2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习③

这是一份2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习③，共16页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习③一、计算题1．（2022·河南周口·二模）“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为______。向一定质量的AlC13和FeCl3的混合溶液中，加入100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。原混合溶液中氯元素的质量为_______。2．（2022·甘肃天水·模拟预测）某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：(1)求混合物中硫酸钠的质量分数。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。3．（2022·山东山东·模拟预测）某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl， 为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12 g，加水充分溶解得到溶液50 g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题：实验编号12345加入Na2CO3溶液的质量/g2020202525生成沉淀的质量/g2.55.07.510X (1)X=______，a＝______。(2)A点所示溶液的溶质为______（填化学式）。(3)样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。(4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。4．（2022·湖北宜昌·模拟预测）明矾是十二水合硫酸铝钾(KAl(SO4)2•12H2O)，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，可以用作净水剂，据此回答下列问题：(1)明矾中氢元素与氧元素的质量比为______；(2)硫元素的质量分数为______（保留一位小数）。5．（2022·湖北宜昌·模拟预测）将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：(1)反应生成二氧化碳的质量______；(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数______。6．（2022·海南海南·二模）我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。(1)炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是______。(2)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）7．（2022·河南周口·二模）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。(1)纤维素是___________(填“有机物”或“无机物”)。(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为___________。(3)计算16.2克纤维素中所含碳元素质量与___________克聚丙烯中所含碳元素质量相同。8．（2022·吉林长春·一模）6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，理论上可生成______克氢气？(写出完整计算过程)9．（2022·湖北宜昌·模拟预测）某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入稀盐酸时，放出气体的质量为______g。(2)加入稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）10．（2022·山东德州·二模）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？11．（2022·山东德州·二模）目前市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，请回答：(1)该有机物还含有的一种元素是______。(2)木糖醇的相对分子质量为______。（结果保留整数）12．（2022·黑龙江齐齐哈尔·二模）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，小齐同学取12g该样品，将其完全溶解在78.4g水中配成溶液，然后全部加入到70g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，得到156g溶液。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为___________g：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·二模）中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9，请计算：(1)绿原酸的相对分子质量是___________。(2)绿原酸中碳、氧元素的质量之比为___________。(3)70.8g绿原酸中所含氧元素的质量是___________g。14．（2022·四川绵阳·三模）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试回答：(1)若饱和食盐水电解不完全，所制取的烧碱样品中一定含有的杂质是____（填化学式）。(2)计算：22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）。(3)计算：22.1t饱和食盐水电解完全，生成的H2与Cl2可制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量_____。15．（2022·江西南昌·模拟预测）化学研究小组为探究某生铁中铁的含量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)，取该生铁样品11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。(1)生成气体的质量为__________；(2)小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______。配置过程中需量筒量取浓硫酸体积，仰视读数，则所配制的稀硫酸浓度会_________；(3)图中：若b=1.5a时，求烧杯内溶液中和H+个数之比约为___________(填比列)；(4)计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程)16．（2022·山东·武城县教育教学研究中心一模）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的候氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算：(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量为_____ g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。17．（2022·广东清远·二模）银的氧化物作为活性物质，常用于新型电池的正极。过氧化银（Ag2O2）是黑色固体，在真空条件下加热先生成灰黑色的氧化银（Ag2O），继续加热生成单质银。将24.8g过氧化银（Ag2O2）加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。(1)加热至________℃时，Ag2O2开始分解，X→Y过程中，生成Ag2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，发生反应的化学方程式为________。(2)加热至t3℃时，________开始分解，生成单质银。(3)计算Z→W过程中，产生气体的质量________（写出计算过程）。18．（2022·山东德州·二模）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：(1)维生素C由___________（“分子”或“原子”或“离子”）构成的___________（填“有机”或“无机”）化合物。(2)维生素C是由___________种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为___________（填最简整数比）。(3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的维生素C质量为___________克。19．（2022·广东·佛山市华英学校二模）金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗）：(1)该样品中铝的质量是_______。(2)充分反应后过滤，所得溶液中硫酸铝的质量_____（写出计算过程，结果精确至0.1）；(3)加入的166.2g稀硫酸中所含硫元素的质量是_______。(4)过滤后所得溶液中硫酸铝的质量分数是_______（用百分数表示，并保留一位小数）。20．（2022·重庆九龙坡·模拟预测）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，常用于定量分析。现将 (NH4)2Fe(SO4)2溶于水配成185.7g溶液，向其中加入100 g过量NaOH溶液，加热充分反应，生成1.7 g NH3，假设生成的NH3全部逸出。反应化学方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH2Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O（不考虑其他反应）。试计算。(1)硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量比为___________。(2)所得溶液中Na2SO4的质量分数__________。(3)若将所得溶液中的Na2SO4质量分数增大一倍，需要蒸发掉水的质量__________。
参考答案：1．          14.2g【解析】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，其受热分解生成的三种氧化物是氧化铜、水、二氧化碳。化学方程式根据化学方程式可知，一定质量的AlC13和FeCl3的混合溶液中的氯元素完全转化为氯化钠中，100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液中钠元素完全转化为氯化钠中，即生成的氯化钠中钠元素的质量=100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液中钠元素质量=所以，生成氯化钠质量=生成氯化钠中氯元素质量=即一定质量的AlC13和FeCl3的混合溶液中的氯元素质量为14.2g。2．(1)解：设硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y答：混合物中硫酸钠的质量分数为71%；(2)答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为1.75%。【解析】(1)将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠；计算过程见答案；(2)由图可知，A点加入氯化钡溶液50g时出现转折点，沉淀质量不再增加，此时反应恰好进行；见答案；3．(1)     10     120(2)NaCl、Na2CO3(3)解：设样品中氯化钙的质量分数为x   x=92.5%答：样品中氯化钙的质量分数为92.5%(4)解：设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为yy=13.25%答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%【解析】(1)分析表格数据，每加入20g碳酸钠溶液，生成沉淀质量2.5g，第四次加入25g碳酸钠，生成沉淀10g-7.5g=2.5g，说明第四次碳酸钠过量，氯化钙已经完全反应，故生成的沉淀质量最多10g，即X=10；恰好完全反应时溶液质量：50g+80g-10g=120g，即a=120；(2)碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氯化钠，故填：NaCl、Na2CO3；(3)见答案；(4)见答案。4．(1)3:40(2)13.5%【解析】(1)明矾中氢元素与氧元素的质量比为(1×24):(16×20)=3:40，故填：3:40；(2)明矾中硫元素的质量分数为×100%≈13.5%，故填：13.5%。5．(1)22g根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为150mL×1.1g/cm3+53g-196g=22g；(2)94.3%解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈94.3%。答：生成二氧化碳的质量为22g；石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%。6．(1)Fe3O4(2)赤铁矿样品中氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t，设可炼出含铁98%的生铁的质量为x x≈1142.9t答：理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是1142.9t。【解析】(1)Fe2O3（可变为Fe6O9）中，6个铁原子对应9个氧原子，Fe3O4（可变为Fe6O8）中，6个铁原子对应8个氧原子，FeCO3（可变为Fe6C6O18）中，6个铁原子对应6个碳原子和18个氧原子，因此Fe3O4中含铁量最高；(2)见答案。7．(1)有机物(2)2：1(3)解：设所含碳元素质量与16.2g纤维素中所含碳元素质量相同的聚丙烯的质量为x，则，x=8.4g【解析】(1)由化学式可知，纤维素含碳元素，属于有机物；(2)由化学式可知，纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1；(3)见答案。8．解：设理论上可生成氢气的质量为x x=0.2g答：理论上可生成氢气的质量为0.2g9．(1)4.4(2)设A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为x，则：，解得，x=11.7g，y=10.6g，根据质量守恒可知，反应后溶液中的成分为10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为答：烧杯中溶液的溶质质量分数为5.6%。【解析】(1)由图可知，加入106g稀盐酸时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，生成气体质量为4.4g，则加入212g稀盐酸时，放出气体的质量也为4.4g。(2)见答案10．水是由氢元素和氧元素组成的，电解水时生成氢气和氧气，方程式为 ；设理论上消耗水的质量为x 答：理论上消耗水的质量为 18kg。11．(1)碳## C##碳元素(2)解：设木糖醇的相对分子质量为x则，x≈152【解析】(1)木糖醇是由三种元素组成的有机物，故木糖醇中一定含碳元素，故填：碳或C；(2)见答案。12．(1)4.4(2)设碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y=         x=10.6g=        y=14.2g反应后溶液中的溶质的质量=12g−10.6g+14.2g=15.6g所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12g+78.4g+70g−156g=4.4g，故填4.4。(2)见答案。13．(1)绿原酸的相对分子质量是：12×16+18+16×9=354(2)绿原酸中碳、氧元素的质量之比为：（12×16）：（16×9）=4:3(3)70.8g绿原酸中所含氧元素的质量是：14．(1)NaCl(2)解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y。则22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数为。答：22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%。(3)10t【解析】(1)由反应原理可知，水和氯化钠通电生成氢氧化钠、氢气和氧气，若饱和食盐水电解不完全，说明氯化钠有剩余，则所制取的烧碱样品中一定含有的杂质是氯化钠，化学式为NaCl。(2)见答案。(3)氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为，则22.1t饱和食盐水电解完全，生成的H2与Cl2可制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为。15．(1)0.4g(2)     40g     偏大(3)3:2(4)解:设样品中铁的质量为x则生铁样品中铁的质量分数为：答：生铁中铁的质量分数为97.4%【解析】（1）根据图像分析。（2）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行计算；②根据配置溶液时产生的误差进行分析。（3）根据每份稀硫酸中SO42- 和H+个数之比进行分析。（4）根据化学方程式及质量分数公式进行计算。(1)由图像信息知，当生铁样品中的铁与稀硫酸完全反应时生成氢气的质量为0.4g，故填：0.4g。(2)①解：设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则：，故填：40g。②配置过程中用筒量量取浓硫酸体积，仰视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏大，则浓硫酸的质量偏大，稀硫酸浓度偏大，故填：偏大。(3)图中：若b=1.5a时，此时烧杯内溶液中有1份稀硫酸和2份稀硫酸与铁反应后的硫酸亚铁溶液，1份稀硫酸中SO42- 和H+个数之比为1：2，根据质量守恒定律定律，2份稀硫酸中SO42-个数与生成的硫酸亚铁中的SO42-个数相等，则烧杯内溶液中 SO42-和H+个数之比为：（1+2）：2=3:2，故填：3:2。(4)见答案。【点睛】本题考查了根据化学方程式的计算、溶液配制的计算、溶液中离子的个数比等知识点，需利用已有知识认真分析、解答。16．(1)10.6(2)解：设生成的氯化钠质量为y，则由（1）可知，样品中含有的氯化钠质量为 故反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。【解析】(1)根据题意，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，反应前后的物质总质量差为 ，即生成的二氧化碳的质量为4.4g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，则 故填10.6。(2)见答案。17．(1)     t1     (2)Ag2O##氧化银(3)解：设产生气体的质量为 x。x=1.6g答：产生气体的质量为 1.6g。【解析】(1)从图像上可看出，固体质量开始减小的时间为t1℃时，所以t1℃时Ag2O2开始分解；X→Y过程中，能使带火星的木条复燃的气体为氧气，所以Ag2O2加热分解生成Ag2O和O2，化学方程式为：；(2)Y→Z过程中，固体的质量不变，因此Z点时的固体为Ag2O，t3℃时开始分解；(3)列化学方程式，利用氧化银和氧气的对应关系，计算氧气的质量，过程见答案。18．(1)     分子     有机(2)     三##3     9：1(3)解：7.2g水中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g 维生素C中氢元素的质量分数=×100% 则维生素C的质量=0.8g÷×100%=17.6g答：参加反应的维生素C质量为17.6g。【解析】(1)由化学式可知，维生素C由非金属元素组成，是一种由分子构成的物质，故填分子；由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机。(2)由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故填三；维生素C中，碳、氢两种元素的质量比=（12×6）：（1×8）=9：1，故填9：1。(3)见答案。19．(1)5.4g(2)解：设所得溶液中硫酸铝的质量为x。 答：充分反应后过滤，所得溶液中硫酸铝的质量为34.2g。(3)9.6g(4)20.0%【解析】(1)Cu-Al合金中的铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜的质量；则样品中铝的质量为；故填：5.4g；(2)见答案；(3)解：设166.2g稀硫酸中溶质的质量为y，产生氢气的质量为z。 则加入的166.2g稀硫酸中所含硫元素的质量为：;故填：9.6g;(4)由第2小问求出硫酸铝的质量34.2g；第3小问求出氢气的质量0.6g；则过滤后所得溶液的质量为：；则过滤后所得溶液中硫酸铝的质量分数为；故填：20.0%。【点睛】本题难度较大，主要考查有关化学反应方程式的相关计算，学生要有较强的综合分析能力、计算能力。20．(1)7:16(2)设生成硫酸钠的质量为x，氢氧化亚铁的质量为y， x=14.2g   y=4.5g所得溶液中Na2SO4的质量分数为：(3)137.5g【解析】(1)由硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2可知，硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量比为（14×2）：（32×2）=7:16；(2)见答案；(3)需要蒸发掉水的质量=。