山东省青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

这是一份山东省青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案），共35页。试卷主要包含了根据下列实验装置图，请回答问题，金属在生产和生活中应用广泛，实验是进行科学探究的重要方式，制备氯化钡晶体等内容，欢迎下载使用。
山东青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共1小题）
1．（2019•青岛）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为　 　，镁元素的相对原子质量为　 　。
（2）锶原子在化学反应中容易　 　（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为　 　。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性　 　（选填“强”或“弱”）。
二．实验探究题（共11小题）
2．（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题

（1）写出标有①②序号的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是　 　（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是　 　，该装置内发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是　 　。
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→　 　→　 　（选填装置字母序号）。
3．（2019•青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　 　性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法　 　。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　、　 　等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三

实验操作



实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为　 　＞　 　＞　 　
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式　 　。
4．（2019•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题

（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为　 　。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先　 　。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是　 　。
（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　 　。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的　 　换成　 　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
5．（2019•青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
　 　
　 　
无明显现象
实验结论
氢氧化钾能与硫酸铜发
生反应
氢氧化钾能与氯化铵发
生反应
氢氧化钾不能与硫酸
发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：　 　（写出操作方法和现象）。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　 　的方法来证明物质间发生了化学反应。
6．（2019•青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是　 　（选填字母序号）。
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为　 　。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：　 　。
7．（2020•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
蜡烛火焰 　 　
软塑料瓶变瘪程度较大的是 　 　（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①二氧化碳的密度比空气的大；
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
　 　
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 　 　。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意 　 　。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的 　 　方法。
8．（2020•青岛）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→　 　→　 　→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是　 　（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
9．（2020•青岛）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作




实验现象
溶液由无色变为红色
　 　
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显　 　性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
　 　
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液　 　（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有　 　。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是　 　。
10．（2020•青岛）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料﹣﹣氯化镁，设计方案如图：

【信息】1．海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
2．苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3．下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是　 　。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的　 　。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是　 　。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）
11．（2021•青岛）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据如图装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 　 　，能用于收集氧气的装置有 　 　（选填装置字母序号），实验室选择气体收集装置的依据是 　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 　 　（选填装置字母序号），反应的化学方程式为 　 　，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为 　 　。
（3）为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是 　 　。
12．（2021•青岛）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）

【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 　 　。
（2）装置C中碱石灰的作用是 　 　。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 　 　现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。

（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 　 　。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 　 　。
（6）若没有装置H，会造成测定结果 　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
三．计算题（共1小题）
13．（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　 　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　 　。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
四．解答题（共11小题）
14．（2019•青岛）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米
饮品
酸奶
（1）红烧牛肉中富含的营养物质　 　在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是　 　。
（3）人体所需热量的 60%～70%来自　 　，该食谱中富含此类营养物质的食物是　 　。
15．（2020•青岛）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和　 　等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是　 　（选填字母序号）。
A．煤
B．地热能
C．太阳能
D．核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过　 　的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生　 　。
16．（2020•青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是　 　（选填字母序号，下同），③对应的作用是　 　。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是　 　。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为　 　g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①溶解度受温度影响较大的物质是　 　。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用　 　的方法提纯硝酸钾。
17．（2020•青岛）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是　 　（选填字母序号）。
A．玻璃车窗
B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板
D．涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和　 　性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和　 　等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为　 　。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是　 　。
（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是　 　（写出一条即可）。
18．（2020•青岛）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸钠。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：

（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是　 　（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是　 　。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO4
方案B：CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是　 　（写出一条即可）。
19．（2021•青岛）能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。“扬帆”学习小组在劳动教育课上学习包水饺的活动中，对生活中的化学产生了浓厚兴趣，展开调查研究。请回答下列问题。
（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的 　 　，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 　 　，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。
（2）煮水饺时用的燃料是天然气。天然气属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为 　 　。
（3）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了如图1所示的发展过程。

查阅资料得知：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。

天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有 　 　优点。人类即将进入多样化的新能源时期，请写出你所知道的一种新能源 　 　。
20．（2021•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由 　 　组成（填化学符号）。
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是 　 　。
（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是 　 　；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 　 　（写出一条即可）。
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 　 　（写出一条即可）。
21．（2021•青岛）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）钛元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 　 　；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 　 　（写出一条即可）。
（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 　 　（填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 　 　。

22．（2021•青岛）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。
（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是 　 　。
（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明 　 　是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施 　 　。
（3）垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于 　 　（填字母序号）。
A.厨余垃圾
B.可回收垃圾
C.有害垃圾
D.其他垃圾
（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是　 　。
23．（2021•青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 　 　。
（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 　 　。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 　 　。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 　 　。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 　 　（填写化学式）。
（4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 　 　。
24．（2021•青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）

（1）实验中设计干燥装置的目的是 　 　。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为 　 　g。
（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）

山东青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共1小题）
1．（2019•青岛）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为　12　，镁元素的相对原子质量为　24.31　。
（2）锶原子在化学反应中容易　失　（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为　SrO　。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性　强　（选填“强”或“弱”）。
【解答】解：（1）镁原子的核电荷数为12，镁元素的相对原子质量为24.31。
故填：12；24.31。
（2）锶原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失电子，锶的氧化物中，锶元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式为SrO。
故填：失；SrO。
（3）锶元素核外电子层数比镁元素多，最外层电子数相等，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强。
故填：强。
二．实验探究题（共11小题）
2．（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题

（1）写出标有①②序号的仪器名称：①　铁架台　，②　分液漏斗　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是　B　（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是　F　，该装置内发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是　为了把空气充分的排出来　。
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→　G　→　D　（选填装置字母序号）。
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；F；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；故答案为：为了把空气充分的排出来；
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D，因为饱和碳酸氢钠溶液是除去氯化氢气体的，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：G；D；
3．（2019•青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　导热　性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法　洗净擦干　。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　硬度大　、　耐腐蚀　等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三

实验操作



实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为　锰　＞　铁　＞　铜　
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
【解答】解：（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；
（2）隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：洗净擦干；
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀；
（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；
（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
4．（2019•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题

（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是　使液体均匀受热，防止液体飞溅　。
（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先　验纯　。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是　铜生锈需要氧气　。
（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　二氧化碳能够溶于水　。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的　氢氧化钠溶液　换成　等体积的水　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
【解答】解：（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯。
故填：2H2+O22H2O；验纯。
（3）图试管①中没有氧气，铜片保持光亮，试管②中含有氧气，铜片出现绿色锈渍，对比试管①②的实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。
故填：铜生锈需要氧气。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
故填：二氧化碳能够溶于水；氢氧化钠溶液；等体积的水。
5．（2019•青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
　溶液变浑浊，生成蓝色沉淀　
　生成一种有刺激性气味的气体　
无明显现象
实验结论
氢氧化钾能与硫酸铜发
生反应
氢氧化钾能与氯化铵发
生反应
氢氧化钾不能与硫酸
发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：　取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应　（写出操作方法和现象）。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　某种反应物消失或减少　的方法来证明物质间发生了化学反应。
【解答】解：【实验过程与分析】
实验一 氢氧化钾和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，故答案为：溶液变浑浊，生成蓝色沉淀；
实验二 氢氧化钾能和氯化铵反应生成具有刺激性气味的氨气，故答案为：生成一种有刺激性气味的气体；
【实验反思与拓展】
①我们可以借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应，实验方案为：取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，故答案为：取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应；
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；故答案为：某种反应物消失或减少。
6．（2019•青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的　饱和　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是　C　（选填字母序号）。
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为　HCl　。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：　加入适量的碳酸钡　。
【解答】解：
（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以 30℃时氯化钡的 饱和溶液。
（3）
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全，正确；
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，正确；
C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，错误；
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染，正确；
故选：C。
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为 HCl．为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。处理滤液Ⅰ的方法：加入适量的碳酸钡。
故答案为：
（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）饱和。
（3）C。
（4）HCl；加入适量的碳酸钡。
7．（2020•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
蜡烛火焰 　由低到高依次熄灭　
软塑料瓶变瘪程度较大的是 　乙　（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①二氧化碳的密度比空气的大；
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
　二氧化碳能与水反应　
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 　二氧化碳用于灭火　。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意 　密封保存　。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的 　控制变量　方法。
【解答】解：【实验记录与分析】实验一：向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明①二氧化碳的密度比空气的大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：由低到高依次熄灭；
实验二：因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应导致瓶内的压强变得更小，所以乙软塑料瓶变瘪程度较大；故填：乙；
实验三：实验中通入二氧化碳时，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，这说明二氧化碳能与水反应生成酸；故填：二氧化碳能与水反应；
【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，二氧化碳可用于灭火；故填：二氧化碳用于灭火；
（2）由实验二的结论（二氧化碳能与氢氧化钠发生反应）分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意密封保存；故填：密封保存；
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的控制变量方法；故填：控制变量。
8．（2020•青岛）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，应选用的发生装置是　B　（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→　G　→　F　→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是　D　（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
【解答】解：（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，发生装置为B，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；B。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，首先要通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G→F→D，故填：G；F。
（3）A．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体；
B．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中；
C．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保；
D．确定实验室制取气体的反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味；
故填：D。
9．（2020•青岛）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作




实验现象
溶液由无色变为红色
　有气泡产生　
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显　碱　性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
　碳酸钠能与氯化钙能发生反应　
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液　不一定　（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有　氢离子　。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是　钙离子与碳酸根离子　。
【解答】解：【实验记录与分析】分析表格实验可知：实验一的现象是碳酸钠溶液使酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，实验二中盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象填有气泡产生，实验四：类比四个实验结论和氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知实验四的结论为碳酸钠能与氯化钙能发生反应，故填：碱；有气泡产生；碳酸钠与氯化钙能发生反应；
【反思与拓展】（1）因为通过实验一可知碳酸钠溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性，故填：不一定；
（2）因为盐酸可电离出氢离子和氯离子，硫酸溶液可电离出氢离子和硫酸根离子，由于它们都含有氢离子，所以 具有相似的化学性质，与碳酸钠反应会出现相同的实验现象，故填：氢离子；
（3）实验三和实验四都生成白色沉淀碳酸钙，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，所以两个反应的溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子，故填：钙离子和碳酸根离子；
10．（2020•青岛）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料﹣﹣氯化镁，设计方案如图：

【信息】1．海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
2．苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3．下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是　苦卤中氯化镁含量高　。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的　氢氧化钙　。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是　富集、提纯氯化镁　。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）
【解答】解：（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是苦卤中氯化镁含量高。
故填：苦卤中氯化镁含量高。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的氢氧化钙，是因为在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少。
故填：氢氧化钙。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是富集氯化镁。
故填：富集、提纯氯化镁。
（4）设反应的氯化氢质量为x，
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，
73 95
x 19.0g
＝，
x＝14.6g，
步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是：14.6g÷10%＝146g，
答：步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是146g。
11．（2021•青岛）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据如图装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 　作催化剂　，能用于收集氧气的装置有 　D或E　（选填装置字母序号），实验室选择气体收集装置的依据是 　气体的密度和溶解性　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 　B　（选填装置字母序号），反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为 　紫色石蕊溶液变红色　。
（3）为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是 　作对比　。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰的作用是作催化剂。氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是D或E。
实验室选择气体收集装置的依据是气体的密度和溶解性。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取。
实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为紫色石蕊溶液变红色。
（3）某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，G中液面上升的高，H中液面上升的低，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是作对比。
故答案为：
（1）作催化剂；D或E；
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红色；
（3）作对比。
12．（2021•青岛）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）

【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 　防止冷凝水倒流造成试管炸裂　。
（2）装置C中碱石灰的作用是 　吸收水和二氧化碳　。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 　B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余　现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。

（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 　排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收　。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 　79%　。
（6）若没有装置H，会造成测定结果 　偏大　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【解答】解：（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂；故答案为：防止冷凝水倒流造成试管炸裂；
（2）根据查阅资料可知，碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物，氢氧化钠能够吸收二氧化碳，生石灰能够吸收水，因此碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳；故答案为：吸收水和二氧化碳；
（3）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余；故答案为：B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；
（4）图2中，为了确保膨松剂分解产生的气体全部被吸收，停止加热后需要通入一段时间空气；故答案为：排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，通过化学方程式可计算碳酸氢铵的质量。
设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x
NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
79 17
x 1.7g

x＝7.9g
10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为＝79%；
故答案为：79%；
（6）若没有 H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大；故答案为：偏大。
三．计算题（共1小题）
13．（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　检验、除去氯化镁　。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　不同意　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去　。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。
（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以不同意他的观点；
（3）设硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
解得：x＝1.42g
该样品中氯化钠的质量分数是：＝92.9%
故答案为：（1）检验、除去氯化镁；（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去；（3）该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。
四．解答题（共11小题）
14．（2019•青岛）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米
饮品
酸奶
（1）红烧牛肉中富含的营养物质　蛋白质　在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是　维生素　。
（3）人体所需热量的 60%～70%来自　糖类　，该食谱中富含此类营养物质的食物是　米饭　。
【解答】解：（1）肉类中富含蛋白质；
（2）该食谱中含有的营养素为蛋白质、糖类、油脂和无机盐，缺少的有机营养物质是维生素；
（3）人体所需热量的 60%～70%来自糖类，米饭中富含糖类。
答案为：（1）蛋白质；（2）维生素；（3）糖类；米饭。
15．（2020•青岛）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和　天然气　等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是　A　（选填字母序号）。
A．煤
B．地热能
C．太阳能
D．核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　2H2+O22H2O　。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过　增大可燃物与氧气接触面积　的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生　爆炸　。
【解答】解：（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧；故填：天然气；
（2）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源；故填：A；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；故填：增大可燃物与氧气接触面积；、
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：爆炸。
16．（2020•青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了　物理　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是　C　（选填字母序号，下同），③对应的作用是　A　。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是　加热煮沸　。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为　50　g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①溶解度受温度影响较大的物质是　硝酸钾或KNO3　。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用　降温结晶　的方法提纯硝酸钾。
【解答】解：（1）水在天然循环过程中发生了物理变化，因为没有新物质生成；故答案为：物理；
（2）图中①对应的作用是吸附杂质；③对应的作用是：杀菌消毒；故答案为：C；A；
（3）生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是：加热煮沸；故答案为：加热煮沸；
（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量＝200g×25%＝50g；故答案为：50；
（5）①溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故答案为：①硝酸钾或KNO3；②降温结晶；
17．（2020•青岛）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是　B　（选填字母序号）。
A．玻璃车窗
B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板
D．涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和　导电　性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和　熔点高　等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是　隔绝氧气和水　。
（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是　减少环境污染　（写出一条即可）。
【解答】解：（1）A．玻璃车窗是由无机非金属材料制成的；
B．镁铝合金车体是由金属材料制成的；
C．塑料小桌板是由合成材料制成的；
D．涤纶座套是由合成材料制成的。
故选：B；
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；故填：导电；
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和熔点高等特性；故填：熔点高；
（4）氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）汽车车身表面的烤漆能隔绝氧气和水，从而使铁不易生锈，故填：隔绝氧气和水；
（6）回收利用废旧金属的社会意义是减少环境污染；故填：减少环境污染。
18．（2020•青岛）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸钠。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：

（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是　ZnSO4、CuSO4、H2SO4　（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是　稀硫酸　。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是　中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌　。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO4
方案B：CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是　生成的二氧化硫气体污染环境　（写出一条即可）。
【解答】解：（1）废料中有锌、铜、氧化铜和氧化锌，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和氧化锌与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，硫酸过量，所以滤液a中有生成的硫酸铜、硫酸锌，还有剩余的硫酸；
故答案为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤渣为锌和铜，在步骤Ⅲ后得到铜和溶液，说明铜不与甲反应，而锌被消耗，得到滤液c与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，符合复分解反应的特点，所以滤液c中含有硫酸根和锌离子，因此滤液c为硫酸锌溶液，而锌与硫酸反应生成硫酸锌，且不与铜反应，所以试剂甲为稀硫酸；
故答案为：稀硫酸。
（3）滤液c中有生成的硫酸锌，还有过量的硫酸，为了得到氢氧化锌，加入氢氧化钠中和稀硫酸，然后再将硫酸锌转化为氢氧化锌
故答案为：中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌；
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（5）方案B中生成了二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的重要污染物，所以方案B造成环境污染；
故答案为：生成的二氧化硫气体污染环境。
19．（2021•青岛）能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。“扬帆”学习小组在劳动教育课上学习包水饺的活动中，对生活中的化学产生了浓厚兴趣，展开调查研究。请回答下列问题。
（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的 　蛋白质　，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 　葡萄糖　，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。
（2）煮水饺时用的燃料是天然气。天然气属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（3）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了如图1所示的发展过程。

查阅资料得知：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。

天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有 　不易造成酸雨　优点。人类即将进入多样化的新能源时期，请写出你所知道的一种新能源 　太阳能（合理即可）　。
【解答】解：（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的蛋白质，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成葡萄糖，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量；故答案为：蛋白质；葡萄糖；
（2）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有不易造成酸雨的优点。人类即将进入多样化的新能源时期，所知道的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：不易造成酸雨；太阳能（合理即可）。
20．（2021•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由 　H、O　组成（填化学符号）。
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是 　温度达到着火点　。
（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是 　硝酸银　；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 　将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好　（写出一条即可）。
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 　铜粉不足　（写出一条即可）。
【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由H、O组成；
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是：温度达到着火点；
（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是硝酸银；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是：将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，实验过程中使用的铜粉量不足就不能将装置内的氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，所以可能的原因是：铜粉不足（合理即可）。
故答案为：（1）H、O；
（2）温度达到着火点；
（3）硝酸银；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；
（4）铜粉不足（合理即可）。
21．（2021•青岛）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）钛元素属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 　2　；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 　钛元素位于第四周期（答案合理即可）　（写出一条即可）。
（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 　置换反应　（填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 　+4　。

【解答】解：（1）钛为金字旁，所以为金属元素；22＝2+8+10+x，x＝2；根据原子结构示意图可以看出，含有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，而在元素符号示意图中，也可以知道钛的相对分子质量为47.87；
故答案为：金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。
（2）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以属于置换反应；四氯化钛中氯元素为﹣1价，设钛元素化合价为x，x×1+（﹣1）×4＝0，x＝+4；
故答案为：置换反应；+4。
22．（2021•青岛）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。
（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是 　耐腐蚀、机械强度大等　。
（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明 　水　是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施 　涂漆或镀一层金属等　。
（3）垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于 　B　（填字母序号）。
A.厨余垃圾
B.可回收垃圾
C.有害垃圾
D.其他垃圾
（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是 　Zn2+、Cu2+　（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是　铜　。
【解答】解：（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是耐腐蚀、机械强度大等。
故答案为：耐腐蚀、机械强度大等。
（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明水是导致钢铁锈蚀的一个因素。减缓室外金属运动器材锈蚀的措施：涂漆或镀一层金属等。
故答案为：水；涂漆或镀一层金属等。
（3）废旧易拉罐属于可回收垃圾。
故答案为：B。
（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和没有反应的硝酸铜中的铜离子，滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。
故答案为：Zn2+、Cu2+；铜。
23．（2021•青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 　蒸发结晶　。
（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 　过量的Na2CO3溶液　。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 　Ba（OH）2溶液　。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 　过滤　。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　是　（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 　CO2　（填写化学式）。
（4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O　。
【解答】解：（1）海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐晶体。
（2）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；再加入过量BaCl2溶液，除去SO42﹣；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及剩余的Ba2+；最后加入适量稀盐酸除去OH﹣、CO32﹣，故a为过量的Na2CO3溶液；
②也可以用Ba（OH）2溶液代替NaOH、BaCl2两种试剂，同时除去Mg2+、SO42﹣；
③加入稀盐酸之前要进行过滤，防止沉淀与稀盐酸反应，又生成新的杂质。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，由流程Ⅲ可知，溶液A为NaHCO3的饱和溶液，可以循环使用的物质是CO2。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）①过量的Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③过滤；
（3）是；CO2；
（4）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
24．（2021•青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）

（1）实验中设计干燥装置的目的是 　防止水蒸气逸出　。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为 　0.8　g。
（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
【解答】解：（1）实验中设计干燥装置的目的是防止水蒸气逸出。
故答案为：防止水蒸气逸出。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为：402.00g﹣401.20g＝0.8g。
故答案为：0.8。
（3）设锌元素的相对原子质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
x 2
26g 0.8g
＝
x＝65
答：锌的相对原子质量是65。