2022年重庆市重庆巴蜀常春藤学校第三次诊断作业化学试题(word版无答案)

这是一份2022年重庆市重庆巴蜀常春藤学校第三次诊断作业化学试题(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
九年级（下）第三次诊断作业化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意1.古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是（）A.“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料B.“梅花香自苦寒来”中闻到花香说明分子在不断地运动C.“添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品D.“烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化2.将装有食品的袋子抽成真空，主要目的是为了排除空气中的（）A.二氧化碳        B.稀有气体C.氧气         D.氮气3.规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作中，正确的是（）A.检查气密性    B.氧气的验满C.稀释浓硫酸   D.验证质量守恒定律4.亮相央视虎年春晚的三星堆青铜大面具，展示了三星堆青铜文明的独特魅力。“青铜”属于下列哪类物质（）：A.单质         B.化合物C.氧化物         D.混合物5.下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是（）A.金刚石——切割玻璃——硬度大B.氮气——食品防腐——常温下化学性质不活泼C.稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光D.浓硫酸——干燥CO2——脱水性6.钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒元素说法正确的是（）A.属于非金属元紫B.原子核内中子数为23C.原子核外电子数为23D.相对原子质量为50.94g7.下列各组物种只用水无法鉴别的是（）A.I2、KMnO4        B.NH4NO3、NaCl C.Ca3(PO4)2（磷矿粉）、CO(NH2)2（尿素） D.AgCl、Al(OH)28.下列实验方案不能达到目的的是（） 实验目的实验方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤B检验烧碱样品中是否含有纯碱取样，滴加无色酚酞溶液C鉴别蒸馏水和KCl溶液取样；加硝酸银溶液D回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2将混合物过滤，对滤渣洗涤、干燥9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（）①化学变化中，原子核不发生改变②气球吹爆过程中分子本身发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④、、表示的微粒都是离子A.①③    B.②③④    C.①④    D.①②③④10.预防新冠肺炎，除了做好防护，防止病毒入侵，还需增强机体免疫力。青少年增强免疫力的关键就在于全面均衡饮食，你认为下列叙述正确的是（）A.不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强B.人体必需的元素摄入量越多越好C.食用加碘食盐作调味品可预防甲状腺肿大D.罹患坏血症主要是因为缺乏维生素A11如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A.X显酸性        B.Y一定是水C.Z可能是肥皂水       D.X可能是胃酸的成分12.从食物中摄入的蛋白质在人体内会水解成氨基酸。有些氨基酸具有手性结构（如下图），甘氨酸的化学式为C2H5O2N。下列有关说法正确的是（）A.甘氨酸是一种有机物B.甘氨酸中氮元素的质量分数最大C.甘氨酸中碳、氢元素质量比为12:5D.甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成13.碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是（）A.乙醇是不可再生资源B.CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红C.工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同D.CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同14.如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为（）A.X、Fe、Y、AgB.Y、Fe、X、Ag C.X、Fe、Ag、Y D.Y、Fe、Ag、X15.厉害了我的国！2021年4月29日，长征五号B火箭发射，成功托举中国空间站核心舱天和号至近圆低地球轨道，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，下列有关电解水的叙述错误的是（）A.负极产生的气体是氢气B.电解水的时候加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性C.电解水时产生氢气和氧气的质量比是2：1D.该反应的实质是水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合16.下列图像能正确反映其对应关系的是（）A.图1，6g石墨粉和8g氧气在密闭容器中充分燃烧B.图2，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C.图3，向一定质量的锌粉中加入氯化亚铁溶液D.图4，在盛有空气的密闭集气瓶中引燃红磷二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.（4分）化学用语是化学的灵魂。请用恰当的化学用语表示：（1）世界上年产量最高的金属            ；（2）2个氢氧根离子            ；（3）“84”消毒液的消毒原理是：，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为            ，HClO中氯元素的化合价为            。 18.（4分）请根据你所学过的化学知识回答：（1）下列化石能源中比较清洁的能源是            （填字母序号）； A.煤    B.石油    C.天然气（2）航天工业中常用液氢作为燃料，发生反应的化学方程式为                        。（3）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，                        。（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。小胖家产生的矿泉水瓶、废旧铁锅属于下列图示中的           （填字母序号）。19.（4分）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是           g；（2）t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a的取值范围为           。（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是           （填字母序号）。A.t1℃时溶质质量：甲=乙     B.t1℃时溶剂质量：甲>乙C.t1℃时溶液质量：甲<乙     D.析出晶体质量：甲>乙（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。己知碳酸钠的溶解度曲线如图甲，请你答出“冬天捞碱”的道理：                      。20.（4分）溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题：粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制（1）实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③           （填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是                      。（2）若②中称得粗盐质量为ag，将其逐渐加入一定量的水中至不再溶解，还剩余bg粗盐；操作⑤后称得精盐质量为cg，则该粗盐的产率为           （用a、b、c的代数式表示）；（3）将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会           （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。21.（5分）某些复杂物质的化学式可以用常见物质的化学式表示。如孔雀石主要成分碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可表示为Cu(OH)2·CuCO3。其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，孔雀石还含少量杂质（杂质不与酸反应也不溶于水），某同学利用孔雀石按下列实验步骤制取了少量氧化铜。请根据化学知识回答下列问题：回答下列问题：（1）写出白色沉淀的名称             。（2）溶液A中的阳离子有             （用化学用语表示）。（3）步骤④中还生成另一种常见的氧化物，则该步骤中发生反应的化学方程式为                          。（4）若某同学称取的孔雀石样品为10g，步骤④得到的氧化铜质量为6.4g，则孔雀石中CuCO3·Cu(OH)2的质量分数为             。（5）一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：步骤1：加热10g硫酸铜粉末至完全分解步骤2：将生成的气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中反应结束后称量步骤1中固体质量变为5g，步骤2中溶液增加了4.5g上述分解反应中硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数之比为             。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22.（5分）化学实验是科学探究的重要途径。请你一起领略化学装置之酷，化学现象之美。（1）仪器a的名称为             。（2）实验室用纯净物制取氧气，反应的化学方程式为                          ，基本反应类型是            ；若用空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时带火星的木条放在导管            （填“m”或“n”）端，复燃则满。（3）实验室制取氢气时，为了方便随时制取所需的纯净的氢气，他应该选择的装置组合是            （从装置A-F中选择）。23.（6分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。己知：硫酸钠溶液呈中性【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成            色。【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为                        ；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；猜想三：废液中的溶质可能是                    。【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：实验操作与现象化学方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生                       猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是            （填字母序号）；A.镁条    B.氢氧化铜    C.硝酸银溶液    D.碳酸钠溶液【进行讨论】某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是             （填字母序号）。A.加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色B.继续加入稀疏酸，产生气泡C.将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10D.加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24.（6分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸160g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、千燥，得到mg固体。已知：计算：（1）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为          g；（2）m=          g；（3）求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。