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江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
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江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-综合题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序号
①
②
③
温度/℃
280
560
1000
剩余固体质量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。
3．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
4．（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）装置C的作用是 。
（3）FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。
反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。
5．（2020•镇江）铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为 。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH）2，则黑色固体是 。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2．冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段时间N2的目的是 。
②27.6g样品中Cu（OH）2的质量为 g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z＝ 。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
6．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 。
7．（2019•镇江）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 。
②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 。
8．（2021•镇江）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 （填字母）组合，反应的化学方程式为 ，试管中棉花团的作用是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
四．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
9．（2021•镇江）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 （填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
10．（2021•镇江）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。
（1）脱硫中，溶液的pH （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 。
六．物质的鉴别、推断（共5小题）
11．（2020•镇江）现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
12．（2020•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。
13．（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
14．（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
15．（2021•镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 ；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
七．物质的相互转化和制备（共2小题）
16．（2021•镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 。
17．（2021•镇江）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。写出酸溶时发生的一个化学方程式 。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。
八．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
18．（2021•镇江）用化学符号表示：
（1）磷元素 ；
（2）最常见的溶剂 ；
（3）3个氧原子 ；
（4）儿童缺少 元素严重时，会导致侏儒症。
九．物质发生化学变化时的能量变化（共1小题）
19．（2021•镇江）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置Y是将 能转为 能（填“电”或“化学”）。
十．塑料制品使用的安全（共1小题）
20．（2021•镇江）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 ；
（2）可用于制保险丝的是 ；
（3）用于冰箱除异味的是 ；
（4）铅蓄电池含有的酸是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ；
（6）可用于食品包装的是 。
江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
综合题参 考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 检验气体的纯度 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑ 。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 白色浑浊（或白色沉淀） ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 Mg3（OH）4Cl2 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 偏大 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；
②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝色火焰，判断反应生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O与 MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2和 NH4Cl，化学方程式为MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。
②Mg（OH）2可溶于适量稀硝酸生成Mg（NO3）2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象。
步骤三：残留固体为MgO，其质量为2.40 g，可算出Mg的质量为1.44 g，5.74 g沉淀是AgCl的质量，可算出Cl的质量为1.42 g，Mg和Cl的个数比为：＝3：2，根据电荷守恒可知 OH﹣的数目为3×2﹣2＝4，所以化学式为Mg3（OH）4Cl2，若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少，利用电荷守恒算出的 OH﹣的数目会偏大。
故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色浑浊（或白色沉淀）；
步骤三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 蓝 色。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 二氧化碳 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序号
①
②
③
温度/℃
280
560
1000
剩余固体质量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根据表中第 ① 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 21：25 。
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O 。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O 。
【解答】解：【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。
故填：蓝。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
【实验二】
（1）V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
【探究】
（1）根据表中第①组数据可判断样品中无Mg（OH）2，是因为280℃时，固体质量不变。
故填：①。
（2）设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y，
MgCO3MgO+CO2↑，
84 44
x 3.68g﹣2.80g
＝，
x＝1.68g，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
y 2.80g﹣1.92g
＝，
y＝2g，
样品中MgCO3、CaCO3的质量比是：1.68g：2g＝21：25，
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，
故填：21：25；MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。
【拓展】
将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。
故填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。
3．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH ＜ 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）装置C中观察到 黑色固体变红色 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 氧化钙 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 25.6 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。 。
【解答】解：（一）（1）草酸溶液显酸性，pH小于7。
故填：＜。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体和水，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。
故填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。
（二）（1）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说明反应生成CO。
故填：黑色固体变红色。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙。
故填：氧化钙。
结论：
（1）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，则钙元素质量：22.2g×＝8g，取用的CaC2O4固体的质量为：8g÷＝25.6g。
故填：25.6。
（2）设反应生成碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
＝，
x＝5g，
反应生成氧化钙质量：（25.6g×﹣5g×）÷＝8.4g，
装置B增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，反应生成一氧化碳质量：（25.6g×﹣5g×﹣6.6g×）÷＝
5.6g，
草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比：
：：：：＝4：1：3：3：4，
因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。
故填：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。
4．（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 复合 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 石油 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 涂漆 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 b （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 氯化钡 溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 检查装置气密性 。
（2）装置C的作用是 防止二氧化碳进入B装置中 。
（3）FexCy中，x：y＝ 5：2 。表中m的值是 312.48 。
反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小 。
【解答】解：（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。
故填：复合。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。
故填：石油。
（3）铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。
故填：涂漆。
（4） MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：
3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
故填：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气。
故填：b。
（二）制备还原性铁粉
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗的干净。
故填：氯化钡。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。
故填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。
故填：防止二氧化碳进入B装置中。
（3）设29.52g样品中铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 1.00g
＝，
x＝28g，
29.52g样品中FexCy质量：29.52g﹣28g＝1.52g，
FexCy中碳元素质量：（400.44g﹣400.00g）×＝0.12g，铁元素质量：1.52g﹣0.12g＝1.40g，
根据题意有：＝，
＝，
设铁元素结合氧元素质量为z，
铁元素质量：28g+1.40g＝29.40g，
4Fe+3O2～2Fe2O3，
224 96
29.40g z
＝，
z＝12.6g，
表中m的值是：300.00+12.6﹣0.12＝312.48，
反思：若用空气替代O2进行实验，空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。
故填：5：2；312.48；空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。
5．（2020•镇江）铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 置换反应 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 大 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 导电 性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH）2，则黑色固体是 CuO 。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 检查装置气密性 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2．冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段时间N2的目的是 使生成的水被B中浓硫酸全部吸收 。
②27.6g样品中Cu（OH）2的质量为 9.8 g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z＝ 3：4：1 。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 在该温度下Cux（OH）y（SO4）z未分解 。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 SO2 。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 5：1 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 4CuO2Cu2O+O2↑ 。
【解答】解：Ⅰ．（1）“曾青得铁则化为铜”中包含的反应原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，所以反应类型是置换反应，故填：置换反应；
（2）①因为合金比其组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度比铜和锌大，故填：大；
②分析流程图可知木炭与赤铜反应生成铜和二氧化碳，则反应方程式C+2Cu2O4Cu+CO2↑，故填：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（3）因为铜具有导电性，所以铜可用于制导线是利用铜的导电性，故填：导电性；
（4）因为向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，则反应方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
Ⅱ．（一）实验一发生的反应是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，68℃时，Cu（OH）2发生分解，即Cu（OH）2CuO+H2O，氧化铜为黑色，所以黑色固体的化学式CuO，故填：CuO；
（二）（1）因为有气体参加和生成的实验装置，实验前的操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（2）①因为实验原理是利用加热Cux（OH）y（SO4）z分解生成的水被浓硫酸吸收测其质量，所以再通一段时间N2的目的是使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；故填：使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；
②设Cu（OH）2的质量为x
Cu（OH）2CuO+H2O
98 18
x 1.8g
＝
x＝9.8g，所以27.6g样品中Cu（OH）2的质量为9.8g，故填：9.8g
（3）A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀，即生成BaSO4的质量为11.65g
设Cux（OH）y（SO4）z中SO42﹣的质量为A，
SO42﹣～～～BaSO4
96 233
A 11.65g
＝
A＝4.8g
继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g即生成Cu（OH）2的质量为24.5g
设Cu2+的总质量为B
Cu2+～～～Cu（OH）2
64 98
B 24.5g
＝
B＝16.0g
则Cux（OH）y（SO4）z中Cu元素的质量为16.0g﹣9.8g××100%＝9.6g
Cux（OH）y（SO4）z中OH﹣的质量为27.6g﹣9.8g﹣9.6g﹣4.8g＝3.4g
所以Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z＝：：＝3：4：1 故填：3：4：1；
Ⅲ．（1）因为固体质量没变，说明在该温度下Cux（OH）y（SO4）z未分解，故填：在该温度下Cux（OH）y（SO4）z未分解；
（2）依据C装置中的药品是稀高锰酸钾溶液，实验现象是t2～t3段观察到C中溶液褪色，SO2可以使稀高锰酸钾溶液褪色，说明样品加热分解时生成SO2，故填：SO2；
（3）分析图象中数据b点固体质量为19.2g，样品中铜元素的总质量是16.0g，则b点固体中氧元素质量为19.2g﹣16.0g＝3.2g，所以铜、氧元素质量比16.0g：3.2g＝5：1，故填：5：1；
（4）c点固体质量为18.0g，则固体中氧元素的质量为18.0g﹣16.0g＝2.0g，所以固体中铜原子与氧原子的个数比为：＝2：1化学式为Cu2O，因此a～c段发生反应的化学方程式4CuO2Cu2O+O2↑；故填：4CuO2Cu2O+O2↑。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
6．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选用的发生装置是 A （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 能够控制反应的发生与停止 。若用D装置收集CO2气体应从 b （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 a （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体 。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入；
（4）①氢氧化钙微溶于水，饱和Ca（OH）2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca（OH）2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液；
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。
故答案为：
（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；
（4）①a；
②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。
7．（2019•镇江）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 A （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，用装置C相对于B的优点是 能够控制反应的发生与停止 ，CO2可用装置E收集，理由是 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑； 。
②图中“防倒吸装置”应选择 乙 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境 。
【解答】解：（1）①是试管；②是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加热，可选用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生与停止；CO2可用装置E收集，理由是：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（4）①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
②图甲装置起不到防倒吸的作用，所以图中“防倒吸装置”应选择乙；
③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（4）①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
②乙；
③吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。
8．（2021•镇江）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 D或E （填字母）组合，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，试管中棉花团的作用是 防止加热时高锰酸钾进入导管 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用装置C相对B的优点是 控制反应的发生和停止 。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 有 （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 二氧化碳的溶解已经达到饱和 。
【解答】解：（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗。
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。
（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）D或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；
（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；②有；二氧化碳的溶解已经达到饱和。
四．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
9．（2021•镇江）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 石油 和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 bc （填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 光合作用 吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 NaOH 。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 22：3 。
【解答】解：（1）①煤、石油、天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；
②目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实；生活垃圾集中焚烧会造成空气污染，不可行；故选：bc；
（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧气，是绿色植物赖以生存的基础，也是地球碳氧循环的重要媒介；故答案为：光合作用；
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；故答案为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）氢氧化钠在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在转化室中，CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（4）合成C2H6O的反应为2CO2+6H2C2H6O+3H2O，CO2和H2的质量比为88：12＝22：3，故答案为：22：3。
五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
10．（2021•镇江）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。
（1）脱硫中，溶液的pH 变小 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2 。
【解答】解：（1）脱硫中，氨水不断减少，碱性减弱，溶液的pH变小。
故填：变小。
（2）脱硝时，亚硫酸铵和二氧化氮反应生成硫酸铵和氮气，反应的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
故填：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
六．物质的鉴别、推断（共5小题）
11．（2020•镇江）现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuCl2 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 Ba（NO3）2 ，一定不含有 CaCO3 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 NaOH 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中一定不含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。
故答案为：（1）CuCl2；
（2）Ba（NO3）2；CaCO3；
（3）NaOH；
（4）Ba（NO3）2。
12．（2020•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 CH4 ，戊 NH3 。
（2）反应①②的化学方程式：① 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ② Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 高炉 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 14：1 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲烷，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气，D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，反应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是铁，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH4，戊是NH3；
（2）反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），
2CO+2H2C2H4O2，
56 4
所以参加反应的丙和丁的质量比为14：1。
故答案为：（1）CH4；NH3；
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）高炉；
（4）14：1。
13．（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuSO4 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 NaOH、Mg（NO3）2 一定不含有 BaCO3 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 BaCl2 ，一定不含有 K2SO4 。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
14．（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G H2 ，丙 C6H12O6 。
（2）反应①、④的化学方程式：① 2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4 ；④ 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。
（3）甲一定含有的元素是 Cu、S 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
故答案为：（1）H2，C6H12O6；
（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）Cu、S；
（4）置换。
15．（2021•镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 Cu（NO3）2 。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 Na2CO3 ；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 BaCl2 ，一定不含有 Na2SO4、Mg（NO3）2 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 KOH 。
【解答】解：（1）硝酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有Cu（NO3）2；
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中一定含有碳酸钡、碳酸镁中的一种或两种，所以样品中一定含有碳酸钠，继续加入稀盐酸，固体全部溶解，所以固体A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，所以样品中一定不含硝酸镁；
（3）氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾。
故答案为：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3；BaCl2；Na2SO4、Mg（NO3）2；
（3）KOH。
七．物质的相互转化和制备（共2小题）
16．（2021•镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 b （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 KCl 。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液 。
【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2（过滤）用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
故填：KCl。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
17．（2021•镇江）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 bc （填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。生铁炼钢，主要是降低 碳（或C） 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 增大接触面积，加快反应速率 。写出酸溶时发生的一个化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O 。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 温度太高，H2O2发生分解 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 检查装置的气密性 。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果） 。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 27：29 。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 600 ℃。
【解答】解：（一）、（1）①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
（2）高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。
（3）淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。
（二）、（1）为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
（2）过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。
（3）过滤2所得固体表面残留含SO42﹣的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（三）、（1）做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。
（2）在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的质量为402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
m 2.20g 1.80g
解得：m＝0.80g
第一步反应：
3Fe2O3～2Fe3O4～损失一个O～消耗CH4
480 464 4
48.00g x p
x＝46.40g
p＝0.40g
第二步反应：
Fe3O4～3FeO～损失一个O～消耗CH4
232 216 4
y q m﹣p＝0.40g
解得：y＝23.20g，q＝21.60g
剩余Fe3O4的质量为46.40g﹣23.20g＝23.20g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g＝27：29。
（4）制铁触媒（Fe3O4），即让反应停留在第一阶段，尽量不发生第二步反应，即消耗0.40g CH4时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
0.40g z n
z＝1.10g
n＝0.90g
查阅表格可知，此时对应的温度为600℃。
故答案为：（一）、（1）①bc；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳（或C）；
（3）有机物；4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4；
（二）、（1）增大接触面积，加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；
（2）温度太高，H2O2发生分解；
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生；
三、（1）检查装置的气密性；
（2）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）；
（3）27：29；
（4）600。
八．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
18．（2021•镇江）用化学符号表示：
（1）磷元素 P ；
（2）最常见的溶剂 H2O ；
（3）3个氧原子 3O ；
（4）儿童缺少 Zn 元素严重时，会导致侏儒症。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。
（2）最常见的溶剂是水，其化学式为H2O。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O。
（4）儿童缺少锌元素严重时，会导致侏儒症，其元素符号为Zn。
故答案为：
（1）P；
（2）H2O；
（3）3O；
（4）Zn。
九．物质发生化学变化时的能量变化（共1小题）
19．（2021•镇江）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑； 。
（2）装置Y是将 化学 能转为 电 能（填“电”或“化学”）。
【解答】（1）装置X中电解水生成了氢气和氧气，反应化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
2）在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故答案为：化学；电。
十．塑料制品使用的安全（共1小题）
20．（2021•镇江）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 A ；
（2）可用于制保险丝的是 H ；
（3）用于冰箱除异味的是 C ；
（4）铅蓄电池含有的酸是 E ；
（5）可改良酸性土壤的是 G ；
（6）可用于食品包装的是 F 。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救；故填：A；
（2）武德合金的熔点低，可用于制保险丝；故填：H；
（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；故填：C；
（4）铅蓄电池含有的酸是硫酸；故填：E；
（5）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；
（6）聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装；故填：F。
江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-综合题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序号
①
②
③
温度/℃
280
560
1000
剩余固体质量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。
3．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
4．（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）装置C的作用是 。
（3）FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。
反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。
5．（2020•镇江）铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为 。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH）2，则黑色固体是 。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2．冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段时间N2的目的是 。
②27.6g样品中Cu（OH）2的质量为 g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z＝ 。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
6．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 。
7．（2019•镇江）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 。
②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 。
8．（2021•镇江）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 （填字母）组合，反应的化学方程式为 ，试管中棉花团的作用是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
四．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
9．（2021•镇江）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 （填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
10．（2021•镇江）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。
（1）脱硫中，溶液的pH （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 。
六．物质的鉴别、推断（共5小题）
11．（2020•镇江）现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
12．（2020•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。
13．（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
14．（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
15．（2021•镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 ；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
七．物质的相互转化和制备（共2小题）
16．（2021•镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 。
17．（2021•镇江）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。写出酸溶时发生的一个化学方程式 。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。
八．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
18．（2021•镇江）用化学符号表示：
（1）磷元素 ；
（2）最常见的溶剂 ；
（3）3个氧原子 ；
（4）儿童缺少 元素严重时，会导致侏儒症。
九．物质发生化学变化时的能量变化（共1小题）
19．（2021•镇江）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置Y是将 能转为 能（填“电”或“化学”）。
十．塑料制品使用的安全（共1小题）
20．（2021•镇江）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 ；
（2）可用于制保险丝的是 ；
（3）用于冰箱除异味的是 ；
（4）铅蓄电池含有的酸是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ；
（6）可用于食品包装的是 。
江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
综合题参 考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 检验气体的纯度 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑ 。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 白色浑浊（或白色沉淀） ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 Mg3（OH）4Cl2 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 偏大 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；
②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝色火焰，判断反应生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O与 MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2和 NH4Cl，化学方程式为MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。
②Mg（OH）2可溶于适量稀硝酸生成Mg（NO3）2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象。
步骤三：残留固体为MgO，其质量为2.40 g，可算出Mg的质量为1.44 g，5.74 g沉淀是AgCl的质量，可算出Cl的质量为1.42 g，Mg和Cl的个数比为：＝3：2，根据电荷守恒可知 OH﹣的数目为3×2﹣2＝4，所以化学式为Mg3（OH）4Cl2，若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少，利用电荷守恒算出的 OH﹣的数目会偏大。
故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色浑浊（或白色沉淀）；
步骤三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 蓝 色。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 二氧化碳 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序号
①
②
③
温度/℃
280
560
1000
剩余固体质量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根据表中第 ① 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 21：25 。
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O 。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O 。
【解答】解：【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。
故填：蓝。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
【实验二】
（1）V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
【探究】
（1）根据表中第①组数据可判断样品中无Mg（OH）2，是因为280℃时，固体质量不变。
故填：①。
（2）设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y，
MgCO3MgO+CO2↑，
84 44
x 3.68g﹣2.80g
＝，
x＝1.68g，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
y 2.80g﹣1.92g
＝，
y＝2g，
样品中MgCO3、CaCO3的质量比是：1.68g：2g＝21：25，
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，
故填：21：25；MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。
【拓展】
将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。
故填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。
3．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH ＜ 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）装置C中观察到 黑色固体变红色 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 氧化钙 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 25.6 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。 。
【解答】解：（一）（1）草酸溶液显酸性，pH小于7。
故填：＜。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体和水，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。
故填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。
（二）（1）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说明反应生成CO。
故填：黑色固体变红色。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙。
故填：氧化钙。
结论：
（1）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，则钙元素质量：22.2g×＝8g，取用的CaC2O4固体的质量为：8g÷＝25.6g。
故填：25.6。
（2）设反应生成碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
＝，
x＝5g，
反应生成氧化钙质量：（25.6g×﹣5g×）÷＝8.4g，
装置B增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，反应生成一氧化碳质量：（25.6g×﹣5g×﹣6.6g×）÷＝
5.6g，
草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比：
：：：：＝4：1：3：3：4，
因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。
故填：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。
4．（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 复合 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 石油 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 涂漆 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 b （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 氯化钡 溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 检查装置气密性 。
（2）装置C的作用是 防止二氧化碳进入B装置中 。
（3）FexCy中，x：y＝ 5：2 。表中m的值是 312.48 。
反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小 。
【解答】解：（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。
故填：复合。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。
故填：石油。
（3）铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。
故填：涂漆。
（4） MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：
3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
故填：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气。
故填：b。
（二）制备还原性铁粉
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗的干净。
故填：氯化钡。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。
故填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。
故填：防止二氧化碳进入B装置中。
（3）设29.52g样品中铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 1.00g
＝，
x＝28g，
29.52g样品中FexCy质量：29.52g﹣28g＝1.52g，
FexCy中碳元素质量：（400.44g﹣400.00g）×＝0.12g，铁元素质量：1.52g﹣0.12g＝1.40g，
根据题意有：＝，
＝，
设铁元素结合氧元素质量为z，
铁元素质量：28g+1.40g＝29.40g，
4Fe+3O2～2Fe2O3，
224 96
29.40g z
＝，
z＝12.6g，
表中m的值是：300.00+12.6﹣0.12＝312.48，
反思：若用空气替代O2进行实验，空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。
故填：5：2；312.48；空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。
5．（2020•镇江）铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 置换反应 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 大 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 导电 性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH）2，则黑色固体是 CuO 。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 检查装置气密性 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2．冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段时间N2的目的是 使生成的水被B中浓硫酸全部吸收 。
②27.6g样品中Cu（OH）2的质量为 9.8 g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z＝ 3：4：1 。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 在该温度下Cux（OH）y（SO4）z未分解 。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 SO2 。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 5：1 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 4CuO2Cu2O+O2↑ 。
【解答】解：Ⅰ．（1）“曾青得铁则化为铜”中包含的反应原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，所以反应类型是置换反应，故填：置换反应；
（2）①因为合金比其组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度比铜和锌大，故填：大；
②分析流程图可知木炭与赤铜反应生成铜和二氧化碳，则反应方程式C+2Cu2O4Cu+CO2↑，故填：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（3）因为铜具有导电性，所以铜可用于制导线是利用铜的导电性，故填：导电性；
（4）因为向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，则反应方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
Ⅱ．（一）实验一发生的反应是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，68℃时，Cu（OH）2发生分解，即Cu（OH）2CuO+H2O，氧化铜为黑色，所以黑色固体的化学式CuO，故填：CuO；
（二）（1）因为有气体参加和生成的实验装置，实验前的操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（2）①因为实验原理是利用加热Cux（OH）y（SO4）z分解生成的水被浓硫酸吸收测其质量，所以再通一段时间N2的目的是使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；故填：使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；
②设Cu（OH）2的质量为x
Cu（OH）2CuO+H2O
98 18
x 1.8g
＝
x＝9.8g，所以27.6g样品中Cu（OH）2的质量为9.8g，故填：9.8g
（3）A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀，即生成BaSO4的质量为11.65g
设Cux（OH）y（SO4）z中SO42﹣的质量为A，
SO42﹣～～～BaSO4
96 233
A 11.65g
＝
A＝4.8g
继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g即生成Cu（OH）2的质量为24.5g
设Cu2+的总质量为B
Cu2+～～～Cu（OH）2
64 98
B 24.5g
＝
B＝16.0g
则Cux（OH）y（SO4）z中Cu元素的质量为16.0g﹣9.8g××100%＝9.6g
Cux（OH）y（SO4）z中OH﹣的质量为27.6g﹣9.8g﹣9.6g﹣4.8g＝3.4g
所以Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z＝：：＝3：4：1 故填：3：4：1；
Ⅲ．（1）因为固体质量没变，说明在该温度下Cux（OH）y（SO4）z未分解，故填：在该温度下Cux（OH）y（SO4）z未分解；
（2）依据C装置中的药品是稀高锰酸钾溶液，实验现象是t2～t3段观察到C中溶液褪色，SO2可以使稀高锰酸钾溶液褪色，说明样品加热分解时生成SO2，故填：SO2；
（3）分析图象中数据b点固体质量为19.2g，样品中铜元素的总质量是16.0g，则b点固体中氧元素质量为19.2g﹣16.0g＝3.2g，所以铜、氧元素质量比16.0g：3.2g＝5：1，故填：5：1；
（4）c点固体质量为18.0g，则固体中氧元素的质量为18.0g﹣16.0g＝2.0g，所以固体中铜原子与氧原子的个数比为：＝2：1化学式为Cu2O，因此a～c段发生反应的化学方程式4CuO2Cu2O+O2↑；故填：4CuO2Cu2O+O2↑。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
6．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选用的发生装置是 A （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 能够控制反应的发生与停止 。若用D装置收集CO2气体应从 b （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 a （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体 。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入；
（4）①氢氧化钙微溶于水，饱和Ca（OH）2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca（OH）2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液；
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。
故答案为：
（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；
（4）①a；
②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。
7．（2019•镇江）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 A （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，用装置C相对于B的优点是 能够控制反应的发生与停止 ，CO2可用装置E收集，理由是 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑； 。
②图中“防倒吸装置”应选择 乙 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境 。
【解答】解：（1）①是试管；②是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加热，可选用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生与停止；CO2可用装置E收集，理由是：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（4）①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
②图甲装置起不到防倒吸的作用，所以图中“防倒吸装置”应选择乙；
③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（4）①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
②乙；
③吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。
8．（2021•镇江）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 D或E （填字母）组合，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，试管中棉花团的作用是 防止加热时高锰酸钾进入导管 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用装置C相对B的优点是 控制反应的发生和停止 。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 有 （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 二氧化碳的溶解已经达到饱和 。
【解答】解：（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗。
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。
（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）D或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；
（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；②有；二氧化碳的溶解已经达到饱和。
四．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
9．（2021•镇江）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 石油 和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 bc （填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 光合作用 吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 NaOH 。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 22：3 。
【解答】解：（1）①煤、石油、天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；
②目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实；生活垃圾集中焚烧会造成空气污染，不可行；故选：bc；
（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧气，是绿色植物赖以生存的基础，也是地球碳氧循环的重要媒介；故答案为：光合作用；
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；故答案为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）氢氧化钠在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在转化室中，CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（4）合成C2H6O的反应为2CO2+6H2C2H6O+3H2O，CO2和H2的质量比为88：12＝22：3，故答案为：22：3。
五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
10．（2021•镇江）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。
（1）脱硫中，溶液的pH 变小 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2 。
【解答】解：（1）脱硫中，氨水不断减少，碱性减弱，溶液的pH变小。
故填：变小。
（2）脱硝时，亚硫酸铵和二氧化氮反应生成硫酸铵和氮气，反应的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
故填：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
六．物质的鉴别、推断（共5小题）
11．（2020•镇江）现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuCl2 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 Ba（NO3）2 ，一定不含有 CaCO3 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 NaOH 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中一定不含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。
故答案为：（1）CuCl2；
（2）Ba（NO3）2；CaCO3；
（3）NaOH；
（4）Ba（NO3）2。
12．（2020•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 CH4 ，戊 NH3 。
（2）反应①②的化学方程式：① 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ② Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 高炉 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 14：1 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲烷，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气，D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，反应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是铁，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH4，戊是NH3；
（2）反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），
2CO+2H2C2H4O2，
56 4
所以参加反应的丙和丁的质量比为14：1。
故答案为：（1）CH4；NH3；
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）高炉；
（4）14：1。
13．（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuSO4 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 NaOH、Mg（NO3）2 一定不含有 BaCO3 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 BaCl2 ，一定不含有 K2SO4 。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
14．（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G H2 ，丙 C6H12O6 。
（2）反应①、④的化学方程式：① 2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4 ；④ 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。
（3）甲一定含有的元素是 Cu、S 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
故答案为：（1）H2，C6H12O6；
（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）Cu、S；
（4）置换。
15．（2021•镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 Cu（NO3）2 。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 Na2CO3 ；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 BaCl2 ，一定不含有 Na2SO4、Mg（NO3）2 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 KOH 。
【解答】解：（1）硝酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有Cu（NO3）2；
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中一定含有碳酸钡、碳酸镁中的一种或两种，所以样品中一定含有碳酸钠，继续加入稀盐酸，固体全部溶解，所以固体A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，所以样品中一定不含硝酸镁；
（3）氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾。
故答案为：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3；BaCl2；Na2SO4、Mg（NO3）2；
（3）KOH。
七．物质的相互转化和制备（共2小题）
16．（2021•镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 b （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 KCl 。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液 。
【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2（过滤）用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
故填：KCl。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
17．（2021•镇江）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 bc （填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。生铁炼钢，主要是降低 碳（或C） 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 增大接触面积，加快反应速率 。写出酸溶时发生的一个化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O 。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 温度太高，H2O2发生分解 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 检查装置的气密性 。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果） 。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 27：29 。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 600 ℃。
【解答】解：（一）、（1）①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
（2）高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。
（3）淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。
（二）、（1）为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
（2）过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。
（3）过滤2所得固体表面残留含SO42﹣的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（三）、（1）做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。
（2）在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的质量为402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
m 2.20g 1.80g
解得：m＝0.80g
第一步反应：
3Fe2O3～2Fe3O4～损失一个O～消耗CH4
480 464 4
48.00g x p
x＝46.40g
p＝0.40g
第二步反应：
Fe3O4～3FeO～损失一个O～消耗CH4
232 216 4
y q m﹣p＝0.40g
解得：y＝23.20g，q＝21.60g
剩余Fe3O4的质量为46.40g﹣23.20g＝23.20g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g＝27：29。
（4）制铁触媒（Fe3O4），即让反应停留在第一阶段，尽量不发生第二步反应，即消耗0.40g CH4时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
0.40g z n
z＝1.10g
n＝0.90g
查阅表格可知，此时对应的温度为600℃。
故答案为：（一）、（1）①bc；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳（或C）；
（3）有机物；4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4；
（二）、（1）增大接触面积，加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；
（2）温度太高，H2O2发生分解；
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生；
三、（1）检查装置的气密性；
（2）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）；
（3）27：29；
（4）600。
八．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
18．（2021•镇江）用化学符号表示：
（1）磷元素 P ；
（2）最常见的溶剂 H2O ；
（3）3个氧原子 3O ；
（4）儿童缺少 Zn 元素严重时，会导致侏儒症。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。
（2）最常见的溶剂是水，其化学式为H2O。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O。
（4）儿童缺少锌元素严重时，会导致侏儒症，其元素符号为Zn。
故答案为：
（1）P；
（2）H2O；
（3）3O；
（4）Zn。
九．物质发生化学变化时的能量变化（共1小题）
19．（2021•镇江）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑； 。
（2）装置Y是将 化学 能转为 电 能（填“电”或“化学”）。
【解答】（1）装置X中电解水生成了氢气和氧气，反应化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
2）在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故答案为：化学；电。
十．塑料制品使用的安全（共1小题）
20．（2021•镇江）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 A ；
（2）可用于制保险丝的是 H ；
（3）用于冰箱除异味的是 C ；
（4）铅蓄电池含有的酸是 E ；
（5）可改良酸性土壤的是 G ；
（6）可用于食品包装的是 F 。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救；故填：A；
（2）武德合金的熔点低，可用于制保险丝；故填：H；
（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；故填：C；
（4）铅蓄电池含有的酸是硫酸；故填：E；
（5）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；
（6）聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装；故填：F。
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