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2022年浙江省中考化学冲刺复习-计算题专项练习
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2022年浙江省中考化学冲刺复习-计算题专项之有关溶液的计算①
一．选择题（共10小题）
1．（2021秋•拱墅区校级月考）将100g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时，该溶液的溶质质量分数为80%
B．A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A
C．在40℃时，M物质的溶解度为180g
D．该物质可能是氢氧化钙
2．（2021秋•西湖区校级期中）某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式如下，正确的是（ ）
A．×100g B．g C．×100g D．×100g
3．（2022•临平区模拟）表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
4．（2022春•椒江区校级月考）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
5．（2022•拱墅区一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
6．（2022•永康市模拟）如表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
7．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
8．（2021秋•普陀区期末）浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（ ）
A．加入10g食盐固体
B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g10%的食盐溶液
D．把水蒸发掉50g
9．（2021秋•拱墅区期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克
B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体
D．加入100克20%的食盐溶液
10．（2021秋•上城区校级期中）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．28.2% D．29.0%
二．解答题（共10小题）
11．（2022•金华模拟）课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 。
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
12．（2021秋•余杭区月考）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为 的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一 食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数
溶液密度（g/cm3）
2%
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。
13．（2021春•萧山区月考）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田，风吹日晒后，食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是 。
14．（2022•绍兴模拟）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 （填字母）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置”呢？ 。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入 收集容器。
15．（2021秋•西湖区期末）盐汽水是一种无色透明液体，能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水，查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而 。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐多少克？
16．（2021秋•新昌县期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （ 计算结果精确到0.1%，下同）。
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
17．（2020秋•台州期末）为预防冷链食品传播新冠病毒，需使用某种消毒液其外包装进行消毒。该消毒液的产品信息标签如图所示。
（1）一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是 ；
（2）消毒液的浓度并不是越大越好，因此我们需要按照比例调配，此消毒液有一定腐蚀性，可嫩上橡胶手套，将10毫升该消毒液倒入容器中，加水至1000毫升，求此时所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数？（所得消毒液的密度为1克/厘米3）
18．（2022•衢州模拟）小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如表的实验数据：
实验次数
①
②
③
④
稀盐酸质量/g
80
80
100
100
岩石质量/g
10
12.5
10
15
剩余固体质量/g
2
4.5
2
m
（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是 。
（2）表中m的值是 。
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？
19．（2021秋•婺城区期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
20．（2020•凤台县校级模拟）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入过量的稀H2SO4过程的实验现象： ；
（2）B点时溶液中存在的溶质是 （写化学式）；
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2021秋•拱墅区校级月考）将100g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时，该溶液的溶质质量分数为80%
B．A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A
C．在40℃时，M物质的溶解度为180g
D．该物质可能是氢氧化钙
【解答】解：A、A点时，形成饱和溶液的质量为100g，该溶液的溶质质量分数为×100%＝50%，故选项说法错误。
B、A、B、C三点所对应的溶液，A点所示溶液所得溶液的质量为100g，溶质的质量为100g﹣50g＝50g，有M物质不能继续溶解，为饱和溶液，故选项说法错误。
C、B点时在50g水中形成溶液的质量为140g，小于（100g+50g），为饱和溶液，在40℃时，在50g水中形成饱和溶液的质量为140g，即40℃时，50g水中最多能溶解M的质量为140g﹣50g＝90g，则40℃时，100g水中最多能溶解M的质量为180g，则在40℃时，M物质的溶解度为180g，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且溶解度很小，不可能是氢氧化钙，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2021秋•西湖区校级期中）某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式如下，正确的是（ ）
A．×100g B．g C．×100g D．×100g
【解答】解：设此温度下，硝酸钾的溶解度为x，则：
x＝
故选：C。
3．（2022•临平区模拟）表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【解答】解：A、由在不同温度时硝酸钾的溶解度，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法错误。
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；则40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质的质量小于63.9g，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明温度，100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。
故选：A。
4．（2022春•椒江区校级月考）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
【解答】解：A.析出2g晶体后得到溶液乙，则溶液乙肯定饱和。溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，那么在该温度下，10g水中最多溶解该物质4g。而溶液甲蒸发10g水后，只析出晶体2g，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B、根据图片可知，10g水中最多溶解4g该物质，那么100g水中最多溶解该物质40g，即20°C时，该物体的溶解度为40g，故B错误；
C、当溶液丙温度不变时，蒸发l0g水肯定析出4g晶体。该物质的溶解度随温度的降低而减小，如果溶液丙再降低温度，那么还会析出晶体，最终大于4g，故C正确；
D、对溶液甲升温后，由于该物质的溶解度增大，因此肯定不会析出晶体。溶质质量和溶液质量都不变，根据溶质质量分数＝×100%”可知，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
5．（2022•拱墅区一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
【解答】解：A、①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故错误；
B、②所得溶液，其溶质的质量分数为≈33.3%，故错误；
C、③和④溶液中溶质只能溶解54.6g，所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故正确；
D、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故错误。
故选：C。
6．（2022•永康市模拟）如表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【解答】解：A、由表格中的数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，故A错误；
B、由表格中的数据可知，B物质的溶解度随着温度的降低而减小，因此50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；
C、100℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质的饱和溶液的溶质质量分数，但题干没有提到溶液是否饱和，因此无法比较溶液中溶质质量分数的大小，故C错误；
D、30℃时，B物质的溶解度为31.6g，则该温度下，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于，故D错误。
故选：B。
7．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
【解答】解：A、由表中的数据可知，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，形成的饱和溶液的溶质的质量分数是：≈11.7%，所以不可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液，故A错误；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是易溶物质，故B错误；
C、由表中的数据可知，在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；
D、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃还是饱和溶液，故D错误。
故选：C。
8．（2021秋•普陀区期末）浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（ ）
A．加入10g食盐固体
B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g10%的食盐溶液
D．把水蒸发掉50g
【解答】解：100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×5%＝5g，溶剂的质量是：100g﹣5g＝95g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是10%。
A、加入10g食盐后，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈13.6%，错误；
B、蒸发掉一半溶剂即蒸发47.5g水，则蒸发水后溶液的溶质的质量分数是：×100%≈9.5%，错误；
C、加入100克10%的食盐溶液后，溶液的溶质的质量分数仍为5%～10%，错误；
D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%＝10%，正确。
故选：D。
9．（2021秋•拱墅区期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克
B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体
D．加入100克20%的食盐溶液
【解答】解：A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液中溶质的质量分数为＝10%，故A正确；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液中溶质的质量分数为≈9.5%，故B错误；
C、加入10克食盐固体，若完全溶解所得溶液中溶质的质量分数为≈13.6%，若部分溶解，则溶质的质量分数无法判断，故C错误；
D、加入100克20%的食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为＝12.5%，故D错误。
故选：A。
10．（2021秋•上城区校级期中）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．28.2% D．29.0%
【解答】解：某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水时，7克水中最能溶解氯化钠的质量为7克×≈2.72克，则所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为＝28%。
故选：A。
二．解答题（共10小题）
11．（2022•金华模拟）课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 AB 。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 D 。
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【解答】解：（1）A.b操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变；
D.e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故选：AB。
（2）由图可知称取氯化钠质量为10g+5g﹣2.7g＝12.3g，量取水的体积为86mL，即86g，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈12.5%。
故选：D。
故答案为：（1）AB；
（2）D。
12．（2021秋•余杭区月考）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为 10% 的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一 食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数
溶液密度（g/cm3）
2%
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。
【解答】解：（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小。根据浮沉条件可知，如果让食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋。根据表格可知，此时对应的溶液密度为10%。
（2）需要食盐的质量＝1.1g/cm3×2000cm3×15%＝330g。
故答案为：（1）10%；
（2）330g。
13．（2021春•萧山区月考）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田，风吹日晒后，食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫 蒸发溶剂 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是 20℃～30℃ 。
【解答】解：（1）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为w%＝＝≈26.5%＜30%，所以不能制得30%的氯化钠溶液。
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以选择蒸发溶剂的方法。
（3）相同温度下饱和溶液的溶质质量分数相同，所以此时两杯溶液的溶解度相同，两种溶质的溶质质量分数都随温度升高而增大，根据表格，小于20℃，氯化钠的溶解度大于35.8g多，硝酸钾的溶解度不到31.6g，不可能相等，大于30℃氯化钠的溶解度到不了40g，硝酸钾的溶解度大于40g，所以不可能相等，所以溶解度可能相等的温度范围是20℃﹣30℃；
故答案为：
（1）不能；
（2）蒸发溶剂；
（3）20℃～30℃。
14．（2022•绍兴模拟）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 B （填字母）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置”呢？ 加速溶解 。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减小 （填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 180 克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入 可回收 收集容器。
【解答】解：（1）A．氢氧化钠固体溶于水放出热量，不合题意；
B．硝酸铵固体溶于水吸收热量，符合题意；
C．氯化钠溶于水，温度不变，不合题意；
故答案为：B；
（2）倒置的目的是使固体成分接触而溶解，加速溶解；故答案为：加速溶解；
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；
（4）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝。设20℃时该物质的溶解度为x，则：
＝64.3%
x≈180g
故答案为：180；
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入可回收收集容器；故答案为：可回收。
15．（2021秋•西湖区期末）盐汽水是一种无色透明液体，能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水，查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而 增大 。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐多少克？
【解答】解：查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而增大。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐的质量为200g×0.3%＝0.6g。
故答案为：增大；0.6g。
16．（2021秋•新昌县期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 26.5% （ 计算结果精确到0.1%，下同）。
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 23.1% 。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，由溶解度的含义可知，只能溶解18g，配得的溶液溶质质量分数为：×100%≈26.5%；故答案为：36.0；26.5%；
（2）由表中的数据可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，不能完全溶解，故充分搅拌后得到的是饱和溶液。将上述烧杯加热到30℃，在该温度下碳酸钠的溶解度是39.7g，该烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%≈23.1%。故答案为：增大；饱和溶液；23.1%。
17．（2020秋•台州期末）为预防冷链食品传播新冠病毒，需使用某种消毒液其外包装进行消毒。该消毒液的产品信息标签如图所示。
（1）一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是 550g ；
（2）消毒液的浓度并不是越大越好，因此我们需要按照比例调配，此消毒液有一定腐蚀性，可嫩上橡胶手套，将10毫升该消毒液倒入容器中，加水至1000毫升，求此时所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数？（所得消毒液的密度为1克/厘米3）
【解答】解：（1）500毫升＝500cm3；
一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是500cm3×1.1g/cm3＝550g；
（2）10毫升＝10cm3；1000毫升＝1000cm3；所得消毒液的质量＝1000cm3×1g/cm3＝1000g；
所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝0.165%。
答：所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数0.165%。
故答案为：（1）550g；（2）0.165%。
18．（2022•衢州模拟）小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如表的实验数据：
实验次数
①
②
③
④
稀盐酸质量/g
80
80
100
100
岩石质量/g
10
12.5
10
15
剩余固体质量/g
2
4.5
2
m
（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 。
（2）表中m的值是 5 。
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【解答】解：（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）根据图表数据可知，对比①③实验，岩石的质量均为10g，增加稀盐酸，剩余的固体的质量还是2g，说明10g岩石中的碳酸钙（10g﹣2g）＝8g完全反应，对比①②，盐酸的质量相同，岩石的质量增加了2.5g，但剩余固体也增加了2.5g，说明80g的盐酸完全反应，故①中80g盐酸与（10g﹣2g）＝8g的碳酸钙恰好反应，每80g稀盐酸恰好能与8g碳酸钙完全反应，故100g盐酸可与10g碳酸钙反应，因此m＝15g﹣10g＝5g；故答案为：5；
（3）根据以上分析，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）由分析可知80g稀盐酸恰好能与石灰石中的8g碳酸钙完全反应；
设80g盐酸中HCl质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g 80gx
＝
x＝7.3%
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
19．（2021秋•婺城区期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
20．（2020•凤台县校级模拟）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入过量的稀H2SO4过程的实验现象： 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ；
（2）B点时溶液中存在的溶质是 Fe2（SO4）3、H2SO4 （写化学式）；
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
【解答】解：（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）B点是氧化铁完全反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁水，硫酸过量，因此溶质是硫酸铁和硫酸，化学式为Fe2（SO4）3、H2SO4；
（3）解：设（120g﹣40g）氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7g
x＝12g
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%。
2022年浙江省中考化学冲刺复习-计算题专项之有关溶液的计算①
一．选择题（共10小题）
1．（2021秋•拱墅区校级月考）将100g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时，该溶液的溶质质量分数为80%
B．A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A
C．在40℃时，M物质的溶解度为180g
D．该物质可能是氢氧化钙
2．（2021秋•西湖区校级期中）某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式如下，正确的是（ ）
A．×100g B．g C．×100g D．×100g
3．（2022•临平区模拟）表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
4．（2022春•椒江区校级月考）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
5．（2022•拱墅区一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
6．（2022•永康市模拟）如表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
7．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
8．（2021秋•普陀区期末）浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（ ）
A．加入10g食盐固体
B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g10%的食盐溶液
D．把水蒸发掉50g
9．（2021秋•拱墅区期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克
B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体
D．加入100克20%的食盐溶液
10．（2021秋•上城区校级期中）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．28.2% D．29.0%
二．解答题（共10小题）
11．（2022•金华模拟）课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 。
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
12．（2021秋•余杭区月考）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为 的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一 食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数
溶液密度（g/cm3）
2%
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。
13．（2021春•萧山区月考）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田，风吹日晒后，食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是 。
14．（2022•绍兴模拟）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 （填字母）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置”呢？ 。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入 收集容器。
15．（2021秋•西湖区期末）盐汽水是一种无色透明液体，能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水，查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而 。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐多少克？
16．（2021秋•新昌县期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （ 计算结果精确到0.1%，下同）。
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
17．（2020秋•台州期末）为预防冷链食品传播新冠病毒，需使用某种消毒液其外包装进行消毒。该消毒液的产品信息标签如图所示。
（1）一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是 ；
（2）消毒液的浓度并不是越大越好，因此我们需要按照比例调配，此消毒液有一定腐蚀性，可嫩上橡胶手套，将10毫升该消毒液倒入容器中，加水至1000毫升，求此时所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数？（所得消毒液的密度为1克/厘米3）
18．（2022•衢州模拟）小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如表的实验数据：
实验次数
①
②
③
④
稀盐酸质量/g
80
80
100
100
岩石质量/g
10
12.5
10
15
剩余固体质量/g
2
4.5
2
m
（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是 。
（2）表中m的值是 。
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？
19．（2021秋•婺城区期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
20．（2020•凤台县校级模拟）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入过量的稀H2SO4过程的实验现象： ；
（2）B点时溶液中存在的溶质是 （写化学式）；
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2021秋•拱墅区校级月考）将100g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时，该溶液的溶质质量分数为80%
B．A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A
C．在40℃时，M物质的溶解度为180g
D．该物质可能是氢氧化钙
【解答】解：A、A点时，形成饱和溶液的质量为100g，该溶液的溶质质量分数为×100%＝50%，故选项说法错误。
B、A、B、C三点所对应的溶液，A点所示溶液所得溶液的质量为100g，溶质的质量为100g﹣50g＝50g，有M物质不能继续溶解，为饱和溶液，故选项说法错误。
C、B点时在50g水中形成溶液的质量为140g，小于（100g+50g），为饱和溶液，在40℃时，在50g水中形成饱和溶液的质量为140g，即40℃时，50g水中最多能溶解M的质量为140g﹣50g＝90g，则40℃时，100g水中最多能溶解M的质量为180g，则在40℃时，M物质的溶解度为180g，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且溶解度很小，不可能是氢氧化钙，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2021秋•西湖区校级期中）某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式如下，正确的是（ ）
A．×100g B．g C．×100g D．×100g
【解答】解：设此温度下，硝酸钾的溶解度为x，则：
x＝
故选：C。
3．（2022•临平区模拟）表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【解答】解：A、由在不同温度时硝酸钾的溶解度，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法错误。
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；则40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质的质量小于63.9g，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明温度，100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。
故选：A。
4．（2022春•椒江区校级月考）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
【解答】解：A.析出2g晶体后得到溶液乙，则溶液乙肯定饱和。溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，那么在该温度下，10g水中最多溶解该物质4g。而溶液甲蒸发10g水后，只析出晶体2g，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B、根据图片可知，10g水中最多溶解4g该物质，那么100g水中最多溶解该物质40g，即20°C时，该物体的溶解度为40g，故B错误；
C、当溶液丙温度不变时，蒸发l0g水肯定析出4g晶体。该物质的溶解度随温度的降低而减小，如果溶液丙再降低温度，那么还会析出晶体，最终大于4g，故C正确；
D、对溶液甲升温后，由于该物质的溶解度增大，因此肯定不会析出晶体。溶质质量和溶液质量都不变，根据溶质质量分数＝×100%”可知，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
5．（2022•拱墅区一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
【解答】解：A、①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故错误；
B、②所得溶液，其溶质的质量分数为≈33.3%，故错误；
C、③和④溶液中溶质只能溶解54.6g，所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故正确；
D、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故错误。
故选：C。
6．（2022•永康市模拟）如表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【解答】解：A、由表格中的数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，故A错误；
B、由表格中的数据可知，B物质的溶解度随着温度的降低而减小，因此50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；
C、100℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质的饱和溶液的溶质质量分数，但题干没有提到溶液是否饱和，因此无法比较溶液中溶质质量分数的大小，故C错误；
D、30℃时，B物质的溶解度为31.6g，则该温度下，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于，故D错误。
故选：B。
7．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
【解答】解：A、由表中的数据可知，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，形成的饱和溶液的溶质的质量分数是：≈11.7%，所以不可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液，故A错误；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是易溶物质，故B错误；
C、由表中的数据可知，在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；
D、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃还是饱和溶液，故D错误。
故选：C。
8．（2021秋•普陀区期末）浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（ ）
A．加入10g食盐固体
B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g10%的食盐溶液
D．把水蒸发掉50g
【解答】解：100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×5%＝5g，溶剂的质量是：100g﹣5g＝95g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是10%。
A、加入10g食盐后，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈13.6%，错误；
B、蒸发掉一半溶剂即蒸发47.5g水，则蒸发水后溶液的溶质的质量分数是：×100%≈9.5%，错误；
C、加入100克10%的食盐溶液后，溶液的溶质的质量分数仍为5%～10%，错误；
D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%＝10%，正确。
故选：D。
9．（2021秋•拱墅区期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克
B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体
D．加入100克20%的食盐溶液
【解答】解：A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液中溶质的质量分数为＝10%，故A正确；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液中溶质的质量分数为≈9.5%，故B错误；
C、加入10克食盐固体，若完全溶解所得溶液中溶质的质量分数为≈13.6%，若部分溶解，则溶质的质量分数无法判断，故C错误；
D、加入100克20%的食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为＝12.5%，故D错误。
故选：A。
10．（2021秋•上城区校级期中）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．28.2% D．29.0%
【解答】解：某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水时，7克水中最能溶解氯化钠的质量为7克×≈2.72克，则所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为＝28%。
故选：A。
二．解答题（共10小题）
11．（2022•金华模拟）课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 AB 。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 D 。
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【解答】解：（1）A.b操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变；
D.e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故选：AB。
（2）由图可知称取氯化钠质量为10g+5g﹣2.7g＝12.3g，量取水的体积为86mL，即86g，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈12.5%。
故选：D。
故答案为：（1）AB；
（2）D。
12．（2021秋•余杭区月考）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为 10% 的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一 食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数
溶液密度（g/cm3）
2%
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。
【解答】解：（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小。根据浮沉条件可知，如果让食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋。根据表格可知，此时对应的溶液密度为10%。
（2）需要食盐的质量＝1.1g/cm3×2000cm3×15%＝330g。
故答案为：（1）10%；
（2）330g。
13．（2021春•萧山区月考）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田，风吹日晒后，食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫 蒸发溶剂 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是 20℃～30℃ 。
【解答】解：（1）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为w%＝＝≈26.5%＜30%，所以不能制得30%的氯化钠溶液。
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以选择蒸发溶剂的方法。
（3）相同温度下饱和溶液的溶质质量分数相同，所以此时两杯溶液的溶解度相同，两种溶质的溶质质量分数都随温度升高而增大，根据表格，小于20℃，氯化钠的溶解度大于35.8g多，硝酸钾的溶解度不到31.6g，不可能相等，大于30℃氯化钠的溶解度到不了40g，硝酸钾的溶解度大于40g，所以不可能相等，所以溶解度可能相等的温度范围是20℃﹣30℃；
故答案为：
（1）不能；
（2）蒸发溶剂；
（3）20℃～30℃。
14．（2022•绍兴模拟）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 B （填字母）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置”呢？ 加速溶解 。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减小 （填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 180 克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入 可回收 收集容器。
【解答】解：（1）A．氢氧化钠固体溶于水放出热量，不合题意；
B．硝酸铵固体溶于水吸收热量，符合题意；
C．氯化钠溶于水，温度不变，不合题意；
故答案为：B；
（2）倒置的目的是使固体成分接触而溶解，加速溶解；故答案为：加速溶解；
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；
（4）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝。设20℃时该物质的溶解度为x，则：
＝64.3%
x≈180g
故答案为：180；
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入可回收收集容器；故答案为：可回收。
15．（2021秋•西湖区期末）盐汽水是一种无色透明液体，能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水，查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而 增大 。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐多少克？
【解答】解：查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而增大。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐的质量为200g×0.3%＝0.6g。
故答案为：增大；0.6g。
16．（2021秋•新昌县期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 26.5% （ 计算结果精确到0.1%，下同）。
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 23.1% 。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，由溶解度的含义可知，只能溶解18g，配得的溶液溶质质量分数为：×100%≈26.5%；故答案为：36.0；26.5%；
（2）由表中的数据可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，不能完全溶解，故充分搅拌后得到的是饱和溶液。将上述烧杯加热到30℃，在该温度下碳酸钠的溶解度是39.7g，该烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%≈23.1%。故答案为：增大；饱和溶液；23.1%。
17．（2020秋•台州期末）为预防冷链食品传播新冠病毒，需使用某种消毒液其外包装进行消毒。该消毒液的产品信息标签如图所示。
（1）一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是 550g ；
（2）消毒液的浓度并不是越大越好，因此我们需要按照比例调配，此消毒液有一定腐蚀性，可嫩上橡胶手套，将10毫升该消毒液倒入容器中，加水至1000毫升，求此时所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数？（所得消毒液的密度为1克/厘米3）
【解答】解：（1）500毫升＝500cm3；
一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是500cm3×1.1g/cm3＝550g；
（2）10毫升＝10cm3；1000毫升＝1000cm3；所得消毒液的质量＝1000cm3×1g/cm3＝1000g；
所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝0.165%。
答：所得消毒液中次氯酸钠溶液的溶质质量分数0.165%。
故答案为：（1）550g；（2）0.165%。
18．（2022•衢州模拟）小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如表的实验数据：
实验次数
①
②
③
④
稀盐酸质量/g
80
80
100
100
岩石质量/g
10
12.5
10
15
剩余固体质量/g
2
4.5
2
m
（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 。
（2）表中m的值是 5 。
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【解答】解：（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）根据图表数据可知，对比①③实验，岩石的质量均为10g，增加稀盐酸，剩余的固体的质量还是2g，说明10g岩石中的碳酸钙（10g﹣2g）＝8g完全反应，对比①②，盐酸的质量相同，岩石的质量增加了2.5g，但剩余固体也增加了2.5g，说明80g的盐酸完全反应，故①中80g盐酸与（10g﹣2g）＝8g的碳酸钙恰好反应，每80g稀盐酸恰好能与8g碳酸钙完全反应，故100g盐酸可与10g碳酸钙反应，因此m＝15g﹣10g＝5g；故答案为：5；
（3）根据以上分析，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）由分析可知80g稀盐酸恰好能与石灰石中的8g碳酸钙完全反应；
设80g盐酸中HCl质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g 80gx
＝
x＝7.3%
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
19．（2021秋•婺城区期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
20．（2020•凤台县校级模拟）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入过量的稀H2SO4过程的实验现象： 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ；
（2）B点时溶液中存在的溶质是 Fe2（SO4）3、H2SO4 （写化学式）；
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
【解答】解：（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）B点是氧化铁完全反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁水，硫酸过量，因此溶质是硫酸铁和硫酸，化学式为Fe2（SO4）3、H2SO4；
（3）解：设（120g﹣40g）氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7g
x＝12g
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%。
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