人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学ppt课件

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1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2. 知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。3.熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法和思维模型
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
正、逆反应是在 下同时进行的
反应物和生成物 存在
知识精讲——化学反应的限度
(1)化学平衡状态的概念：
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态。
在密闭容器里，加1mlN2和3ml H2 一定条件下发生反应
(2)化学反应的限度：
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的 ，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
(3)化学平衡状态的建立：
(4) 化学平衡的特点
(1)逆：(2)等：(3)定：(4)动：(5)变：
正反应速率=逆反应速率
动态平衡（ v (正) = v (逆) ≠0）
反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定
条件改变，平衡发生移动
知识精讲——可逆反应到达平衡状态的标志
3.可逆反应到达平衡状态的标志：
②或是两种不同的物质 v正：v逆 = 化学计量数之比
①任何一种物质的生成速率等于其消耗速率
I.速率：v正 = v逆
II.含量：v正 = v逆
反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、转化率保持不变。
例1.一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A.单位时间内生成n ml A2同时生成n mlAB B.单位时间内生成2n ml AB 同时生成n ml B2 C.单位时间内生成n ml A2 同时生成n ml B2 D.单位时间内生成n ml A2 同时消耗n ml B2
例2：一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应以下哪些 选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
①.N2的体积分数与NH3的相等②.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2③. N2的物质的量不再变化④.H2的体积分数保持恒定⑤.N2、H2、NH3 的总质量保持不变
（2）间接标志:变量不变
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变，（适用于m+n≠p 的反应）
②混合气体的平均相对分子质量
例3.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mlX气体和2mlY气体 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D.单位时间消耗0.1mlX的同时生成0.2mlZ
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡
１.化学平衡状态的定义
2.化学平衡状态的特征：
3.达到平衡状态的标志
1.在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmlA，同时生成3n ml B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时, 表明反应: A(固)+3B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的 是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
作业：化学课时作业《化学平衡状态》