四川省成都市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编

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四川省成都市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2019•成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称　 　）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应　 　（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
②　 　，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取　 　g碳酸氢钠。
（1）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是　 　。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1．广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
表1：

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
淺红色→无色
【实验结论】
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，　 　和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是　 　。
【反思与应用】
（6）小组同学分析表1实验现象和图：4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是　 　（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作
现象与结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡
　 　
二．探究金属锈蚀的条件（共1小题）
2．（2021•成都）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
1.氯化钙固体可作干燥剂。
2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
3.常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。

表1
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 　 　发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 　 　有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 　 　。写出除铁锈的化学方程式 　 　。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 　 　。
（5）据图4，对比AB段和BC段说明 　 　，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 　 　。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为 　 　。
（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 　 　，解决方法是 　 　。
【反思与评价】
（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 　 　。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
3．（2020•成都）化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。

（1）图1中反应的化学方程式是　 　。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是　 　。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是　 　。
实验二：设计装置

小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是　 　。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是　 　。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是　 　。
（6）检查该装置气密性的方法是　 　。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是　 　。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为　 　mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为　 　。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是　 　（写一条）。
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2020•成都）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

（1）计算Na2CO3的质量为　 　g，称量Na2CO3的仪器名称是　 　。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液　 　（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是　 　，从橡胶管喷出大量液体的原因是　 　。
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是　 　。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是　 　。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是　 　→　 　→　 　（填序号）。

五．氧气的制取装置（共2小题）
5．（2021•成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为 　 　，制取装置需铁架台、水槽和 　 　（填序号）。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，　 　（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 　 　。蒸发时需铁架台和 　 　（填序号），当 　 　时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 　 　（填序号）。
a.促进叶色浓绿
b.增强抗寒抗旱能力
c.增强抗倒伏能力
6．（2019•成都）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）A装置中反应的化学方程式为 　 　。
（3）用C装置收集气体的方法是 　 　（填选项字母）。
a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法
（4）检验C中收集满氧气的方法是 　 　。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是 　 　，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 　 　，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 　 　。
六．水的净化（共1小题）
7．（2019•成都）直饮水机的水处理过程如图所示。

（1）“可直接饮用水”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）炭罐的作用是 　 　（填选项字母）。
a．过滤
b．脱色除味
c．消毒杀菌
七．物质的鉴别、推断（共2小题）
8．（2019•成都）A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途　 　。
②反应Ⅱ的化学方程式为　 　。
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式　 　。
④如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是　 　。

9．（2021•成都）回答下列问题。
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 　 　性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 　 　。
③固体2中有 　 　（写两种物质）。
（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为 　 　。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 　 　；检验D中阴离子的方法是 　 　。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 　 　；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。

八．物质的相互转化和制备（共1小题）
10．（2020•成都）回答下列问题。
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

①结合如表分析，趁热过滤的原因是　 　。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
②操作a的名称是　 　。
③滤液2的溶质是　 　。
（2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。

①反应Ⅰ能发生的原因是　 　。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　。
③一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由　 　。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于　 　肥料。
九．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
11．（2021•成都）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 　 　。
（2）实验可知，溶质状态可以是 　 　。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 　 　。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为 　 　。
（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142g Cl2至少需NaOH的质量是多少？
12．（2020•成都）实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
（1）高锰酸钾属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制氧气的化学方程式是　 　。
（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是　 　（填序号）。
a．烧杯 玻璃棒
b．大试管 集气瓶
c．酒精灯 铁架台
d．导管 单孔塞
（3）利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？
13．（2019•成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　。
（2）可作某些气体干燥剂的是　 　。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
14．（2021•成都）根据图表回答问题。
（1）能源改变生活。
①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的 　 　性。
②风能属于 　 　（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于 　 　（填“无机物”或“有机物”）。
③除图中所示能源外，再写一种新能源 　 　。
（2）汽车部分构件材料如表所示。
构件
材料
气缸体
生铁
车体
特殊钢
发动机
铝合金
座椅
皮革、锦纶
轮胎
合成橡胶
①钢的含碳量比生铁含碳量 　 　（填“低”或“高”）。
②皮革中“皮”的主要成分是 　 　。锦纶属于 　 　（填“天然”或“合成”）材料。
③合成橡胶的优良性能有 　 　（写一种）。

15．（2020•成都）根据图文回答问题。

（1）面料中属于有机合成材料的是　 　。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为　 　的是合成纤维。
（2）配料中富含糖类的是　 　（填一种）。真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的　 　性。防止铁板生锈的方法有　 　（写一条）。
（4）氢燃料电池把　 　能转化为电能。氢燃料电池的优点是　 　（填序号）。
a．产物是水，不污染空气
b．氢能源成本低
16．（2019•成都）根据图文回答问题。
（1）烤焦的食物表面呈　 　色，说明这些食物中含有　 　元素。
（2）水果麦片中，属于无机盐的是　 　，加入该物质的作用是　 　。
（3）揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　 　（填“氯化钠”或“硝酸铵”），塑料膜属于
　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（4）将太阳能转化为电能的常用材料是硅，硅属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，它在地壳里的含量居第　 　位。


四川省成都市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2019•成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称　纯碱、苏打　）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应　同时全部注入试管中　（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
②　相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多　，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取　0.252　g碳酸氢钠。
（1）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是　平衡压强，使稀盐酸顺利流下　。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1．广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
表1：

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
淺红色→无色
【实验结论】
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，　碳酸氢钠　和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是　产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短　。
【反思与应用】
（6）小组同学分析表1实验现象和图：4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是　碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作
现象与结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡
　如果立即产生气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；
如果一段时间后产生气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸　
【解答】解：（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：纯碱、苏打；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应同时全部注入试管中，观察到图所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
故填：同时全部注入试管中。
（3）②相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取碳酸氢钠质量：0.318g×÷＝0.252g。
故填：相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多；0.252。
（1）①连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下。
故填：平衡压强，使稀盐酸顺利流下。
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短。
故填：碳酸氢钠；产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短。
（6）小组同学分析表1实验现象和图1数据可知，碳酸钠溶液中滴加酚酞试液、稀盐酸，颜色变化是红色→浅红色→无色，碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液、稀盐酸，颜色变化是浅红色→无色，说明碳酸钠溶液和稀盐酸反应时，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（7）实验方案：未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡，如果立即产生气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；
如果一段时间后产生气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸，实验过程如下所示：
操作
现象与结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡
如果立即产生气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；
如果一段时间后产生气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸
二．探究金属锈蚀的条件（共1小题）
2．（2021•成都）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
1.氯化钙固体可作干燥剂。
2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
3.常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。

表1
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 　水、氧气　发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 　氯化钠　有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 　铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀　。写出除铁锈的化学方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 　铁生锈放出的热量小于装置散失的热量　。
（5）据图4，对比AB段和BC段说明 　加NaCl溶液前，锈蚀较慢　，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 　铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气　。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为 　×100%　。
（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 　滴入稀盐酸占体积，导致氢气体积偏大，所以铁粉质量偏大，而铁锈质量偏低　，解决方法是 　把分液漏斗换成恒压漏斗　。
【反思与评价】
（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 　由于使用了铁粉和加入碳粉　。
【解答】（1）根据控制变量法，从A、B、C三个试管的实验条件可以看出，A中铁钉与氧气和水同时接触，B只与水接触，C只与氧气接触，根据一周后的现象，A铁钉表面有一层铁锈，B、C铁钉表面无明显变化，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；故填：水、氧气；
（2）根据控制变量法，A、D两个试管中气体条件相同，但A中是无氧蒸馏水，D中是无氧蒸馏水配制的饱和氯化钠溶液，因此对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠有关；故填：氯化钠；
（3）铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀，因此铁锈蚀后应及时除锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2时刻后反应并未停止，但生锈速度减慢，因此放出的热量少，装置散失热量快，导致温度开始降低；故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；
（5）从图4中可以看出，AB段生锈慢，BC段生锈速度加快，因此对比AB段和BC段说明加NaCl溶液前，锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；故填：加NaCl溶液前，锈蚀较慢；
铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气；
（6）生成氢气的质量为：vmL×dg/mL＝vdg
设铁的质量为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x Vdg
＝
x＝28Vdg
该固体中铁锈质量分数表达式为：×100%＝×100%；
（7）该实验的原理是甲装置中生成的氢气通过乙装置后排到注射器中，从而测得生成的氢气的体积，滴入稀盐酸占体积，导致氢气体积偏大，所以铁粉质量偏大，而铁锈质量偏低，因此该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是氢气未干燥；解决方法是在乙、丙之间加一个干燥装置，从而减小误差；故填：滴入稀盐酸占体积，导致氢气体积偏大，所以铁粉质量偏大，而铁锈质量偏低；把分液漏斗换成恒压漏斗；
（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是由于使用了铁粉和加入碳粉；故填：由于使用了铁粉和加入碳粉。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
3．（2020•成都）化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。

（1）图1中反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是　单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多　。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是　稀盐酸挥发出的氯化氢气体增加　。
实验二：设计装置

小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是　试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升　。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是　使装置内外压强相等，防止影响实验结果　。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是　浓硫酸　。
（6）检查该装置气密性的方法是　连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气　。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是　使碳酸钙和硫酸接触　。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为　V3﹣V2﹣V1　mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为　%　。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是　能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确　（写一条）。
【解答】解：（1）图1中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
故填：单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是挥发的氯化氢气体增多。
故填：挥发的氯化氢气体增多。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果；
故填：试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升；使装置内外压强相等，防止影响实验结果。
（5）试剂a是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：浓硫酸。
（6）检查该装置气密性的方法是：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
故填：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
（7）推测加入氯化铵溶液的作用：氯化铵可以增大硫酸钙的溶解度，使碳酸钙和硫酸继续接触反应。
故填：氯化铵可以增大硫酸钙的溶解度，使碳酸钙和硫酸继续接触反应。
（8）实验三中，反应生成CO2体积为：V3mL﹣V2mL﹣V1mL＝（V3﹣V2﹣V1）mL；
设碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量：dg/mL×（V3﹣V2﹣V1）mL＝（V3﹣V2﹣V1）dg，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x （V3﹣V2﹣V1）dg
＝，
x＝，
则该样品中碳酸钙质量分数表达式为：×100%＝%，
故填：V3﹣V2﹣V1；%。
（9）与实验二相比，实验三的优点是能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。
故填：能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2020•成都）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

（1）计算Na2CO3的质量为　16　g，称量Na2CO3的仪器名称是　托盘天平　。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液　不是　（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是　将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒　，从橡胶管喷出大量液体的原因是　浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大　。
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是　小苏打　。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是　c　→　b　→　a　（填序号）。

【解答】解：（1）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：100g×16%＝16g；称量Na2CO3的仪器是托盘天平；故填：16；托盘天平；
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为＞16%，所以，⑤中的溶液不是该物质的饱和溶液；故填：不是；
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，因此从橡胶管喷出大量液体；故填：将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大；
（4）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；NaHCO3是干粉的主要成分，俗称小苏打，用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，解脱喷管，按下压把，对准火焰根部扫射即可；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；小苏打；c；b；a。
五．氧气的制取装置（共2小题）
5．（2021•成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　，制取装置需铁架台、水槽和 　ABDF　（填序号）。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，　在水面下用玻璃片盖住瓶口　（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 　玻璃棒　。蒸发时需铁架台和 　AGH　（填序号），当 　蒸发皿中出现较多固体　时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 　c　（填序号）。
a.促进叶色浓绿
b.增强抗寒抗旱能力
c.增强抗倒伏能力
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；制取装置需铁架台、水槽、酒精灯、试管、集气瓶和带单孔塞的导管，因为排水法收集的氧气比较纯净，因此选F；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；ABDF；
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上；故答案为：在水面下用玻璃片盖住瓶口；
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒；蒸发时需铁架台和酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；故答案为：玻璃棒；AGH；蒸发皿中出现较多固体；
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是：增强抗倒伏能力；故答案为：c。
6．（2019•成都）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

（1）仪器①的名称是 　长颈漏斗　。
（2）A装置中反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）用C装置收集气体的方法是 　c　（填选项字母）。
a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法
（4）检验C中收集满氧气的方法是 　将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满　。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是 　排出A中继续产生的气体，防止气压过大　，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 　剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量　，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 　烧杯B中的水进入装置C　。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）A装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）C装置收集气体，利用的是气体的密度比空气的大，将空气从上面的瓶口排出，是向上排空气法。
（4）检验C中收集满氧的方法是将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，锥形瓶内压强增大，打开K1的目的排出A中继续产生的气体，防止气压过大。
点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
待红磷熄灭、C装置冷却后，C装置内压强减小，打开K3，会观察到烧杯B中的水进入装置C。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）c；
（4）将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满；
（5）排出A中继续产生的气体，防止气压过大；剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；烧杯中B中的水进去入装置C。
六．水的净化（共1小题）
7．（2019•成都）直饮水机的水处理过程如图所示。

（1）“可直接饮用水”属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）炭罐的作用是 　ab　（填选项字母）。
a．过滤
b．脱色除味
c．消毒杀菌
【解答】解：（1）“可直接饮用水”中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物。
（2）活性炭在水处理过程起到的作用是吸附水中的异味和色素，过滤除去部分不溶于水的物质；
答案：（1）混合物；（2）ab。
七．物质的鉴别、推断（共2小题）
8．（2019•成都）A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途　作导线　。
②反应Ⅱ的化学方程式为　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
④如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是　置换反应　。

【解答】解：①A～H是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，所以B是铁，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，所以H是硫酸铜，G、H的溶液中的阴离子相同，A和E高温会生成铁，所以A可以是氧化铁，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以D是铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是氢气，F是氧化铜，经过验证，推导正确，所以D物质的一种用途是作导线；
②反应Ⅱ是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
③反应I是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
④氢气和氧化铜的反应属于置换反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的反应属于置换反应，涉及到的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：①作导线；
②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
④置换反应。
9．（2021•成都）回答下列问题。
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 　还原　性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 　相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差　。
③固体2中有 　碳酸钙、亚硫酸钙（合理即可）　（写两种物质）。
（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 　复分解反应　；检验D中阴离子的方法是 　取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子　。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 　紫色的石蕊试液变红色　；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。

【解答】解：（1）①在高温的条件下，一氧化碳能与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这体现了一氧化碳的还原性；故填：还原；
②相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差，所以用石灰浆不用石灰水；故填：相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙微溶于水，二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，所以固体2中有碳酸钙、硝酸钙和亚硫酸钙；故填：碳酸钙、亚硫酸钙（合理即可）；
（2）①A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体，由图示转化关系可知，A是氯化钙、C是二氧化碳，所以B是碳酸钙，B转化为A的过程是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，碳酸钠转化为碳酸钙可以通过碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；检验D中阴离子（碳酸根离子）的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；故填：复分解反应；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；
③C是二氧化碳，将足量C通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，则液体的pH变为7，加热过程pH变化图像为；故填：紫色的石蕊试液变红色；。
八．物质的相互转化和制备（共1小题）
10．（2020•成都）回答下列问题。
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

①结合如表分析，趁热过滤的原因是　防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失　。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
②操作a的名称是　降温结晶　。
③滤液2的溶质是　氯化钠、硝酸钾　。
（2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。

①反应Ⅰ能发生的原因是　A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液　。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是　Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2　，基本反应类型是　置换反应　。
③一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由　不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水　。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于　复合　肥料。
【解答】解：（1）①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失。
②操作a是从硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法，故操作a的名称是降温结晶。
③降温结晶时仍有少量硝酸钾溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾。
（2）①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A、D为金属，可知反应i为金属和盐的反应，能发生的原因是A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液。
②若D为银白色贵重金属，则D是银，A是比银活泼的金属，可以是铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，则反应i的化学方程式是Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2（合理即可），该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
③一步实现反应Ⅱ，不能加入氯化钾，理由硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件。
④同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。
故答案为：
（1）①防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失；②降温结晶；③氯化钠、硝酸钾；
（2）①A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液；②Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；置换反应；③不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水；④复合。
九．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
11．（2021•成都）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 　液体分层，上层无色，下层红色　。
（2）实验可知，溶质状态可以是 　固体或液体或气体　。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 　洗涤剂能够乳化植物油　。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为 　MnCl2　。
（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142g Cl2至少需NaOH的质量是多少？
【解答】解：（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是液体分层，上层无色，下层红色。
故填：液体分层，上层无色，下层红色。
（2）实验可知，溶质状态可以是固体或液体或气体。
故填：固体或液体或气体。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是洗涤剂能够乳化植物油。
故填：洗涤剂能够乳化植物油。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为MnCl2。
故填：MnCl2。
（5）设需要氢氧化钠质量为x，
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
80 71
x 0.142g
＝，
x＝0.16g，
答：处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是0.16g。
12．（2020•成都）实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
（1）高锰酸钾属于　盐　（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是　a　（填序号）。
a．烧杯 玻璃棒
b．大试管 集气瓶
c．酒精灯 铁架台
d．导管 单孔塞
（3）利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？
【解答】解：（1）高锰酸钾电离时生成金属离子和酸根离子，所以属于盐，高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：盐；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）a、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是烧杯、玻璃棒，故选项正确；
b、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，需要使用的一组仪器是：大试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔塞、集气瓶，因此需要导管、单孔塞，故选项错误；
c、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，需要使用的一组仪器是：大试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔塞、集气瓶，因此需要大试管、集气瓶，故选项错误；
d、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，需要使用的一组仪器是：大试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔塞、集气瓶，因此需要酒精灯、铁架台，故选项错误；
故选：a；
（3）设若要制备4.8g氧气，需要过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.8g
，
x＝10.2g，
答：若要制备4.8g氧气，需要过氧化氢的质量是10.2g。
13．（2019•成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　氢氧根离子　。
（2）可作某些气体干燥剂的是　氢氧化钠固体　。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【解答】解：
（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是 氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
7.4kg x
＝
x＝9.8kg。
故答案为：
（1）氢氧根离子。
（2）氢氧化钠固体。
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（4）9.8kg。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
14．（2021•成都）根据图表回答问题。
（1）能源改变生活。
①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的 　导热　性。
②风能属于 　可　（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于 　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
③除图中所示能源外，再写一种新能源 　核能　。
（2）汽车部分构件材料如表所示。
构件
材料
气缸体
生铁
车体
特殊钢
发动机
铝合金
座椅
皮革、锦纶
轮胎
合成橡胶
①钢的含碳量比生铁含碳量 　低　（填“低”或“高”）。
②皮革中“皮”的主要成分是 　蛋白质　。锦纶属于 　合成　（填“天然”或“合成”）材料。
③合成橡胶的优良性能有 　高弹性　（写一种）。

【解答】解：(1)①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性；
②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，是含碳的化合物，属于有机物。
③除图中所示能源外，核能也是新能源。
(2)①生铁的含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%，所以钢的含碳量比生铁低；
②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶是一种有机合成材料；
③合成橡胶的优良性能有高弹性等。
故答案为：
(1)导热；可；有机物；核能；
(2)低；蛋白质；合成；高弹性。
15．（2020•成都）根据图文回答问题。

（1）面料中属于有机合成材料的是　涤纶　。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为　产生硬结　的是合成纤维。
（2）配料中富含糖类的是　糯米（或白砂糖）　（填一种）。真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于　化学　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的　延展　性。防止铁板生锈的方法有　在铁板表面喷漆　（写一条）。
（4）氢燃料电池把　化学　能转化为电能。氢燃料电池的优点是　a　（填序号）。
a．产物是水，不污染空气
b．氢能源成本低
【解答】解：（1）涤纶属于有机合成材料；棉属于天然材料；棉纤维灼烧会产生灰烬，而合成纤维灼烧后会产生硬结；故填：涤纶；产生硬结；
（2）糯米富含糖类；白砂糖属于糖类；食物缓慢氧化的过程中生成了新物质，发生的属于化学变化；故填：糯米（或白砂糖）；化学；
（3）铁块制成铁板利用了铁的延展性。铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，所以防止铁板生锈的方法有保持铁板干燥洁净或在铁板表面喷漆、涂油等；故填：延展；在铁板表面喷漆；
（4）氢燃料电池把化学能转化为电能。氢燃料电池的优点是产物是水，不污染空气；故填：化学；a。
16．（2019•成都）根据图文回答问题。
（1）烤焦的食物表面呈　黑　色，说明这些食物中含有　碳　元素。
（2）水果麦片中，属于无机盐的是　碳酸钙　，加入该物质的作用是　为人体补充钙元素　。
（3）揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　硝酸铵　（填“氯化钠”或“硝酸铵”），塑料膜属于
　合成　（填“合成”或“复合”）材料。
（4）将太阳能转化为电能的常用材料是硅，硅属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素，它在地壳里的含量居第　二　位。

【解答】解：（1）烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有碳元素。
故填：黑；碳。
（2）水果麦片中，属于无机盐的是碳酸钙，加入该物质的作用是为人体补充钙元素。
故填：碳酸钙；为人体补充钙元素。
（3）这种盐是硝酸铵，这是因为硝酸铵溶于水吸热，塑料膜属于合成材料。
故填：硝酸铵；合成。
（4）将太阳能转化为电能的常用材料是硅，硅属于非金属元素，它在地壳里的含量居第二位。
故填：非金属；二。