2022年江苏省中考化学冲刺复习-计算题专项练习

2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习⑥

一、计算题

1．（2022·江苏江苏·一模）铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，我国铁矿石储存量世界排名前五。某校科技小组同学为测定本地赤铁矿中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：

(1)取10 g赤铁矿样品，与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水，也不与酸反应)，反应结束后过滤，经洗涤、干燥，称得固体质量为2 g。该样品中氧化铁的质量分数为________。

(2)为测定上述稀盐酸的质量分数，另一小组同学另取20 g赤铁矿样品研碎后，向其中不断滴加稀盐酸至装置内剩余固体质量不再变化，此时共消耗225 g稀盐酸。请计算该稀盐酸的质量分数_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

2．（2022·江苏江苏·二模）化学兴趣小组为了测定一批孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，取用20 g孔雀石样品，把160g稀硫酸分4次加入样品中(样品中的杂质，既不与硫酸反应也不溶于水)，充分反应后，经过滤、干燥、称量等操作，得实验数据如下：

已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(1)孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数是__________。

(2)求所用稀硫酸的溶质质量分数_____。(写出计算过程)

3．（2022·江苏宿迁·二模）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

(1)表中m=_______。

(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_______。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？(写出计算过程)

4．（2022·江苏江苏·九年级期中）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表：

兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。

实验步骤如下：

步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20g7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水___________g。

步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。

通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准___________。

5．（2022·江苏·徐州市树人初级中学二模）为测定某碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，小张同学进行了如图所示的实验：

求：

(1)滤液中的阳离子为_______(填离子符号)。

(2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程)

6．（2022·江苏宿迁·一模）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

(1)表格中m的值为_______。

(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)

7．（2022·江苏南京·九年级期中）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。

a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中               b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。

②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)实验室用H2O2溶液制氧气。

①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。

②取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）

8．（2022·江苏江苏·一模）某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。

(1)混合物中铜的质量是________g。

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。

9．（2022·江苏·利国镇中心中学九年级阶段练习）黄铜是铜和锌的合金，常用来制造电器零件及日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的关系如下图。求：

(1)15.0g黄铜材料中含锌_________g。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

10．（2022·江苏·常州市北郊初级中学九年级期末）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。在标准状况下，若需制取二氧化碳2.2L，至少要准备纯度为80%的大理石多少克？（标准状况下，二氧化碳密度约为2g/L）

11．（2022·江苏·睢宁县宁海外国语学校九年级阶段练习）某化学兴趣小组用化学方法测定某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的含量，称取了20g样品，投入装有50g稀硫酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

(1)共产生氢气气体__________g。

(2)计算黄铜样品中铜的质量分数_____(写出计算过程)。

12．（2022·江苏南通·模拟预测）某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

(1)该固体物质中一定不含有的物质是______（化学式）。

(2)通过计算确定原固体物质中各成分的质量______。

13．（2022·江苏徐州·一模）铜镁合金经常作为导电材料被使用。某化学兴趣小组称取10g铜镁合金，把100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下：

(1)铜镁合金中铜的质量分数___________。

(2)求所加入的稀硫酸的溶质质量分数___________。

14．（2022·江苏·徐州市树人初级中学一模）小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。

(1)二氧化锰在反应前后____不变。

(2)计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）

(3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。

15．（2022·江苏淮安·九年级阶段练习）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如上右图所示。请完成下列计算内容：

(1)反应生成二氧化碳质量为_____g。

(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。

16．（2022·江苏南通·九年级阶段练习）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，反应后的固体22.9g。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。

(1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量_____。

(2)计算向反应后的固体中加入水的质量_____。

17．（2022·江苏宿迁·一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的阳离子是________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中的溶质质量为_______。

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数______。

18．（2022·江苏南通·九年级阶段练习）近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题。常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：

(1)小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧元素的质量比是___________。

(2)小正想配制2%的双氧水溶液，烧杯中已有5%的双氧水溶液100g，需加水质量为___________g。

(3)小胜为了测定某样品中醋酸溶液的溶质质量分数，往盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中分四次加入该样品，并充分反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体通过足量的氢氧化钠浓溶液充分吸收，测得数据如下表。

①X=___________；

②原醋酸溶液的溶质质量分数是多少？___________（写出计算过程）

19．（2022·江苏·宿迁青华中学九年级阶段练习）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。

(1)第______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；

(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程。结果精确到0.1g）

20．（2022·江苏·沭阳县怀文中学九年级阶段练习）化学兴趣小组的同学取某地石灰石样品(杂质不溶于水也不参与反应)来测定其中碳酸钙的质量分数，他们称取了20g石灰石样品置于烧杯中，然后将200g稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如下表所示：

试求：

(1)m的值为__________g。

(2)碳酸钙的质量分数为__________。

(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数______？(写出完整的计算过程)

参考答案：

1．(1)80%

赤铁矿的主要成分是是氧化铁，与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水，也不与酸反应)，氧化铁和盐酸反应，反应结束后过滤，经洗涤、干燥，称得固体质量为2 g，说明氧化铁质量为10g-2g=8g，则该样品中氧化铁的质量分数为为： ；

(2)9.7%

解：设参加反应的HCl的质量为x

          x=21.9g

则稀盐酸的溶质质量分数为

答：该稀盐酸的质量分数约为9.7%。

2．(1)85%

(2)设参加反应的40g稀硫酸中硫酸的质量为x，

x=4.4g

稀硫酸中溶质的质量分数为：

答：所用稀硫酸的溶质质量分数11%。

【解析】

(1)由实验数据表可知，每加入40g稀硫酸，与Cu2(OH)2CO3物质完全反应，剩余固体减少5g，即每次参加反应的Cu2(OH)2CO3的质量为5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入40g稀硫酸，固体的质量减少5g-3g=2g，说明Cu2(OH)2CO3已经完全反应，剩余3g为杂质的质量，该石灰石样品中含碳酸钙质量＝20g-3g=17g，孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为：；

3．(1)17.4

(2)32.5%

(3)设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，

x=1.46g，

所用稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

【解析】

(1)由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第二次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=18.7-1.3=17.4；

(2)由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g，所以假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是；

(3)见答案。

4．     380

解：设需要加水的质量为x

解得     不符合标准

解：参加反应的二氧化硫的质量为y

解得：

则二氧化碳残留为

因为＞

所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。

5．(1)Na+、Cl-、Ba2+

(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为x

答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。

【解析】

(1)氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中除了含有氯化钠还含有过量的氯化钡，故滤液中的阳离子为Na+、Cl-、Ba2+；

(2)见答案。

6．(1)14.7

(2)解：由表中数据可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，这时生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g。

设恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x。

 x=16g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=×100％=20%

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20% 。

【解析】

(1)由表中数据可知，第一次加入20g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，第二次加入20g氢氧化钠溶液，共产生9.8g沉淀，第四次加入20g氢氧化钠溶液，共产生19.6g沉淀，由此可得出，每加入20g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，故m=4.9g×3=14.7g；

(2)由表中数据可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，这时生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g。再由氢氧化铜的质量求出氢氧化钠的质量，根据溶液具有均一性，稳定性，最后求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，详解在答案。

7．(1)b

(2)     80     等于

(3)     解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g

设加入水的质量为x

55.5g×30%=（55.5g+x）×5%

x=277.5g

需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL

答：需加水的体积为277.5mL。     解：溶液中H2O2的质量=68g×5%=3.4g

设生成氧气的质量为x

=

x=1.6g

答：生成氧气的质量为1.6g。

【解析】

(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来散发热量，故填b。

(2)①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。

②由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都为40g，则t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，则此时得到的两种溶液中溶质的质量分数相等，故填等于。

(3)见答案

8．(1)2

(2)解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x

x=9.8g

稀硫酸的溶质质量分数是=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。

【解析】

(1)氧化铜与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以剩余固体是铜，即混合物中铜是2g；

(2)所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，列化学方程式，利用氧化铜的质量，计算硫酸的质量，过程见答案。

9．(1)解：设15.0g黄铜材料中含锌的质量为x

x=6.5g

答：15.0g黄铜材料中含锌的质量为6.5g

(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为y

y≈18.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%

10．12.5g；

解：2.2L二氧化碳的质量为：2.2L×2g/L=4.4g，设至少要准备纯度为80%的大理石的质量为x。

，x=12.5g

答：要准备纯度为80%的大理石的质量为12.5g。

11．(1)0.2

(2)67.5%

解：设黄铜样品中锌的质量为x，

黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%；

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

【解析】

(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量就是生成的氢气的质量，产生氢气的质量为20g+50g+10g−79.8g=0.2g，故填：0.2；

(2)见答案。

12．(1)NaOH

(2)加入稀硫酸，生成沉淀的质量逐渐增大，说明固体中含氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。

解：设该固体中氯化钡的质量为x

x=20.8g

故该固体中还含氯化钠，氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g

答：原固体中氯化钡的质量为20.8g，氯化钠的质量为9.2g

【解析】

(1)氢氧化钠的溶液显碱性，pH＞7；取该固体物质完全溶于水中，测得溶液的pH为7，为中性，故不含氢氧化钠，故填：NaOH；

(2)见答案。

13．(1)最终剩余的6.6g是不能和稀硫酸反应的铜的质量，因此镁合金中铜的质量分数为：

(2)解：设第一次加入的25g稀硫酸中硫酸质量为x，

第一次反应的镁质量为：10g-8.8g=1.2g，

所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：

答：铜镁合金中铜的质量分数为：66%；所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。

14．(1)质量和化学性质

(2)解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g

设该溶液的溶质质量分数为x

   x=20%

答：该溶液的溶质质量分数为20%

(3)87.5

【解析】

(1)在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；

(2)见答案；

(3)解：设需加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×2.5%=（100g-y）×20%，y=87.5g

15．(1)8.8

(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=10%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数是10%。

16．(1)解：设混合物中氯酸钾的质量为x

生成氧气的质量为：27.7 g-22.9 g=4.8 g

x=12.25 g

答：混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。

(2)氯化钾的质量为：27.7 g-4.8 g-8.0 g=14.9 g

氯化钾溶液的质量为：

加入水的质量为：2980 g-14.9 g=2965.1 g

答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1 g。

17．(1)氢离子和钠离子（或“”）

(2)氢氧化钠溶液中溶质质量是

(3)解：设盐酸中溶质质量是

解得

盐酸中溶质质量分数

答：盐酸中溶质质量分数是

【解析】

(1)如图a点时pH小于7，显酸性，故此时盐酸有剩余，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中阳离子是氢离子和钠离子；

18．(1)相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧元素质量比为：(16×3)：(16×2)=3:2；

(2)加水稀释前后溶质质量不变，设需要加入水质量为x，则5%×100g=(x+100g)×2%，解得x=150g；

(3) 由表可知，第四次加入时氢氧化钠溶液质量增加了0.7g，说明第三次加入醋酸还没有反应完，第二次和第三次加入醋酸后，生成二氧化碳的质量相同，即氢氧化钠溶液增加的质量应该一样，即每次增加1.1g，故X=202.2；     设第一次反应消耗CH3COOH的质量为x

x=3g

醋酸溶液溶质质量分数为：

答：该醋酸溶液溶质质量分数为12%

19．(1)二

(2)解：设小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为x

x≈93.3%

答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%

【解析】

(1)由表中数据可知，第一次向9g小苏打中加入50g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，第二次向9g小苏打样品中加入100g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，说明第一次小苏打过量，稀盐酸完全反应，第三次向9g小苏打样品中加入150g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，说明第三次小苏打完全反应，稀盐酸过量，故第二次实验中碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应；

20．(1)10

(2)

(3)解：根据表格数据，每加入50g盐酸就会有5g碳酸钙恰好反应;

故设稀盐酸中溶质质量为

所用稀盐酸的溶质质量分数

答：稀盐酸的溶质质量分数是

【解析】

根据表格数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为5g，说明50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；第3次反应后固体物质剩余为5g，共减少了15g，则第2次反应后固体的质量也应减少5g，则；第4次加入稀盐酸，反应后固体的质量不变，说明不再产生气体，第3次加入稀盐酸时此时碳酸钙已反应完，据此进行分析解答。

(1)由分析可得，故填：10；

(2)根据表格和分析可知最终剩余的5g为石灰石中的杂质，故碳酸钙质量是

碳酸钙的质量分数为；

(3)根据表格数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为5g，说明50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，计算过程见答案。