云南省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

这是一份云南省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题，共37页。试卷主要包含了水是一种宝贵的自然资源，的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。

云南省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共13小题）
1．（2019•云南）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素　 　；②三个氧原子　 　；③五个二氧化硫分子　 　；④两个氢氧根离子　 　。
（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示　 　，“2+”表示　 　。
2．（2019•云南）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a．生石灰 b．金刚石 c．食盐 d．稀有气体。
①可用来裁玻璃的是　 　； ②可用来做干燥剂的是　 　；
③可用作调味品的是　 　； ④可用于填充霓虹灯的是　 　。
（2）化学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．人体中含量最高的常量元素是钙元素
B．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D．微量元素钛、铝是人体的必需元素
（3）三大化石燃料是指煤、石油和　 　，它们都是不可再生能源。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是　 　。
3．（2019•云南）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 　 　；通过实验可以得出水是由 　 　组成的。
（2）请列举一条日常生活中的节水措施 　 　。
（3）下列做法会造成水体污染的是 　 　（填序号）。
①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药
（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是 　 　（填字母）。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（5）日常生活中，常用 　 　区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 　 　。

4．（2020•云南）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素　 　；
②2个甲烷分子　 　；
③铵根离子　 　；
④标出水中氢元素的化合价　 　。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示　 　；
②“2”表示　 　。
5．（2020•云南）化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）请将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
小苏打 治疗胃酸过多症
石墨 制作霓虹灯
稀有气体 作电极
（2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。

①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　；
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于　 　（填“天然纤维”或“合成纤维”）；
③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是　 　。
（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：
能源
占比
年份
石油
天然气
煤炭
水电
核电
其它可再生能源
2015年
33%
23%
30%
7%
4%
3%
2030年
31%
26%
24%
7%
5%
7%
2050年
27%
27%
18%
7%
5%
16%
注：其它可再生能源是指太阳能、风能等能源。
①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是　 　。
②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是　 　。
6．（2020•云南）（1）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的　 　极，该实验能说明水是由　 　组成。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的　 　性。
③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法　 　。

7．（2020•云南）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　 　。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g；
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　 　。

8．（2020•云南）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　 　性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　 　接触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　；
②滤液C中所含溶质的成分可能有　 　种情况。
9．（2020•云南）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是　 　；
（2）试剂②可选用　 　；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为　 　。
10．（2021•云南）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①3个氢原子 　 　；
②2个二氧化氮分子 　 　；
③钾离子 　 　；
④地壳中含量最多的元素 　 　。
（2）写出符号“O5”中数字的含义：
①“+5”表示 　 　；
②“2”表示 　 　。
11．（2021•云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。
（2）若A中含有少量B时，可用 　 　的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　 　。

12．（2021•云南）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 　 　，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 　 　。过滤 　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化。
13．（2021•云南）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的 　 　，负极产生的气体约为 　 　mL，再次确认了水的组成。
二．实验探究题（共6小题）
14．（2019•云南）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是　 　（填字母序号），写出反应的化学方程式　 　；检验氧气收集满的方法是　 　。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液　 　，烧杯中澄清石灰水　 　。
（4）下列实验的相关说法不正确的是　 　（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
15．（2019•云南）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有　 　；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一　 　
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
　 　
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入　 　溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是　 　。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式　 　。
16． （2020•云南）（1）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图图示回答问题。

①仪器a的名称是　 　。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为　 　。所选用的发生装置是　 　（填序号）。 若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是　 　。
③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是　 　（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选　 　。
（2）化学小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是　 　。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是　 　，B中红色溶液可能是　 　。

17．（2020•云南）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是　 　（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是　 　。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，
　 　
猜想一成立
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的　 　。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　 　（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
18．（2021•云南）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 　 　，若用F装置收集氧气，当观察到 　 　的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 　 　（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 　 　端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 　 　。
（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）

①实验中证明有水生成的现象是 　 　。
②乙中澄清石灰水的作用是 　 　。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 　 　。
19．（2021•云南）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4
猜想二：仅有Ag2SO3
猜想三：　 　
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液
无明显现象
猜想 　 　成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 　 　。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 　 　。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 　 　。
三．计算题（共3小题）
20．（2019•云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
21．（2020•云南）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑]
22．（2021•云南）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为 　 　g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
四．解答题（共6小题）
23．（2019•云南）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是　 　（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是　 　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入　 　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　 　（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

24．（2019•云南）推理和判断是学习化学的重要方法。

（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是　 　。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是　 　（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式　 　。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有　 　（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
25．（2021•云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线。
物质
用途
碳酸钙
用于超导领域
C60
补钙剂
食盐
调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”。在2060年前实现“碳中和”。如图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。

①依据图甲数据可知，2005年～2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 　 　。
②化石燃料包括煤、　 　、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年～2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 　 　。
③实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是 　 　（填标号）。
A.积极参与植树造林
B.出行多乘坐公共交通工具
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
26．（2021•云南）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 　 　。
（3）铁器时代大约在公元前 　 　年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 　 　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　 　。
27．（2021•云南）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 　 　（填标号）。
A.金属活动性Zn＞R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 　 　种情况。

28．（2021•云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 　 　。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 　 　。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 　 　。

云南省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共13小题）
1．（2019•云南）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素　Mg　；②三个氧原子　3O　；③五个二氧化硫分子　5SO2　；④两个氢氧根离子　2OH﹣　。
（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示　钙离子的个数为3　，“2+”表示　一个钙离子带有两个单位的正电荷　。
【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为：3O。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为：5SO2。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca2+中的“3”表示钙离子的个数为3。
标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
故答案为：
（1）①Mg；②3O；③5SO2；④2OH﹣；
（2）钙离子的个数为3；一个钙离子带有两个单位的正电荷。
2．（2019•云南）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a．生石灰 b．金刚石 c．食盐 d．稀有气体。
①可用来裁玻璃的是　b　； ②可用来做干燥剂的是　a　；
③可用作调味品的是　c　； ④可用于填充霓虹灯的是　d　。
（2）化学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是　BC　（填字母）。
A．人体中含量最高的常量元素是钙元素
B．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D．微量元素钛、铝是人体的必需元素
（3）三大化石燃料是指煤、石油和　天然气　，它们都是不可再生能源。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是　清除可燃物　。
【解答】解：（1）①金刚石的硬度大，可用来裁玻璃；②生石灰能与水反应，可用来做干燥剂；③食盐具有咸味，可用作调味品；④稀有气体通电时发出有色光，可用于填充霓虹灯。
（2）A．人体中含量最高的常量元素是氧元素，故说法错误。
B．过量摄入碘元素。会引起甲状腺肿大，故说法正确。
C．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充，故说法正确。
D．钛、铝是人体的非必需元素，故说法错误。
（3）三大化石燃料是指煤、石油和天然气。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：
（1）①b；②a；③c；④d；
（2）BC；
（3）天然气；
（4）清除可燃物。
3．（2019•云南）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 　氢气　；通过实验可以得出水是由 　氢元素和氧元素　组成的。
（2）请列举一条日常生活中的节水措施 　洗菜的水用来浇花、冲厕所等　。
（3）下列做法会造成水体污染的是 　②　（填序号）。
①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药
（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是 　B　（填字母）。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（5）日常生活中，常用 　肥皂水　区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 　煮沸　。

【解答】解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，玻璃管a与电源的负极相连，产生的气体是氢气。
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）节约用水的措施有：使用节水龙头，洗菜的水用来浇花、冲厕所等。
（3）工业废水处理达标后排放、提倡使用无磷洗衣粉、合理使用化肥和农药，均有利于防治水体污染；随意丢弃废旧电池，会污染水体和土壤。
（4）A．活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确。
B．明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水转化为软水，故选项说法错误。
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法正确。
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，故选项说法正确。
（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水；实现硬水软化的简单方法是煮沸。
故答案为：
（1）氢气；氢元素和氧元素；
（2）洗菜的水用来浇花、冲厕所等；
（3）②；
（4）B；
（5）肥皂水；煮沸。
4．（2020•云南）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素　Hg　；
②2个甲烷分子　2CH4　；
③铵根离子　NH4+　；
④标出水中氢元素的化合价　　。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示　3个二氧化硫分子　；
②“2”表示　一个二氧化硫分子中含有2个氧原子　。
【解答】解：（1）①汞元素符号为Hg，故填：Hg；
②2个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字2，故填：2CH4；
③铵根离子带有一个单位的正电荷，故填：NH4+；
④水中氢元素的化合价为+1，故填：。
（2）①符号“3SO2”中数字“3”表示3个二氧化硫分子，故填：3个二氧化硫分子；
②符号“3SO2”中数字“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故填：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
5．（2020•云南）化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）请将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
小苏打 治疗胃酸过多症
石墨 制作霓虹灯
稀有气体 作电极
（2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。

①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为　+1　；
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于　合成纤维　（填“天然纤维”或“合成纤维”）；
③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是　酒精　。
（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：
能源
占比
年份
石油
天然气
煤炭
水电
核电
其它可再生能源
2015年
33%
23%
30%
7%
4%
3%
2030年
31%
26%
24%
7%
5%
7%
2050年
27%
27%
18%
7%
5%
16%
注：其它可再生能源是指太阳能、风能等能源。
①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是　天然气　。
②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是　其他可再生能源　。
【解答】解：（1）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；石墨具有导电性，可以做电极；稀有气体通电时会发出有色光，所以可以制成霓虹灯；
故答案为：；
（2）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故答案为：+1；
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，由此可见，这是一种合成纤维，因为天然纤维燃烧后会形成灰烬；
故答案为：合成纤维；
③75%的医用酒精是酒精灯水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水；
故答案为：酒精；
（3）①由表格中的数据可知，在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是天然气；
故答案为：天然气；
②从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是其他可再生能源；
故答案为：其他可再生能源。
6．（2020•云南）（1）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的　负　极，该实验能说明水是由　氢元素与氧元素　组成。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用　煮沸　的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的　吸附　性。
③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法　利用洗菜水浇花　。

【解答】解：（1）①玻璃管a中产生的气体体积较大，是氢气，连接电源的负极；玻璃管b中产生的气体的体积较小，是氧气，连接电源的正极；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：负；氢元素与氧元素；
②生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。活性炭具有吸附性，净水器中经常使用活性炭除去水中的色素和异味；故填：煮沸；吸附；
③节约用水措施：利用洗菜水浇花，用完水及时关闭水龙头等。故填：利用洗菜水浇花（合理即可）。
7．（2020•云南）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　55　g；
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　丙＞乙＞甲　。

【解答】解：①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。
故填：乙＞甲＞丙。
②30℃时丙溶解度是10g，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，能够溶解5g，所得溶液的质量为55g。
故填：55。
③60℃时甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，甲需要水的质量最小，丙需要水的质量最大，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。
故填：丙＞乙＞甲。
8．（2020•云南）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　导电　性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，该反应　不属于　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　氧气、水　接触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是　Y＞X＞铜＞银　；
②滤液C中所含溶质的成分可能有　三　种情况。
【解答】解：（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。
（4）由于金属的活泼性顺序：氢＞铜＞银，所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液A中加入过量的金属Y时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明了Y能将X置换出来，Y的活动性大于X．由此可知四种金属的活动性顺序是：Y＞X＞铜＞银；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。
故答案为：（1）导电。
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不属于。
（3）氧气、水。
（4）①Y＞X＞铜＞银；②三。
9．（2020•云南）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是　过滤　；
（2）试剂②可选用　稀盐酸　；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑　。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作X的名称是过滤；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂②可选用稀盐酸；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。
故答案为：（1）过滤；
（2）稀盐酸；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑。
10．（2021•云南）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①3个氢原子 　3H　；
②2个二氧化氮分子 　2NO2　；
③钾离子 　K+　；
④地壳中含量最多的元素 　O　。
（2）写出符号“O5”中数字的含义：
①“+5”表示 　磷元素的化合价是+5价　；
②“2”表示 　一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子　。
【解答】解：（1）：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；①3个氢原子表示为3H；②2个二氧化氮分子表示为2NO2；③一个钾离子带一个单位的正电荷；④地壳中含量最多的元素是氧元素；故答案为：①3H；②2NO2；③K+；④O；
（2）“O5”中，①“+5”表示磷元素的化合价是+5价；②“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子；故答案为：①磷元素的化合价是+5价；②一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子。
11．（2021•云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　C　。
（2）若A中含有少量B时，可用 　降温结晶　的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　C＞B＝A　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；
（3）20℃时，C物质的溶解度最大，A、B物质的溶解度相等，将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C＞B＝A。
故答案为：（1）C；
（2）降温结晶；
（3）C＞B＝A。
12．（2021•云南）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 　引流　，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 　滤液浑浊　。过滤 　不能　（填“能”或“不能”）将硬水软化。
【解答】解：在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是滤液浑浊；过滤不能将硬水软化；故答案为；引流；滤液浑浊；不能。
13．（2021•云南）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的 　氧气　，负极产生的气体约为 　20　mL，再次确认了水的组成。
【解答】解：某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体（氢气）约为20mL，再次确认了水的组成。
故填：氧气；20.
二．实验探究题（共6小题）
14．（2019•云南）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①　试管　，②　锥形瓶　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是　A和C　（填字母序号），写出反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；检验氧气收集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满　。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液　变红色　，烧杯中澄清石灰水　变浑浊　。
（4）下列实验的相关说法不正确的是　④　（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
【解答】解：（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满。
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（4）①甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故说法正确。
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故说法正确。
③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故说法正确。
④丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。
故答案为：
（1）试管；锥形瓶；
（2）A和C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满；
（3）变红色；变浑浊；
（4）④。
15．（2019•云南）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有　NaOH　；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一　正确　
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
　无明显现象　
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入　酚酞　溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是　碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液　。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式　NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O　。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有NaOH
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
故填：NaOH。
【实验方案设计】
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；
取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一正确
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
无明显现象
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
【实验反思与拓展】
碳酸钠和水的相对分子质量比是53：9，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O。
故填：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O。
17． （2020•云南）（1）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图图示回答问题。

①仪器a的名称是　集气瓶　。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。所选用的发生装置是　A　（填序号）。 若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是　防止水倒流炸裂试管　。
③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是　B　（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选　D　。
（2）化学小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是　澄清石灰水　。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是　浓盐酸　，B中红色溶液可能是　滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液　。

【解答】解：（1）①仪器a的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
反应物是固体，需要加热，所选用的发生装置是A；
若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是防止水倒流炸裂试管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；防止水倒流炸裂试管。
③实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是B，收集装置除选E外，还可以选D，是因为氢气密度比空气小。
故填：B；D。
（2）①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是澄清石灰水，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的溶液是浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，B中红色溶液可能是滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液变成无色。
故填：浓盐酸；滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液。
17．（2020•云南）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是　碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红　。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，
　有白色沉淀生成，溶液仍为红色　
猜想一成立
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的　干燥剂　。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　BD　（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
【解答】解：【交流与解释】（2）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，使质量增加，所以化学方程式为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写时注意配平；
故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会出现红色，所以无法判断是氢氧化钠还是碳酸钠；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红。
【进行实验】实验结论为猜想一成立，说明还有氢氧化钠未变质，碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不会使酚酞变色，而证明氢氧化钠存在，则溶液仍为红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在；
故答案为：有白色沉淀生成，溶液仍为红色。
【反思与拓展】（1）氢氧化钠可以吸收水分，因此可以用作气体的干燥剂；
故答案为：干燥剂。
（2）A、加入足量盐酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，只能证明溶液显酸性，无法得出含有氢氧化钠，A错误；
B、加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时再加入氯化铜，若产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠存在，B正确；
C、加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时有生成的氢氧化钠，并且加入足量氢氧化钙溶液，溶液也显碱性，加入酚酞无法判断是之前存在的氢氧化钠造成的变色，还是生成物造成的影响，C错误；
D、加入足量硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，再加入氯化铁溶液，则生成氢氧化铁红色沉淀，可以知道含有氢氧化钠，D正确；
故答案为：BD。
18．（2021•云南）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是 　试管　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　，若用F装置收集氧气，当观察到 　气泡均匀连续冒出　的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 　C　（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 　n　端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 　B　。
（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）

①实验中证明有水生成的现象是 　甲中白色固体变蓝色　。
②乙中澄清石灰水的作用是 　检验二氧化碳　。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 　点燃尾气　。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管。
故填：试管。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，若用F装置收集氧气，当观察到气泡均匀连续冒出时再开始收集。
故填：2H2O22H2O+O2↑；气泡均匀连续冒出。
（3）实验室用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是C，若用G装置收集时，甲烷密度比空气小，则气体要从n端通入。
故填：C；n。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
故填：B。
（5）①实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色，是因为水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
故填：甲中白色固体变蓝色。
②乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：检验二氧化碳。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是点燃尾气，如果尾气燃烧，发出蓝色火焰，说明气体中含有一氧化碳。
故填：点燃尾气。
19．（2021•云南）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4
猜想二：仅有Ag2SO3
猜想三：　Ag2SO4和Ag2SO3的混合物　
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液
无明显现象
猜想 　猜想二　成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 　SO2+H2O+2AgNO3═Ag2SO3↓+2HNO3　。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 　银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀　。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 　先有白色沉淀生成，再逐渐溶解　。
【解答】解：【猜想与假设】沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物，所以猜想三：Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
【实验探究】Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，所以猜想二正确；
【实验结论】反应物是SO2、H2O、AgNO3生成物是Ag2SO3、HNO3，所以方程式是：SO2+H2O+2AgNO3═Ag2SO3↓+2HNO3；
【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
故答案为：【猜想与假设】Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
【实验探究】猜想二；
【实验结论】SO2+H2O+2AgNO3═Ag2SO3↓+2HNO3；
【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
三．计算题（共3小题）
20．（2019•云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是　0.3　g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
【解答】解：
根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g
设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
80 6
40gx 0.3g
＝
x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
21．（2020•云南）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑]
【解答】解：（1）设硫酸质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98 152
5.6t x y
＝＝，
x＝9.8t，y＝15.2t，
废硫酸溶液中溶质的质量分数是：×100%＝20%，
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数是20%。
（2）答：理论上生产的硫酸亚铁的质量是15.2t。
22．（2021•云南）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为 　21.3　g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）根据反应前后各物质质量总和不变，所以氯气的质量＝221.3g﹣200g＝21.3g；
（2）设21.3g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x则：
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
213 336
21.3g x
根据：解得：x＝33.6g，所以KOH溶液中溶质的质量分数是：＝16.8%.
故答案为：（1）21.3；
（2）16.8%.
四．解答题（共6小题）
23．（2019•云南）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是　铁质外筒或是铝合金内筒　（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是　抗腐蚀性强　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入　可回收　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　水和氧气　发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　甲＞丙＞乙　。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　A　（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

【解答】解：（1）①属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒，故填：铁质外筒或是铝合金内筒。
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中，故填：抗腐蚀性强；可回收。
③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：水和氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，故填：甲＞丙＞乙。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，错误；
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误；
故填：A。
24．（2019•云南）推理和判断是学习化学的重要方法。

（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是　CO　。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是　CuO　（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有　①②③④　（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
【解答】解：（1）①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则C是二氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO，故填：CO。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A是氧化铜，故A的化学式是CuO，故填：CuO。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后减少到一定程度不变；
①M中一定不含有碳酸钠，正确，因为是硫酸溶液，二者不能共存；
②ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与生成的可溶性碱反应，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，正确；
③bc段表示沉淀部分消失，因为不是生成的碳酸盐沉淀，故无气泡产生，正确；
④c点后溶液中含有沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，正确；
故填：①②③④。
25．（2021•云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线。
物质
用途
碳酸钙
用于超导领域
C60
补钙剂
食盐
调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”。在2060年前实现“碳中和”。如图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。

①依据图甲数据可知，2005年～2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 　48.4%　。
②化石燃料包括煤、　石油　、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年～2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 　太阳能（合理即可）　。
③实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是 　D　（填标号）。
A.积极参与植树造林
B.出行多乘坐公共交通工具
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
【解答】解：（1）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；
C60具有优良的导电性，可用于超导领域；
食盐是生活中常用的调味品。
故答案为：；
（2）①依据图甲数据可知，2005年～2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%；故答案为：48.4%；
②化石燃料包括煤、石油、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年～2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。常见的可再生能源太阳能、风能、潮汐能等；故答案为：石油；太阳能（合理即可）；
③A.积极参与植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”。
B.出行多乘坐公共交通工具可以减少因乘坐私家车而增加化石燃料的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。
C.少用或不用一次性餐具既能节约资源，又能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，产生大量的二氧化碳，不有利于实现“碳中和”。
故选：D。
26．（2021•云南）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 　延展　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
（3）铁器时代大约在公元前 　500　年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 　刷漆（合理即可）　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀　。
【解答】解：（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆（合理即可）；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
27．（2021•云南）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 　BC　（填标号）。
A.金属活动性Zn＞R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 　7　种情况。

【解答】解：（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，则A正确；反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C错误，所以选BC；
（2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 2g

x＝24g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g

y＝18g
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成①镁；②镁、铝、铜；③镁、铝、银；④镁、铝、铜、银；⑤铝、铜；⑥铝、银；⑦铝、铜、银。
故答案为：（1）BC；
（2）7。
28．（2021•云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 　碘　。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 　H2　。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 　SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI　。
【解答】解：（1）流程中可循环利用的物质是碘。
故填：碘。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是H2。
故填：H2。
（3）反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。
故填：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。