2022年广西贵港市覃塘区九年级总复习训练（三模）化学试题(word版含答案)

2022年春季期九年级总复习综合训练题

化学

可能用到的相对原子质量：Fe-56  Cu-64  Mg-24  Ag-108  C-12  O-16  H-1  C1-35.5  Na-23  Ca-40

第I卷

一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有1个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他选项标号。

1.下列变化不属于化学变化的是

A.汽油燃烧   B.铁钉生锈   C.盐酸挥发   D.饭菜变馊

2.下列元素属于非金属元素的是

A.Hg     B.S      C.Cu     D.Mg

3.空气是宝贵的自然资源。下列活动不是利用空气资源的是

A.动植物的呼吸  B.工业制氧   C.植物光合作用  D.生产石油

4.以下实验操作不正确的是

A.加热液体    B.稀释浓硫酸

C.取固体粉末    D.检查气密性

5.下列物质的用途与其性质不对应的是

A.石墨质软——用作电池的电极材料   B.熟石灰显碱性——用于改良酸性土壤

C.浓硫酸有吸水性——用作干燥剂   D.稀有气体化学性质稳定——用作保护气

6.下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是

A.钙     B.锌     C.铁     D.碘

7.黄金是一种贵重金属。金元素在元素周期表中的信息如下图所示。

A.原子序数是79       B.相对原子质量为197.0

C.元素符号为Au       D.属于非金属元素

8.下列化学实验反应现象描述正确的是

A.在氧化铜粉末中加入足量稀盐酸——固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色

B.将二氧化碳通入澄清石灰水——溶液变成白色

C.在空气中点燃硫粉——发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体

D.将铁丝浸入硝酸银溶液中——铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液逐渐变黄

9.若表示1个水分子，表示1个甲烷分子。则的化学式为

A.CO     B.CH4O    C.C2H4    D.C2H6O

10.冶炼钛（Ti）的反应为。下列说法不正确的是

A.该反应为置换反应      B.该反应中镁和氯化镁的质量比为1:1

C.该反应中钛元素的化合价降低    D.钛合金广泛应用于航空工业

11.在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，充分反应。以下对烧杯内溶液的溶质和固体成分的分析不合理的是

A.溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜

B.溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银

C.溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜

D.溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，固体中有银和铜

12.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别NaNO3、K2CO3、(NH4)2SO4、 NH4C1四种溶液，该试剂是

A.BaCl2溶液   B.AgNO3溶液  C.Ba(OH)2溶液  D.NaOH溶液

13.下列物质间的转化可通过一步反应实现的是

A.Na2SO4→NaCl        B.KC1→MgCl2

C.Fe→Fe2(SO4)3       D.HNO3→HCl

14.某金属粉末可能含有Cu、Fe、Mg中的一种或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干燥后称得到固体质量为21.6g。下列对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是A.只有Fe                                                                                                                 B.只有Cu和Mg

C.只有Mg和Fe        D.Cu、Fe、Mg三种都有

第Ⅱ卷

二、我会填空（化学方程式每空2分，其余每空1分。共16分）

15.用化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的元素                ；

（2）碘酒中溶剂的化学式                ；

（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价                ；

（4）3个铝离子                      。

16.下列是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线图。请分析数据回答问题：

（1）图1中，表示氯化钠溶解度曲线的是              （①/②）；t表示的温度是          ℃。

（2）20℃时，在50g水中加入10g碳酸钠固体（温度不变），充分溶解后所得溶液为             （饱和/不饱和）溶液，溶质质量分数为            （精确到0.1%）。

（3）某化学兴趣小组同学为了体验利用降温结晶分离物质的过程，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物（假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水）。充分搅拌后固体          （全部/部分）溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于          ℃。

17.请用所学知识解释下列生产生活现象：

（1）用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的                   作用。

（2）给汽车加油时闻到汽油味的原因：                   （用微粒的观点解释）。

（3）铝制品比铁更耐腐蚀的原因是：                             。

（4）打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出：瓶内压强            （变大/变小），CO2溶解度变小。

（5）氨态氮肥NH4HCO3不能在烈日下施用的原因（用化学方程式解释）：                              。

三、我会回答（第18题化学方程式2分，其余每空1分；第19（1）题每空1分，其余每空2分。共12分）

18.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图。请根据流程图回答问题：

（1）FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为            ；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是                        。

（2）将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：。

（3）接触室中发生反应的化学方程式是                               。

（4）若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是                     。

19.A~I为初中常见化学物质，它们的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。已知A、E是不溶于稀硝酸的白色沉淀， C、D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，G气体可用于灭火，G和I反应生成H（部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）写化学式：B                  ， I                  。

（2）写出C→D的化学方程式：                               。

（3）A~I九种物质中，不涉及的物质类别是               （选填“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的一种）。

四、我会实验（第20（1）题每空1分，其余每空2分，共22分）

20.气体制取是初中化学必做实验之一。下图为气体制取和收集装置。

（1）写出标号仪器名称：M           ，N          

（2）装置C中的一处明显错误是                          ，利用该装置制取氧气的化学方程式为                              。

（3）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为           （填序号）。

（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是           （填序号）。

a.能与水反应    b.能与空气反应   c.密度与空气接近

21.实验室工作人员配制了稀硫酸、碳酸钠和氢氧化钠三种溶液，配完后忘记贴标签。某化学兴趣小组对此进行了一系列探究：

实验一：鉴别三种无色溶液

步骤a：将标有序号1、2、3的三种溶液分别取样倒入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加无色酚酞（如下图甲所示），根据不同现象可鉴别出1号溶液；

步骤b：向另两只试管中滴加BaCl2溶液（如图乙所示），观察到2号试管中有白色沉淀产生，溶液呈红色。

（1）1号溶液是            （写名称）。

（2）步骤b中，2号试管内反应的化学方程式为                           。

实验二：探究反应后溶液的成分

完成实验一后小组同学将2、3号试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，所得滤液呈红色。

提出问题：所得滤液中溶质（除酚酞外）成分是什么？

猜想与假设：滤液中一定有             ，可能有Na2CO3和BaCl2

分析讨论：小明认为根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，小组同学认为小明的观点是错误的，理由                                。

进行实验：为进一步确认滤液中溶质的成分，小组同学进行了以下实验：

五、我会计算（共8分）相对原子质量：C-12  O-16  H-1  C1-35.5  Na-23  Ca-40

22.某化学兴趣小组完成了实验室制取二氧化碳实验后对反应后混合溶液成分（含HCl和CaCl2）进行探究。取混合溶液40g于烧杯中，加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液。产生沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示。

（1）实验过程中生成CO2的质量为        g（不用写出计算过程）。

（2）计算原40g混合溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程）。

2022春季期九年级总复习综合训练

化学参考答案

一、1、C 2、B 3、D 4、B 5、A 6、C 7、D 8、A 9、B 10、B 11、D 

12、C 13、A 14、C

二、我会填空（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

15、（1）0 

（2）C2H5OH(C2H6O) 

（3） 

（4）3Al3+

16、（1）①、30 

（2）饱和、15.3%

（3）全部、20

17、（1）乳化 

（2）构成物质的微粒是不断运动的 

（3）铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜

（4）变小 

（5）

三、我会回答（第18题化学方程式2分，其余每空1分；19（1）题每空1分，其余每空2分）

18、（1）-1、粉碎粉石  

（2）Fe2O3

（3）（无加热符号不扣分） 

（4）形成酸雨

19、（1）BaCl2、NaOH（KOH） 

（2）

（3）单质

四、我会实验（除20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分）

20.（1）铁架台、酒精灯

（2）长劲漏斗下端没有形成液封、

（3）①③②    （4）b、c

21.（1）稀硫酸 

（2） Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

猜想与假设：NaCl、NaOH

分析讨论：实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会跟2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此不能判断是滤液中是否含Na2CO3。（红色部分为主要意思）

进行实验：（操作）足量稀硫酸（加盐酸不给分；无“足量”扣1分）

（现象）有气泡产生

五、我会计算（8分）

22.（1）0.88（2分）e

（2）解：由图像可知反应生成CaCO3的质量为2g， ………………（1分）

设原40g混合溶液中含CaCl2的质量为x，则有：

………………（3分）

，x=2.22g.……（1分）e

原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为2.22÷40×100%=5.55%…（1分）

答：（略）