拟）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A CaCO3 ；C Ca（OH）2 ；E CO 。
（2）写出E物质与氧化铁反应的现象： 红棕色粉末变成黑色 。
（3）写出A→B反应的化学方程式： CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应的基本类型为 分解 反应。
（4）写出E转化为D的化学方程式： 2CO+O22CO2 。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙高温会生成D，一氧化碳也会生成D，所以D是二氧化碳，F是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，C是Ca（OH）2，E是CO；
（2）E物质与氧化铁的反应是一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为：红棕色粉末变成黑色；
（3）A→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本类型为分解反应；
（4）E转化为D的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。
故答案为：（1）CaCO3；Ca（OH）2；CO；
（2）红棕色粉末变成黑色；
（3）CaCO3CaO+CO2↑，分解；
（4）2CO+O22CO2。
43．（2020•东莞市校级四模）如图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A： CaCO3 、I： Cu（OH）2 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）写出G+F→I的化学反应方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，基本反应类型属于 复分解 反应。
（4）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过 光合作用 来实现C→H的转化；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁，请写出一个工业炼铁原理的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【解答】解：（1）A﹣I分别表示初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为二氧化碳；A高温可以分解为二氧化碳和D，所以A为碳酸钙，D为氧化钙，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，且一氧化碳和氧气都为无色无味的气体，所以H可能为一氧化碳或氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F为氢氧化钠，B和稀硫酸生成蓝色溶液G，B是一种黑色固体，所以B为氧化铜，G为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成的蓝色沉淀是氢氧化铜沉淀，所以I为氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以A为CaCO3；I为Cu（OH）2；
（2）②为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）G+F→I的反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠的反应，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应是2种化合物交换成份生成2种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）若H可以供给呼吸，则H为氧气。通过光合作用可以实现二氧化碳转化为氧气；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁。则H为一氧化碳。其工业炼铁原理的化学方程式有Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等。
故答案为：（1）CaCO3；Cu（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；
（4）光合作用；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等。
44．（2021秋•潮安区期中）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出上述物质的名称：A 氯酸钾 ；B 二氧化锰 ；C 氯化钾 ；F 四氧化三铁 ；H 水 。
（2）写出上述①②③反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。
① 氯酸钾氯化钾+氧气 （ 分解 反应）；
② 铁+氧气四氧化三铁 （ 化合 反应）；
③ 过氧化氢水+氧气 （ 分解 反应）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射，所以D有助燃性，D是氧气；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以E是铁，F是四氧化三铁；A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，A和B、B和G都会生成氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，G是过氧化氢；氯酸钾在二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气，所以C是氯化钾；过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以H是水；经过验证，推导正确，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，F是四氧化三铁，H是水；故答案为：氯酸钾；二氧化锰；氯化钾；四氧化三铁；水；
（2）①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；特征是“一变多”，属于分解反应；故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应；
②是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；特征是“多变一”属于化合反应；故答案为：铁+氧气四氧化三铁；化合反应；
③是过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；特征是“一变多”，属于分解反应；故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应。
45．（2019春•东源县校级月考）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 CuSO4 （写化学式）
（2）固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （写化学式），可能含有 KCl （写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入 硝酸银和稀硝酸 （写试剂名称）。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＞7的溶液B，所以固体物质中一定含有氢氧化钾，白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，所以
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；
（2）固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入：硝酸银和稀硝酸。
给答案为：（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、KOH，KCl，硝酸银和稀硝酸。
46．（2021•越秀区校级二模）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象；
步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。
（1）步骤一中得到白色沉淀，其成分为 BaSO4、CaCO3 （写化学式），发生反应的化学方程式为 CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2 。
（2）原白色粉末的成分中一定含有 CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2 （写化学式），一定不含 NaOH （写化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，观察是否产生白色沉淀 。
【解答】解：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，说明白色粉末中一定含有硫酸铜，得到的沉淀为白色，说明白色粉末中一定不含有氢氧化钠；取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象，说明蓝色溶液中不含有硫酸根离子，说明硫酸铜中的硫酸根与硝酸钡中钡离子结合成为硫酸钡沉淀，说明白色粉末中含有硝酸钡；取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，说明白色粉末中含有碳酸钙和硝酸钡；氯化钾对上述实验均无影响，故无法确定是否还有氯化钾；
（1）白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡；硫酸钡沉淀是由硫酸铜和硝酸钡反应产生的，方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；故填：BaSO4、CaCO3；CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；
（2）根据推断过程，白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，一定不含有氢氧化钠，故填：CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2；NaOH；
（3）要确定白色粉末中是否含有氯化钾，只需确定溶液中是否含有氯离子即可，故取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，若产生白色沉淀，说明含有氯化钾；故填：取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，观察是否产生白色沉淀。
47．（2021秋•深圳期末）已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红
B．参加反应的X的质量小于Y
C．常温下，X、Y一定是气体
D．若X是单质，则Y一定是氧化物
【解答】解：A、碳、一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，但是当X是氢气，生成物Y是水时，不能使溶液变红，所以Y可能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、X从氧化铜中的到了氧生成了二氧化碳或水，所以参加反应的X的质量小于Y，故B正确；
C、X可以是碳、一氧化碳、氢气，Y可以是二氧化碳、水，所以常温下，X、Y不一定是气体，故C错误；
D、若X是单质，X从氧化铜中的到了氧，所以Y一定是氧化物，故D正确。
故选：C。
48．（2021秋•白云区期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 Mn、H （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 KOH （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是 16 g，剩余固体中氧元素的质量分数是 36.2% （计算结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）“混合加热室”是MnO2和KOH 融合的过程，没有新物质生成，发生的主要是物理变化，故答案为：物理变化；
（2）电解室发生的反应是2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH，则电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H，故答案为：Mn、H；
（3）分析流程图信息可知，生产流程中可循环利用的物质是KOH；故答案为：KOH；
（4）分析流程图信息可知，氧化室中发生反应的化学方程式是2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；故答案为：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；
（5）47.4gKMnO4中氧元素的质量为47.4g××100%＝19.2g，剩余固体中氧元素的质量19.2g﹣3.2g＝16g；剩余固体中氧元素的质量分数是×100%≈36.2%；故答案为：16；36.2%。
49．（2022•蓬江区校级一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）物质E的俗名为： 熟石灰、消石灰 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为： 过滤 。
（3）写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式： CO2+C2CO 。气体J还能用于冶炼金属，请写出气体还原氧化铜的化学方程式： CO+CuOCu+CO2 。
（4）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程式： FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl ，该反应的基本类型是 复分解 反应。
【解答】解：A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，B可以是氧化铁，G是氯化铁，G和F生成H，H是氢氧化铁，而二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳有毒气体，J是一氧化碳。
（1）A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰；故答案为：熟石灰、消石灰；
（2）E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，得到F溶液的操作是将固体和液体分离，名称为过滤；故答案为：过滤；
（3）反应②中气体C转化为J气体的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是CO2+C2CO；一氧化碳能还原氧化铜生成铜，故可用于冶炼金属，化学方程式是CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2；
（4）若H是红褐色沉淀，G+F→H的反应是氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故基本类型是复分解反应；故答案为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解。
50．（2021•德庆县二模）（1）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：①A+2B＝D+2H2O ②A+C＝E+2H2O ③E+2B＝C↓+D
根据上述信息回答问题：
Ⅰ、写出下列物质的化学式：A是 H2SO4 ；C是 Mg（OH）2 。
Ⅱ、写出下列反应的化学方程式：
反应① H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ；
反应③ 2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
①操作Ⅰ是 过滤 。
②试剂A是 碳酸钠 （写名称）。
③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）A+2B＝D+2H2O，由反应式可推出B为碱，可能为氢氧化钠，A可能为硫酸，则D可能为硫酸钠，③E+2B＝C↓+D，由反应式可知C为难溶性的碱，可能为氢氧化镁，则E为硫酸镁，代入反应②氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，符合题意。
I、由分析可知，A可能为硫酸，化学式为：H2SO4，C可能为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；故答案为：H2SO4；Mg（OH）2；
Ⅱ、反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；反应③为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）①操作Ⅰ可除去样品中的沙土等难溶性杂质，所以是过滤；故答案为：过滤；
②食盐样品中含氯化镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，所以试剂A是碳酸钠；故答案为：碳酸钠；
③溶液C中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，故试剂B为稀盐酸，可除去氢氧化钠和碳酸钠，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故加入试剂B后发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
51．（2021秋•香洲区校级期中）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如图的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变：
（1）请推出下列物质：C、 过氧化氢 （填化学名称），G、 H2 （填化学式）；
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出所属的基本反应类型。
③ KClO3KCl+O2 ，属于 分解 反应；
④ Fe+O2Fe3O4 ，属于 化合 反应。
【解答】解：（1）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，H能使带火星的木条复燃，所以H是氧气，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的氧气，加热E和B的混合物也有氧气生成，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，所以B是二氧化锰，E是氯酸钾，C是过氧化氢，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以F是氯化钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以G是氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是铁，经过验证，推导正确，所以C是过氧化氢，G是H2；
（2）③是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2，属于分解反应；
④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4，属于化合反应。
故答案为：（1）过氧化氢；H2；
（2）③KClO3KCl+O2；分解；
④Fe+O2Fe3O4；化合。
52．（2021秋•清新区期中）已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出物质的化学式A MnO2 ；B KClO3 ；C O2 ；E MgO ；
（2）反应①的文字表达式为 氯酸钾氯化钾+氧气 ；其中A的作用是 催化作用 ，该反应基本类型是 分解 反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为 氧气+镁氧化镁 。
【解答】解：（1）根据题目信息中，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，可知C为氧气，D中含有A，说明A为催化剂，而A为黑色，则A为二氧化锰，B为白色固体，需要二氧化锰作为催化剂制备氧气，则B为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，则D为氯化钾和二氧化锰混合物，C氧气与银白色金属点燃发出耀眼白光，符合与镁的的反应，则是氧气与镁反应生成氧化镁，所以E为氧化镁，由此可知A为二氧化锰，B为氯酸钾，C为氧气，D为氯化钾和二氧化锰，E为氧化镁；
故答案为：MnO2；KClO3；O2；MgO。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写文字表达式不需要配平和气体符号，所以文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；A为二氧化锰，作为催化剂，起到催化作用；反应②是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写文字表达式不需要配平，所以文字表达式为氧气+镁氧化镁；
故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；催化作用；氧气+镁氧化镁。
53．（2021秋•福田区校级月考）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如图转化关系。
根据图示完成下列试题：
（1）写出物质A的化学式 H2O 。
（2）气体D的检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 。
（3）写出A→D+E的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（4）写出C+X→F的化学方程式 CO2+C2CO ，该化学反应基本类型是 化合 反应。
（5）写出B+E反应的化学方程式 CuO+H2Cu+H2O 。
（6）写出B+F反应的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 。
（7）写出加热Cu2（OH）2CO3的化学方程式 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀H，所以C是二氧化碳，H是碳酸钙，二氧化碳和黑色固体单质X反应会生成气体F，所以X是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和B加热会生成红色固体G，所以G是铜，B是氧化铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，所以A是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氧气，E是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式是H2O；
（2）气体D的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（3）A→D+E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）C+X→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该化学反应基本类型是化合反应；
（5）B+E的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
（6）B+F的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（7）加热Cu2（OH）2CO3的反应是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）H2O；
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；
（4）CO2+C2CO；化合；
（5）CuO+H2Cu+H2O；
（6）CO+CuOCu+CO2；
（7）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
54．（2021秋•揭阳月考）A、B、C、D、E、F、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出下列物质的名称：
D 氧气 ，E 过氧化氢 ，F 水 ，H 二氧化碳 。
（2）写出反应①③的文字表达式：
① 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ，属于 分解 反应（填基本反应类型）。
③ 碳+氧气二氧化碳 ，属于 化合 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、H八种物质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E是一种无色液体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢，F是水，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以D是氧气，E是过氧化氢，F是水，H是二氧化碳；
（2）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应；
③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，属于化合反应。
故答案为：（1）氧气；过氧化氢；水；二氧化碳；
（2）①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；
③碳+氧气二氧化碳；化合。
55．（2021秋•深圳月考）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如图：
（注：氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料）
（1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程是 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）固体A与试剂①反应的化学方程是 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（3）气体B的用途是 灭火 （写出一种即可）。
（4）试剂②的名称是 二氧化碳 ，其与熟石灰发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 H2O （写出一种即可，填化学式）。
【解答】解：（1）煅烧石灰石会生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，气体B为二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）氧化钙与试剂①反应生成氢氧化钙，则试剂①为水，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）气体B为二氧化碳，可以用来灭火；
故答案为：灭火；
（4）试剂②与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则试剂②是二氧化碳；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）在制取碳酸钙的过程中，水首先和氧化钙反应被消耗掉，又在二氧化碳和氢氧化钙的反应中重新生成，属于该流程可循环利用的物质；
故答案为：H2O。
56．（2021秋•佛山月考）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）工业上常将石灰石进行粉碎，粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 ，气体X的用途是 灭火或用作制冷剂等 （写一点）；写出反应①的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）滤液A中含有的其中一种物质M，其中反应②的化学方程式为Na2CO3+M═2NaCl+CaCO3↓，则M的化学式为 CaCl2 。
（4）该方法中，不用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行 。
（5）大气中CO2含量不断上升，会导致 温室效应 。
【解答】解：（1）工业上常将石灰石进行粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，气体X的用途是灭火或用作制冷剂等；
反应①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；灭火或用作制冷剂等；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：过滤；漏斗；引流。
（3）反应前后钠原子都是2个，碳原子都是1个，氧原子都是3个，反应后钙原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，则M的化学式为CaCl2。
故答案为：CaCl2。
（4）该方法中，不用稀硫酸代替稀盐酸的理由是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
（5）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。
故答案为：温室效应。
57．（2021秋•惠阳区校级月考）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 。
（2）固体B的名称是 二氧化锰 ，在反应②③中起 催化 作用；D的化学符号是 H2O2 。
（3）写出②的符号表达式，并注明相应的基本反应类型：反应② KClO3KCl+O2 ， 分解 反应。
（4）紫红色固体E是一种常见的金属铜，黑色固体F是氧化铜，请根据图中转化关系写出反应④的文字表达式 铜+氧气氧化铜 ，该反应的基本类型是 化合 反应。
（5）若暗紫色固体A没有完全反应，则固体混合物1的成分有 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰 ；若固体C完全反应，则固体混合物2的成分有 氯化钾和二氧化锰 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A是暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以甲是氧气，氧气和紫红色固体E加热会生成黑色固体F，所以E是铜，F是氧化铜，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，所以D是过氧化氢，C是氯酸钾，经过验证，推导正确，所以检验集气瓶内气体甲的操作方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（2）固体B的名称是二氧化锰，在反应②③中起催化作用；D的化学符号是H2O2；
（3）反应②是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2；该反应属于分解反应；
（4）紫红色固体E是一种常见的金属铜，黑色固体F是氧化铜，反应④是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气氧化铜，该反应的基本类型是化合反应；
（5）若暗紫色固体A没有完全反应，则固体混合物1的成分有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；若固体C完全反应，则固体混合物2的成分有氯化钾和二氧化锰。
故答案为：（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（2）二氧化锰；催化；H2O2；
（3）KClO3KCl+O2；分解；
（4）铜+氧气氧化铜；化合；
（5）高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；氯化钾和二氧化锰。
58．（2021秋•普宁市校级月考）小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题。
（1）物质A是 高锰酸钾 ；物质F是 氯酸钾 。
（2）反应②的文字表达式是 氯酸钾氯化钾+氧气 ，固体C在该反应中作 催化剂 。
（3）在①②③④四个反应中属于分解反应的有 ①②③ （填序号）。
（4）反应④文字表达式是 铁丝+氧气四氧化三铁 。在该实验中，为了减少热量散失，提高铁丝温度应该采取的措施是 将铁丝绕成螺旋状 ，铁丝末端缠绕一根火柴，火柴即将燃尽时迅速伸入集气瓶中，集气瓶底部留有少量水的目的是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 。
【解答】解：（1）A是暗紫色粉末，所以A是高锰酸钾，无色气体B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以E是四氧化三铁，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，C是二氧化锰，氯酸钾和二氧化锰加热会生成氧气，过氧化氢和二氧化锰常温会生成氧气，所以F是氯酸钾，G是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以物质A是高锰酸钾；物质F是氯酸钾；
（2）反应②是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气，固体C在该反应中作催化剂；
（3）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，②是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于分解反应，③是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化合反应，所以在①②③④四个反应中属于分解反应的有①②③；
（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式是：铁丝+氧气四氧化三铁；在该实验中，为了减少热量散失，提高铁丝温度应该采取的措施是将铁丝绕成螺旋状，铁丝末端缠绕一根火柴，火柴即将燃尽时迅速伸入集气瓶中，集气瓶底部留有少量水的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
故答案为：（1）高锰酸钾；氯酸钾；
（2）氯酸钾氯化钾+氧气；催化剂；
（3）①②③；
（4）铁丝+氧气四氧化三铁；防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
59．（2020秋•德庆县期末）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。图示归纳了初中化学有关铁的知识（部分反应物、生成物已略去）。
（1）比较生铁和钢，含碳量少的是 钢 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①C+O2CO2②C+CO22CO，其中为冶炼生铁提供热量的是 ① （填序号）。
（3）物质甲可以是 稀盐酸（或稀硫酸） （填名称）。铁与物质甲发生反应的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑） 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式为 Fe3O4 ，若铁与物质乙反应生成红色单质，则反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Fe+SO4+Cu（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2） 。
【解答】解：（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此含碳量少的是钢；故答案为：钢；
（2）反应①出放出热量，反应②中吸收热量，因此为冶炼生铁提供热量的是①；故答案为：①；
（3）铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）与氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；
（4）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，铁与硫酸铜溶液（或氯化铜溶液）发生置换反应生成铜（红色单质）和硫酸亚铁（或氯化亚铁），化学方程式为Fe+CuSO4＝Fe+SO4+Cu（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2）；故答案为：Fe3O4；Fe+CuSO4＝Fe+SO4+Cu（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2）。
60．（2020秋•福田区校级期中）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（③的反应条件为点燃，其他条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学符号：A H2O2 ，B H2O ，C O2 。
（2）写出反应③的文字表达式： 氢气+氧气水 。
（3）能证明水的组成的反应是 ②、③ （填序号）。
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气；故答案为：A：H2O2；B：H2O；C：O2；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：氢气+氧气水；
（3）②水的电解和③氢气与氧气的反应都能证明水的组成元素，故答案为：②、③。
2022年广东省中考化学冲刺复习-物质推断六大题型③
三．推断题（共20小题）
41．（2020•香洲区校级一模）已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为常见的酸，G为单质。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出C的名称 ；E为稀硫酸，写出③的化学方程式 ；
（2）②反应前后，溶液的质量 （填序号）；
A.不变
B.增大
C.减小
（3）为了安全，点燃G气体之前要 ；
（4）写出A和B反应的化学方程式 。
D、I这些常见金属可用还原剂冶炼制得，氯化亚铜（CuCl）也广泛应用于冶金行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
已知：“反应”中发生的化学变化可表示为2CuCl2+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2NaCl+H2SO4
（5）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。
（6）“操作a”的名称是 。
（7）该流程中可以循环利用的物质的化学式为 。
42．（2020•高州市模拟）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A ；C ；E 。
（2）写出E物质与氧化铁反应的现象： 。
（3）写出A→B反应的化学方程式： ，该反应的基本类型为 反应。
（4）写出E转化为D的化学方程式： 。
43．（2020•东莞市校级四模）如图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A： 、I： 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 。
（3）写出G+F→I的化学反应方程式 ，基本反应类型属于 反应。
（4）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过 来实现C→H的转化；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁，请写出一个工业炼铁原理的化学方程式 。
44．（2021秋•潮安区期中）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出上述物质的名称：A ；B ；C ；F ；H 。
（2）写出上述①②③反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。
① （ 反应）；
② （ 反应）；
③ （ 反应）。
45．（2019春•东源县校级月考）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （写化学式）
（2）固体物质中一定含有 （写化学式），可能含有 （写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入 （写试剂名称）。
46．（2021•越秀区校级二模）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象；
步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。
（1）步骤一中得到白色沉淀，其成分为 （写化学式），发生反应的化学方程式为 。
（2）原白色粉末的成分中一定含有 （写化学式），一定不含 （写化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
47．（2021秋•深圳期末）已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红
B．参加反应的X的质量小于Y
C．常温下，X、Y一定是气体
D．若X是单质，则Y一定是氧化物
48．（2021秋•白云区期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是 g，剩余固体中氧元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）。
49．（2022•蓬江区校级一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）物质E的俗名为： 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为： 。
（3）写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式： 。气体J还能用于冶炼金属，请写出气体还原氧化铜的化学方程式： 。
（4）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
50．（2021•德庆县二模）（1）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：①A+2B＝D+2H2O ②A+C＝E+2H2O ③E+2B＝C↓+D
根据上述信息回答问题：
Ⅰ、写出下列物质的化学式：A是 ；C是 。
Ⅱ、写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应③ 。
（2）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
①操作Ⅰ是 。
②试剂A是 （写名称）。
③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 。
51．（2021秋•香洲区校级期中）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如图的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变：
（1）请推出下列物质：C、 （填化学名称），G、 （填化学式）；
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出所属的基本反应类型。
③ ，属于 反应；
④ ，属于 反应。
52．（2021秋•清新区期中）已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出物质的化学式A ；B ；C ；E ；
（2）反应①的文字表达式为 ；其中A的作用是 ，该反应基本类型是 反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为 。
53．（2021秋•福田区校级月考）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如图转化关系。
根据图示完成下列试题：
（1）写出物质A的化学式 。
（2）气体D的检验方法 。
（3）写出A→D+E的化学方程式 。
（4）写出C+X→F的化学方程式 ，该化学反应基本类型是 反应。
（5）写出B+E反应的化学方程式 。
（6）写出B+F反应的化学方程式 。
（7）写出加热Cu2（OH）2CO3的化学方程式 。
54．（2021秋•揭阳月考）A、B、C、D、E、F、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出下列物质的名称：
D ，E ，F ，H 。
（2）写出反应①③的文字表达式：
① ，属于 反应（填基本反应类型）。
③ ，属于 反应（填基本反应类型）。
55．（2021秋•深圳月考）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如图：
（注：氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料）
（1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程是 。
（2）固体A与试剂①反应的化学方程是 。
（3）气体B的用途是 （写出一种即可）。
（4）试剂②的名称是 ，其与熟石灰发生反应的化学方程式为 。
（5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 （写出一种即可，填化学式）。
56．（2021秋•佛山月考）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）工业上常将石灰石进行粉碎，粉碎的目的是 ，气体X的用途是 （写一点）；写出反应①的化学方程式 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）滤液A中含有的其中一种物质M，其中反应②的化学方程式为Na2CO3+M═2NaCl+CaCO3↓，则M的化学式为 。
（4）该方法中，不用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 。
（5）大气中CO2含量不断上升，会导致 。
57．（2021秋•惠阳区校级月考）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是： 。
（2）固体B的名称是 ，在反应②③中起 作用；D的化学符号是 。
（3）写出②的符号表达式，并注明相应的基本反应类型：反应② ， 反应。
（4）紫红色固体E是一种常见的金属铜，黑色固体F是氧化铜，请根据图中转化关系写出反应④的文字表达式 ，该反应的基本类型是 反应。
（5）若暗紫色固体A没有完全反应，则固体混合物1的成分有 ；若固体C完全反应，则固体混合物2的成分有 。
58．（2021秋•普宁市校级月考）小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题。
（1）物质A是 ；物质F是 。
（2）反应②的文字表达式是 ，固体C在该反应中作 。
（3）在①②③④四个反应中属于分解反应的有 （填序号）。
（4）反应④文字表达式是 。在该实验中，为了减少热量散失，提高铁丝温度应该采取的措施是 ，铁丝末端缠绕一根火柴，火柴即将燃尽时迅速伸入集气瓶中，集气瓶底部留有少量水的目的是 。
59．（2020秋•德庆县期末）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。图示归纳了初中化学有关铁的知识（部分反应物、生成物已略去）。
（1）比较生铁和钢，含碳量少的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①C+O2CO2②C+CO22CO，其中为冶炼生铁提供热量的是 （填序号）。
（3）物质甲可以是 （填名称）。铁与物质甲发生反应的化学方程式是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式为 ，若铁与物质乙反应生成红色单质，则反应的化学方程式为 。
60．（2020秋•福田区校级期中）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（③的反应条件为点燃，其他条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学符号：A ，B ，C 。
（2）写出反应③的文字表达式： 。
（3）能证明水的组成的反应是 （填序号）。
参考答案与试题解析
三．推断题（共20小题）
41．（2020•香洲区校级一模）已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为常见的酸，G为单质。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出C的名称 二氧化碳 ；E为稀硫酸，写出③的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（2）②反应前后，溶液的质量 B （填序号）；
A.不变
B.增大
C.减小
（3）为了安全，点燃G气体之前要 验纯 ；
（4）写出A和B反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
D、I这些常见金属可用还原剂冶炼制得，氯化亚铜（CuCl）也广泛应用于冶金行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
已知：“反应”中发生的化学变化可表示为2CuCl2+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2NaCl+H2SO4
（5）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣ （写离子符号）。
（6）“操作a”的名称是 过滤 。
（7）该流程中可以循环利用的物质的化学式为 NaCl 。
【解答】解：（1）C的名称是二氧化碳；E为稀硫酸，③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：二氧化碳；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后，溶液的质量增大。
故答案为：B。
（3）为了安全，点燃G（氢气）气体之前要验纯。
故答案为：验纯。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl﹣。
故答案为：Cu2+、Cl﹣。
（6）“操作a”的名称是过滤。
故答案为：过滤。
（7）该流程中可以循环利用的物质的化学式为NaCl。
故答案为：NaCl。
42．（2020•高州市模拟）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A CaCO3 ；C Ca（OH）2 ；E CO 。
（2）写出E物质与氧化铁反应的现象： 红棕色粉末变成黑色 。
（3）写出A→B反应的化学方程式： CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应的基本类型为 分解 反应。
（4）写出E转化为D的化学方程式： 2CO+O22CO2 。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙高温会生成D，一氧化碳也会生成D，所以D是二氧化碳，F是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，C是Ca（OH）2，E是CO；
（2）E物质与氧化铁的反应是一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为：红棕色粉末变成黑色；
（3）A→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本类型为分解反应；
（4）E转化为D的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。
故答案为：（1）CaCO3；Ca（OH）2；CO；
（2）红棕色粉末变成黑色；
（3）CaCO3CaO+CO2↑，分解；
（4）2CO+O22CO2。
43．（2020•东莞市校级四模）如图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A： CaCO3 、I： Cu（OH）2 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）写出G+F→I的化学反应方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，基本反应类型属于 复分解 反应。
（4）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过 光合作用 来实现C→H的转化；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁，请写出一个工业炼铁原理的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【解答】解：（1）A﹣I分别表示初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为二氧化碳；A高温可以分解为二氧化碳和D，所以A为碳酸钙，D为氧化钙，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，且一氧化碳和氧气都为无色无味的气体，所以H可能为一氧化碳或氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F为氢氧化钠，B和稀硫酸生成蓝色溶液G，B是一种黑色固体，所以B为氧化铜，G为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成的蓝色沉淀是氢氧化铜沉淀，所以I为氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以A为CaCO3；I为Cu（OH）2；
（2）②为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）G+F→I的反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠的反应，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应是2种化合物交换成份生成2种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）若H可以供给呼吸，则H为氧气。通过光合作用可以实现二氧化碳转化为氧气；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁。则H为一氧化碳。其工业炼铁原理的化学方程式有Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等。
故答案为：（1）CaCO3；Cu（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；
（4）光合作用；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等。
44．（2021秋•潮安区期中）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出上述物质的名称：A 氯酸钾 ；B 二氧化锰 ；C 氯化钾 ；F 四氧化三铁 ；H 水 。
（2）写出上述①②③反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。
① 氯酸钾氯化钾+氧气 （ 分解 反应）；
② 铁+氧气四氧化三铁 （ 化合 反应）；
③ 过氧化氢水+氧气 （ 分解 反应）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射，所以D有助燃性，D是氧气；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以E是铁，F是四氧化三铁；A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，A和B、B和G都会生成氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，G是过氧化氢；氯酸钾在二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气，所以C是氯化钾；过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以H是水；经过验证，推导正确，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，F是四氧化三铁，H是水；故答案为：氯酸钾；二氧化锰；氯化钾；四氧化三铁；水；
（2）①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；特征是“一变多”，属于分解反应；故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应；
②是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；特征是“多变一”属于化合反应；故答案为：铁+氧气四氧化三铁；化合反应；
③是过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；特征是“一变多”，属于分解反应；故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应。
45．（2019春•东源县校级月考）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 CuSO4 （写化学式）
（2）固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （写化学式），可能含有 KCl （写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入 硝酸银和稀硝酸 （写试剂名称）。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＞7的溶液B，所以固体物质中一定含有氢氧化钾，白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，所以
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；
（2）固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入：硝酸银和稀硝酸。
给答案为：（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、KOH，KCl，硝酸银和稀硝酸。
46．（2021•越秀区校级二模）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡、氯化钾和氢氧化钠的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
步骤一：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
步骤二：取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象；
步骤三：取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡。
（1）步骤一中得到白色沉淀，其成分为 BaSO4、CaCO3 （写化学式），发生反应的化学方程式为 CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2 。
（2）原白色粉末的成分中一定含有 CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2 （写化学式），一定不含 NaOH （写化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，观察是否产生白色沉淀 。
【解答】解：取少量固体放入试管中加水充分溶解后，产生浑浊现象，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，说明白色粉末中一定含有硫酸铜，得到的沉淀为白色，说明白色粉末中一定不含有氢氧化钠；取少量蓝色溶液，加入足量氯化钡溶液，无明显现象，说明蓝色溶液中不含有硫酸根离子，说明硫酸铜中的硫酸根与硝酸钡中钡离子结合成为硫酸钡沉淀，说明白色粉末中含有硝酸钡；取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，说明白色粉末中含有碳酸钙和硝酸钡；氯化钾对上述实验均无影响，故无法确定是否还有氯化钾；
（1）白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明白色沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡；硫酸钡沉淀是由硫酸铜和硝酸钡反应产生的，方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；故填：BaSO4、CaCO3；CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；
（2）根据推断过程，白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，一定不含有氢氧化钠，故填：CaCO3、CuSO4、Ba（NO3）2；NaOH；
（3）要确定白色粉末中是否含有氯化钾，只需确定溶液中是否含有氯离子即可，故取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，若产生白色沉淀，说明含有氯化钾；故填：取步骤一中的少量蓝色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银，观察是否产生白色沉淀。
47．（2021秋•深圳期末）已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红
B．参加反应的X的质量小于Y
C．常温下，X、Y一定是气体
D．若X是单质，则Y一定是氧化物
【解答】解：A、碳、一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，但是当X是氢气，生成物Y是水时，不能使溶液变红，所以Y可能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、X从氧化铜中的到了氧生成了二氧化碳或水，所以参加反应的X的质量小于Y，故B正确；
C、X可以是碳、一氧化碳、氢气，Y可以是二氧化碳、水，所以常温下，X、Y不一定是气体，故C错误；
D、若X是单质，X从氧化铜中的到了氧，所以Y一定是氧化物，故D正确。
故选：C。
48．（2021秋•白云区期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 Mn、H （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 KOH （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是 16 g，剩余固体中氧元素的质量分数是 36.2% （计算结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）“混合加热室”是MnO2和KOH 融合的过程，没有新物质生成，发生的主要是物理变化，故答案为：物理变化；
（2）电解室发生的反应是2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH，则电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H，故答案为：Mn、H；
（3）分析流程图信息可知，生产流程中可循环利用的物质是KOH；故答案为：KOH；
（4）分析流程图信息可知，氧化室中发生反应的化学方程式是2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；故答案为：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；
（5）47.4gKMnO4中氧元素的质量为47.4g××100%＝19.2g，剩余固体中氧元素的质量19.2g﹣3.2g＝16g；剩余固体中氧元素的质量分数是×100%≈36.2%；故答案为：16；36.2%。
49．（2022•蓬江区校级一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）物质E的俗名为： 熟石灰、消石灰 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为： 过滤 。
（3）写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式： CO2+C2CO 。气体J还能用于冶炼金属，请写出气体还原氧化铜的化学方程式： CO+CuOCu+CO2 。
（4）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程式： FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl ，该反应的基本类型是 复分解 反应。
【解答】解：A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，B可以是氧化铁，G是氯化铁，G和F生成H，H是氢氧化铁，而二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳有毒气体，J是一氧化碳。
（1）A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰；故答案为：熟石灰、消石灰；
（2）E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，得到F溶液的操作是将固体和液体分离，名称为过滤；故答案为：过滤；
（3）反应②中气体C转化为J气体的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是CO2+C2CO；一氧化碳能还原氧化铜生成铜，故可用于冶炼金属，化学方程式是CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2；
（4）若H是红褐色沉淀，G+F→H的反应是氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故基本类型是复分解反应；故答案为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解。
50．（2021•德庆县二模）（1）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：①A+2B＝D+2H2O ②A+C＝E+2H2O ③E+2B＝C↓+D
根据上述信息回答问题：
Ⅰ、写出下列物质的化学式：A是 H2SO4 ；C是 Mg（OH）2 。
Ⅱ、写出下列反应的化学方程式：
反应① H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ；
反应③ 2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
①操作Ⅰ是 过滤 。
②试剂A是 碳酸钠 （写名称）。
③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）A+2B＝D+2H2O，由反应式可推出B为碱，可能为氢氧化钠，A可能为硫酸，则D可能为硫酸钠，③E+2B＝C↓+D，由反应式可知C为难溶性的碱，可能为氢氧化镁，则E为硫酸镁，代入反应②氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，符合题意。
I、由分析可知，A可能为硫酸，化学式为：H2SO4，C可能为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；故答案为：H2SO4；Mg（OH）2；
Ⅱ、反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；反应③为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）①操作Ⅰ可除去样品中的沙土等难溶性杂质，所以是过滤；故答案为：过滤；
②食盐样品中含氯化镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，所以试剂A是碳酸钠；故答案为：碳酸钠；
③溶液C中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，故试剂B为稀盐酸，可除去氢氧化钠和碳酸钠，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故加入试剂B后发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
51．（2021秋•香洲区校级期中）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如图的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变：
（1）请推出下列物质：C、 过氧化氢 （填化学名称），G、 H2 （填化学式）；
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出所属的基本反应类型。
③ KClO3KCl+O2 ，属于 分解 反应；
④ Fe+O2Fe3O4 ，属于 化合 反应。
【解答】解：（1）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，H能使带火星的木条复燃，所以H是氧气，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的氧气，加热E和B的混合物也有氧气生成，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，所以B是二氧化锰，E是氯酸钾，C是过氧化氢，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以F是氯化钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以G是氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是铁，经过验证，推导正确，所以C是过氧化氢，G是H2；
（2）③是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2，属于分解反应；
④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4，属于化合反应。
故答案为：（1）过氧化氢；H2；
（2）③KClO3KCl+O2；分解；
④Fe+O2Fe3O4；化合。
52．（2021秋•清新区期中）已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出物质的化学式A MnO2 ；B KClO3 ；C O2 ；E MgO ；
（2）反应①的文字表达式为 氯酸钾氯化钾+氧气 ；其中A的作用是 催化作用 ，该反应基本类型是 分解 反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为 氧气+镁氧化镁 。
【解答】解：（1）根据题目信息中，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，可知C为氧气，D中含有A，说明A为催化剂，而A为黑色，则A为二氧化锰，B为白色固体，需要二氧化锰作为催化剂制备氧气，则B为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，则D为氯化钾和二氧化锰混合物，C氧气与银白色金属点燃发出耀眼白光，符合与镁的的反应，则是氧气与镁反应生成氧化镁，所以E为氧化镁，由此可知A为二氧化锰，B为氯酸钾，C为氧气，D为氯化钾和二氧化锰，E为氧化镁；
故答案为：MnO2；KClO3；O2；MgO。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写文字表达式不需要配平和气体符号，所以文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；A为二氧化锰，作为催化剂，起到催化作用；反应②是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写文字表达式不需要配平，所以文字表达式为氧气+镁氧化镁；
故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；催化作用；氧气+镁氧化镁。
53．（2021秋•福田区校级月考）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如图转化关系。
根据图示完成下列试题：
（1）写出物质A的化学式 H2O 。
（2）气体D的检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 。
（3）写出A→D+E的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（4）写出C+X→F的化学方程式 CO2+C2CO ，该化学反应基本类型是 化合 反应。
（5）写出B+E反应的化学方程式 CuO+H2Cu+H2O 。
（6）写出B+F反应的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 。
（7）写出加热Cu2（OH）2CO3的化学方程式 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀H，所以C是二氧化碳，H是碳酸钙，二氧化碳和黑色固体单质X反应会生成气体F，所以X是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和B加热会生成红色固体G，所以G是铜，B是氧化铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，所以A是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氧气，E是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式是H2O；
（2）气体D的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（3）A→D+E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）C+X→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该化学反应基本类型是化合反应；
（5）B+E的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
（6）B+F的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（7）加热Cu2（OH）2CO3的反应是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）H2O；
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；
（4）CO2+C2CO；化合；
（5）CuO+H2Cu+H2O；
（6）CO+CuOCu+CO2；
（7）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
54．（2021秋•揭阳月考）A、B、C、D、E、F、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出下列物质的名称：
D 氧气 ，E 过氧化氢 ，F 水 ，H 二氧化碳 。
（2）写出反应①③的文字表达式：
① 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ，属于 分解 反应（填基本反应类型）。
③ 碳+氧气二氧化碳 ，属于 化合 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、H八种物质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E是一种无色液体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢，F是水，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以D是氧气，E是过氧化氢，F是水，H是二氧化碳；
（2）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应；
③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，属于化合反应。
故答案为：（1）氧气；过氧化氢；水；二氧化碳；
（2）①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；
③碳+氧气二氧化碳；化合。
55．（2021秋•深圳月考）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如图：
（注：氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料）
（1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程是 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）固体A与试剂①反应的化学方程是 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（3）气体B的用途是 灭火 （写出一种即可）。
（4）试剂②的名称是 二氧化碳 ，其与熟石灰发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 H2O （写出一种即可，填化学式）。
【解答】解：（1）煅烧石灰石会生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，气体B为二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）氧化钙与试剂①反应生成氢氧化钙，则试剂①为水，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）气体B为二氧化碳，可以用来灭火；
故答案为：灭火；
（4）试剂②与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则试剂②是二氧化碳；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）在制取碳酸钙的过程中，水首先和氧化钙反应被消耗掉，又在二氧化碳和氢氧化钙的反应中重新生成，属于该流程可循环利用的物质；
故答案为：H2O。
56．（2021秋•佛山月考）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）工业上常将石灰石进行粉碎，粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 ，气体X的用途是 灭火或用作制冷剂等 （写一点）；写出反应①的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）滤液A中含有的其中一种物质M，其中反应②的化学方程式为Na2CO3+M═2NaCl+CaCO3↓，则M的化学式为 CaCl2 。
（4）该方法中，不用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行 。
（5）大气中CO2含量不断上升，会导致 温室效应 。
【解答】解：（1）工业上常将石灰石进行粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，气体X的用途是灭火或用作制冷剂等；
反应①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；灭火或用作制冷剂等；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：过滤；漏斗；引流。
（3）反应前后钠原子都是2个，碳原子都是1个，氧原子都是3个，反应后钙原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，则M的化学式为CaCl2。
故答案为：CaCl2。
（4）该方法中，不用稀硫酸代替稀盐酸的理由是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
（5）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。
故答案为：温室效应。
57．（2021秋•惠阳区校级月考）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 。
（2）固体B的名称是 二氧化锰 ，在反应②③中起 催化 作用；D的化学符号是 H2O2 。
（3）写出②的符号表达式，并注明相应的基本反应类型：反应② KClO3KCl+O2 ， 分解 反应。
（4）紫红色固体E是一种常见的金属铜，黑色固体F是氧化铜，请根据图中转化关系写出反应④的文字表达式 铜+氧气氧化铜 ，该反应的基本类型是 化合 反应。
（5）若暗紫色固体A没有完全反应，则固体混合物1的成分有 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰 ；若固体C完全反应，则固体混合物2的成分有 氯化钾和二氧化锰 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A是暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以甲是氧气，氧气和紫红色固体E加热会生成黑色固体F，所以E是铜，F是氧化铜，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，所以D是过氧化氢，C是氯酸钾，经过验证，推导正确，所以检验集气瓶内气体甲的操作方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（2）固体B的名称是二氧化锰，在反应②③中起催化作用；D的化学符号是H2O2；
（3）反应②是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2；该反应属于分解反应；
（4）紫红色固体E是一种常见的金属铜，黑色固体F是氧化铜，反应④是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气氧化铜，该反应的基本类型是化合反应；
（5）若暗紫色固体A没有完全反应，则固体混合物1的成分有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；若固体C完全反应，则固体混合物2的成分有氯化钾和二氧化锰。
故答案为：（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（2）二氧化锰；催化；H2O2；
（3）KClO3KCl+O2；分解；
（4）铜+氧气氧化铜；化合；
（5）高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；氯化钾和二氧化锰。
58．（2021秋•普宁市校级月考）小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题。
（1）物质A是 高锰酸钾 ；物质F是 氯酸钾 。
（2）反应②的文字表达式是 氯酸钾氯化钾+氧气 ，固体C在该反应中作 催化剂 。
（3）在①②③④四个反应中属于分解反应的有 ①②③ （填序号）。
（4）反应④文字表达式是 铁丝+氧气四氧化三铁 。在该实验中，为了减少热量散失，提高铁丝温度应该采取的措施是 将铁丝绕成螺旋状 ，铁丝末端缠绕一根火柴，火柴即将燃尽时迅速伸入集气瓶中，集气瓶底部留有少量水的目的是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 。
【解答】解：（1）A是暗紫色粉末，所以A是高锰酸钾，无色气体B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以E是四氧化三铁，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，C是二氧化锰，氯酸钾和二氧化锰加热会生成氧气，过氧化氢和二氧化锰常温会生成氧气，所以F是氯酸钾，G是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以物质A是高锰酸钾；物质F是氯酸钾；
（2）反应②是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气，固体C在该反应中作催化剂；
（3）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，②是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于分解反应，③是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化合反应，所以在①②③④四个反应中属于分解反应的有①②③；
（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式是：铁丝+氧气四氧化三铁；在该实验中，为了减少热量散失，提高铁丝温度应该采取的措施是将铁丝绕成螺旋状，铁丝末端缠绕一根火柴，火柴即将燃尽时迅速伸入集气瓶中，集气瓶底部留有少量水的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
故答案为：（1）高锰酸钾；氯酸钾；
（2）氯酸钾氯化钾+氧气；催化剂；
（3）①②③；
（4）铁丝+氧气四氧化三铁；防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
59．（2020秋•德庆县期末）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。图示归纳了初中化学有关铁的知识（部分反应物、生成物已略去）。
（1）比较生铁和钢，含碳量少的是 钢 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①C+O2CO2②C+CO22CO，其中为冶炼生铁提供热量的是 ① （填序号）。
（3）物质甲可以是 稀盐酸（或稀硫酸） （填名称）。铁与物质甲发生反应的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑） 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式为 Fe3O4 ，若铁与物质乙反应生成红色单质，则反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Fe+SO4+Cu（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2） 。
【解答】解：（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此含碳量少的是钢；故答案为：钢；
（2）反应①出放出热量，反应②中吸收热量，因此为冶炼生铁提供热量的是①；故答案为：①；
（3）铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）与氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；
（4）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，铁与硫酸铜溶液（或氯化铜溶液）发生置换反应生成铜（红色单质）和硫酸亚铁（或氯化亚铁），化学方程式为Fe+CuSO4＝Fe+SO4+Cu（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2）；故答案为：Fe3O4；Fe+CuSO4＝Fe+SO4+Cu（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2）。
60．（2020秋•福田区校级期中）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（③的反应条件为点燃，其他条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学符号：A H2O2 ，B H2O ，C O2 。
（2）写出反应③的文字表达式： 氢气+氧气水 。
（3）能证明水的组成的反应是 ②、③ （填序号）。
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气；故答案为：A：H2O2；B：H2O；C：O2；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：氢气+氧气水；
（3）②水的电解和③氢气与氧气的反应都能证明水的组成元素，故答案为：②、③。
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