浙江省宁波市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

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浙江宁波市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共7小题）
1．（2021•宁波）2021年5月10日，成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图：

这里的可燃性气体是 　 　。
2．（2021•宁波）家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒内水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 　 　的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

3．（2021•宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 　 　。
（2）白色粉末的成分是 　 　。
4．（2020•宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。

5． （2020•宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：

【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是　 　。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　 　。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式　 　。
6．（2019•宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
7．（2019•宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是　 　。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　 　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变　 　色。
二．实验探究题（共3小题）
8．（2021•宁波）有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气）。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由 　 　组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是 　 　。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是 　 　。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 　 　。
9．（2020•宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】
小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有　 　。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了　 　。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　 　。
10．（2019•宁波）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．

【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填：　 　。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的　 　等因素影响。
三．计算题（共3小题）
11．（2021•宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 　 　种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 　 　g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 　 　。
12．（2021•宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n＝　 　。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 　 　。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
13．（2019•宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝　 　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
四．解答题（共3小题）
14．（2020•宁波）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。
（1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以　 　（填“单质”或“化合物”）的形态存在。
（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：　 　。

15．（2020•宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中铁的质量是　 　。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
16．（2019•宁波）氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。
（1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于　 　（填”物理”或“化学”）性质。
（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为　 　。

浙江宁波市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共7小题）
1．（2021•宁波）2021年5月10日，成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图：

这里的可燃性气体是 　氢气（或H2）　。
【解答】解：水在通电的条件下分解为氢气和氧气，其中氢气具有可燃性，是一种可燃性气体。
故答案为：氢气（或H2）。
2．（2021•宁波）家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒内水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 　不易溶于水　的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【解答】解：（1）因为氧气不易溶于水，所以实验中可用排水法测量氧气的体积；故填：不易溶于水；
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得排出的水的体积偏大，即生成的氧气体积偏大，根据化学方程式计算出的过氧化氢的质量偏大，所以测得的双氧水质量分数将偏大；故填：偏大。
3．（2021•宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 　氯化钠　。
（2）白色粉末的成分是 　氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3）　。
【解答】解：白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液A测得pH＝7，说明显中性，一定不存在氢氧化钠。且碳酸钠在反应中不能过量。
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钠；
（2）通过前边的分析可知白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3）。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3）。
4．（2020•宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　收集一氧化碳、防止污染空气　。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。
故答案为：（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）收集一氧化碳、防止污染空气。
5．（2020•宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：

【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是　过滤　。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　硫酸铁、硫酸亚铁　。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式　FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓　。
【解答】解：（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。
故填：过滤。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在硫酸铁和硫酸亚铁，是因为加入的是过量的稀硫酸，即完全反应后硫酸有剩余，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，因此溶液中还含有硫酸铁和硫酸亚铁。
故填：硫酸铁、硫酸亚铁。
（3）上述流程中生成固体c是碳酸亚铁，是因为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。
故填：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。
6．（2019•宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）白色沉淀C的化学式为　CaCO3　。
（3）这包白色固体是由　BaCl2、Na2CO3　（填化学式）组成的。
【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以
白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
故答案为：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CaCO3；
（3）BaCl2、Na2CO3。
7．（2019•宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是　浓硫酸　。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　CO　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变　红　色。
【解答】解：（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸；
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。
故答案为：
（1）浓硫酸；
（2）CO 红。
二．实验探究题（共3小题）
8．（2021•宁波）有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气）。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由 　一氧化碳和二氧化碳　组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是 　除去二氧化碳气体　。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是 　排净装置中所有的空气　。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 　CO+CuOCu+CO2　。
【解答】解：【实验结论】A装置无现象，说明不含有氧气，B装置出现白色沉淀，说明含有二氧化碳，E装置中出现光亮的红色物质，且F装置出现白色沉淀，说明含有一氧化碳，故该气体由一氧化碳和二氧化碳组成，故填：一氧化碳和二氧化碳；
【实验反思】
（1）C装置中的氢氧化钠能吸收除去原有的二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰，故填：除去二氧化碳气体；
（2）步骤②通入一定量氮气是为了排净装置中所有的空气，故填：排净装置中所有的空气；
（3）E装置中氧化铜粉末与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。
9．（2020•宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】
小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有　镁　。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了　除尽滤渣表面的氯化镁　。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　碱式氯化镁　。
【解答】解：（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液中能够继续溶解氯化镁，是氯化镁的不饱和溶液。
故填：不饱和。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，是因为如果还有镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中产生气泡。
故填：镁。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁，防止对检验碱式氯化镁产生影响。
故填：除尽滤渣表面的氯化镁。
（4）根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。
故填：碱式氯化镁。
10． （2019•宁波）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．

【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填：　装置气密性　。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　氢气　。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　氧化铁　。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的　浓度　等因素影响。
【解答】解：（1）由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，步骤①中“★”处应填检验装置的气密性；
（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同；可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是三氧化二铁。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
故填：（1）装置气密性；
（2）氢气；
（3）氧化铁；
（4）浓度。
三．计算题（共3小题）
11．（2021•宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 　3　种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 　6　g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 　二氧化碳和水　。
【解答】解：（1）由化学式可知，侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为7.3g×＝6g；故填：6；
（3）侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。
12．（2021•宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n＝　9.0　。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 　氯化钙、氯化氢　。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）由表中数据可知，25g碳酸钠溶液完全反应生成2.5g碳酸钙，加入175.0g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙质量是9.0g，说明m＝7.5，n＝9.0。
故填：9.0。
（2）产生气泡，说明溶液中含有氯化氢，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙、氯化氢。
故填：氯化钙、氯化氢。
（3）设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
50g×x 2.2g
＝
x＝10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
13．（2019•宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第　16　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝　64.78　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
【解答】解：
根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g
y＝5g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案为：
（1）16。
（2）64.78。
（3）35.3%，
（4）0.8g。
四．解答题（共3小题）
14．（2020•宁波）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。
（1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以　化合物　（填“单质”或“化合物”）的形态存在。
（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为　7：4　。
（3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：　水杨酸微溶于水　。

【解答】解：（1）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，钙、钾等元素是以化合物的形态存在，果实中不含金属单质。
（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。
（3）水杨酸微溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质。
故答案为：
（1）化合物；
（2）7：4；
（3）水杨酸微溶于水。
15．（2020•宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　7.1　。
（2）9.2g固体中铁的质量是　2.8g　。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a＝7.8g﹣0.7g＝7.1g。
（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g﹣6.4g＝0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g固体中铁的质量是：9.2g﹣6.4g＝2.8g；
（3）设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
0.7g x
解得：x＝0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数是：＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；
（4）设与硫酸铜反应的铁的质量是y
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 64
y 6.4g
解得：y＝5.6g。
答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。
故答案为：（1）7.1。
（2）2.8g。
（3）7.3%。
（4）5.6g。
16．（2019•宁波）氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。
（1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于　化学　（填”物理”或“化学”）性质。
（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为　33：20　。
【解答】解：（1）氯霉素性质稳定，不易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为（12×11）：（16×5）＝33：20。
故答案为：
（1）化学；
（2）33：20。