2022年初中化学中考备考冲刺酸、碱、盐的化学性质和复分解反应（实验探究）信息卷

这是一份2022年初中化学中考备考冲刺酸、碱、盐的化学性质和复分解反应（实验探究）信息卷，共16页。试卷主要包含了实验题，科学探究题，四从微观角度说明原因等内容，欢迎下载使用。

酸、碱、盐的化学性质和复分解反应（实验探究）信息卷
一、实验题
1．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。

（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入______（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由______。
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是______。
选项
实验装置
反应开始前鼓入的气体
反应结束后鼓入的气体
A
甲
氮气
氮气
B
甲
干燥空气
干燥空气
C
乙
氮气
氮气
D
乙
干燥空气
干燥空气
二、科学探究题
2．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为______。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
3．某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）

按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。
（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。
（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：______。
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由______。
【资料】NaCl的水溶液呈中性。
【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入______。
______
猜想三正确
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
4．FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
I、溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀。
Ⅱ、FeCO3固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe（OH）3
Ⅲ、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物：而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
IV、碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一：FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是______（填字母序号）。
A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式为
探究二：FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么呢？
【猜想与假设】
猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe（OH）3猜想3：______
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
______不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
______
猜想2成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取一定质量的固体做了如图所示的补充实验。

（1）装置A中生成气体的化学方程式为______。
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是______。
（3）如果去掉装置D，会使实验结果______（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
5．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题。

【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗?
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是_____。
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。
【发现问题】
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：_____。
【交流讨论】
经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是______(用化学方程式回答)。
【实验与结论】
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为溶液变红色，原因是_______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为______，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
(1)若想验证猜想Ⅰ正确，可选择的试剂有________(填字母序号)。
A．紫色石蕊溶液               B．铁粉               C．氢氧化钠溶液             D．碳酸钾溶液
(2)若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。
6．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3?
【查阅资料】
材料一：候氏制碱的原理：；
。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。

反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是_______。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
【性质探究】
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。

【查阅资料】
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：；
变化②：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
a pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
7．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:

(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。
                 实验次数            物质质量
第1次
第2次   
第3次
加入稀盐酸质量/ g
20
20
20
充分反应后剩余固体质量/g
8.7
7.4
6.4
(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。
(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。
该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?
[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4
猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三:溶质中可能是____________________。
[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性
[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤
实验现象
实验结论
方案一   
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，
滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确   猜想二不正确
方案二
   取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，
滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡
_________
猜想三正确
[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。

(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应
利用下图所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____________。

[方法感悟]在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。
8．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变______色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：

将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“______”处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。

1．     浓硫酸     不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳     ACD
【详解】
（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
故填：浓硫酸。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
故填：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填：ACD。
2．     产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色          红          气球膨胀     有气泡产生
【详解】
(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；
(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。
3．     剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰     2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O     将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收     溶液由红色变为无色     NaCl、HCl     猜想二，步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠     紫色石蕊试液（或锌，碳酸钠，氧化铜）     溶液变红（或产生气泡，溶液变蓝色）
【详解】
（1）H2O2在二氧化锰催化下生成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内a处的硫在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；为防止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；
（2）E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液为红色，打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应；故填：溶液由红色变为无色；
（3）猜想三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质只有氯化钠；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。
[设计并进行实验]
排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验得出猜想三正确，猜想三是NaCl、HCl，只需验证盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想三正确。
4．     C     Fe(OH)3     猜想3     出现血红色絮状物     H2SO4+FeCO3=FeSO4+H2O+CO2↑     将反应生成的二氧化碳压入装置C中全部吸收     偏大
【详解】
[查阅资料]
（1）因溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，故要保持溶液pH不能大于8.8，故应该将将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，保证溶液弱碱性；
故选C；
[猜想假设]
FeCO3固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe(OH)3，若固体不变质为碳酸亚铁，若固体部分变质为碳酸亚铁和氢氧化铁，全部变质固体为氢氧化铁，故猜想3为Fe(OH)3；
[定性探究]
因现象是固体完全溶解，有气泡产生，说明有碳酸亚铁存在，故猜想3不成立；
因结论是猜想2成立，说明含有碳酸亚铁和氢氧化铁，加入盐酸会和氢氧化铁反应生成氯化铁，故加入KSCN溶液会出现血红色絮状物；
[定量探究]
（1）装置A中生成气体的反应是硫酸和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学反应方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+H2O+CO2↑；
（2）测定碳酸亚铁的含量就是依据测定生成二氧化碳质量求碳酸亚铁的质量，故反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是将反应生成的二氧化碳压入装置C中全部吸收；
（3）如果去掉装置D，则空气中二氧化碳进入D中，则测定得到二氧化碳质量变大，则碳酸亚铁质量变大，故质量分数偏大。
5．     反应生成的二氧化碳逸出装置     NaCl、Na2CO3     Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑     碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色     产生白色沉淀     A
     蒸发
【详解】
进行实验
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。
实验结论
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。
猜想与假设
猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：盐酸过量时是NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
交流讨论
经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
实验与结论
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想Ⅳ正确；
乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想Ⅳ正确。
拓展与应用
（1）若猜想Ⅰ正确，即为恰好完全反应时只有NaCl；
A、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，紫色石蕊变红有盐酸，变蓝为有碳酸钠，不变色则为刚好反应完全，只有氯化钠，故可以验证；
B、铁与盐酸有气泡产生，与氯化钠无现象，与碳酸钠无现象，故不能验证；
C、氢氧化钠和盐酸反应无现象，与氯化钠不反应，与碳酸钠不反应，故不能验证；
D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钾与氯化钠不反应，与碳酸钠不反应，故不能验证；
故填：A；
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸易挥发的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可。
6．               降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出     取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3     60℃时溶液中的 NaHCO3受热分解     碱     NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多     c
【详解】
（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故填: ;。
（2）分析溶解度曲线图可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，有利于析出晶体。故填：降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出。
（3）NaHCO3溶于水时吸收热量，而Na2CO3溶于水时放出热量。故可以取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3。
（4）碳酸氢钠受热容易分解，发生反应，故填：60℃时溶液中的 NaHCO3受热分解。
（5）分析图像可知，碳酸氢钠溶液的 pH>7，溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，即NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。故填：碱；NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。
（6）a. pH<6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO2气体，此选项表述正确；
b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。故该过程中，单位体积溶液中H+数目不断增大，此选项表述正确；
c.已知常温下，向 NaHCO3溶液中持续滴加CaCl2溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生；向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，此选项表述错误。
故选c。
7．     金属或金属单质     36%     硫酸钠和硫酸 (或Na2SO4、H2SO4)     黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色     溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)     Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4     小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮     H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O     先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状
【详解】
本题考查了酸的通性，碱、盐的化学性质，难度不大，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。
（1）酸的通性是酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应，所以M是金属或金属单质；
（2）第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为10g-8.7g=1.3g，第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为8.7g-7.4g=1.3g，第三次减少的固体为7.4g-6.4g=1.0g，此时锌反应完全，稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量=10g-6.4g=3.6g，黄铜样品中含锌的质量分数=×100%=36%；
（4）提出猜想：氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，恰好完全反应时，烧杯中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸，所以猜想三中溶质中可能是硫酸钠和硫酸 (或Na2SO4、H2SO4)；
实验探究：若猜想三正确，溶质中是硫酸钠和硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
方案评价：①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) 所以方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确；
②，溶液中一定存在Na2SO4，Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4，所以方案二也不能证明猜想三是正确；
学科渗透：氢氧化钡溶液中存在着大量的能够自由移动的钡离子与氢氧根离子，氢氧化钡溶液能够导电；将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，随着反应的进行溶液中能够自由移动的离子数目的减少，溶液的导电性减弱，灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时，灯泡几乎熄灭，继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又慢慢变亮，所以推测小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；
(5) 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小，所以先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。
8．     红          酚酞     Ca（OH）2     CaCl2     50mL水
【详解】
[验证实验] Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验一的现象是溶液变成红色；实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故化学方程式为;
[探究实验] Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca（OH）2完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠。（或其他合理答案也可）
[拓展延伸]将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氢氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度不同，可以确定二者之间发生了反应。