2022年湖北省襄阳市宜城市中考模拟化学试题 (word版含答案)

这是一份2022年湖北省襄阳市宜城市中考模拟化学试题 (word版含答案)，共8页。试卷主要包含了96，根据如图实验装置，请回答等内容，欢迎下载使用。
Ca=40 Cl=35.5 Mg=24 Ag=108 Al=27 N=14
13．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列古诗句中隐含有化学变化的是
A．只要功夫深，铁杵磨成针B．白玉为床，金做马
C．野火烧不尽，春风吹又生D．千里冰封，万里雪飘
14．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
C．人体中微量元素：碘、钙、锌 D．有机物：甲烷、乙醇、蛋白质
15．下列实验操作中不正确的是

16.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A.H B.2H C.2N2 D.S
17．如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．硒元素是第四周期的非金属元素
B．硒是人体必需的微量元素有防癌抗癌的作用
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子的原子序数为34，图中的x为8
18．下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是
A．均是无色、无味，密度比空气小的气体
B．均不易溶于水，都适合用排水集气法收集
C．可用燃着的木条来区分三种气体
D．实验室制取三种气体的反应都属分解反应
19．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如下图所示，有关说法不正确的
A．反应的生成物是混合物B．该反应属于化合反应
C．反应后各元素化合价都发生了改变
D．参加反应的A2与生成的BA3的分子个数比为3：2
20.下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是
A.Cu2+、 SO42-、Ag+、Cl- B.H+、Na+、K+、NO3-
C.H+、Ba2+、NO3-、CO32- D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
21．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
22．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A．C和CO都具有还原性，所以都可以用来冶炼金属
B．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
23.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列有关图像的描述，正确的一项是：
A.向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B.向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的Fe粉和Zn粉
C.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
24.宜城葛洲坝水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一是石灰石。某化学兴趣小组对石灰石纯度进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量探究过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。错误的是
A.表中m的数值为3.2 B. 石灰石纯度是80%
C.第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数大约为10.5﹪
D.稀盐酸的质量分数为3.65%
41.请你选用Na、K、N、P、C、0、H等元素，用适当的化学符号填空：
（1）一种能使石蕊溶液变蓝色的盐 ；（2）一种常见复合肥 。
42.“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题：
（1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如 （填字母）。
A.硬度小 B.强度高 C.熔点高
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
43．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和__________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是__________（填序号）。
a．钢铁外壳b．玻璃车窗c．橡胶轮胎d．羊毛座垫
44. 6 g某物质在氧气中完全燃烧生成17.6 g二氧化碳和10.8 g水，该物质
由 元素组成。
45.将一定量的铁加入到硝酸铝、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤液中一定含有的物质化学式是 ，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）。
46.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定某酸溶液的pH,测定的结果 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是 。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,在用量筒量取水时仰视读数,其它实验操作均正确,所配制好的溶液溶质质量分数
会 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；
47.根据如图实验装置，请回答：
（1）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
（2）用H2O2制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，在F中气体应从导管_____（填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为_____（填字母）。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后， 。
48.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t3℃时,将20g丙物质加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 。(结果保留到0.1%）
(3)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.t2℃时,用甲、乙、两三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙>甲>丙
B.t2℃时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数相等
D.乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
49.以下是初中常见部分物质的转化关系网，如果你把绝大部分代表物质（按照物质的分类）的关系网织就出来，推断题也能变成简单的得分题了。请你来挑战。已知A～I为初中化学常见的九种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，--表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。



（1）请写出C的化学式 。
（2）请写出G和H反应的化学方程式 。
（3）I生成H的反应类型 。
50. 工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示。

(1)加入A物质后,发生反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 ,其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外,还需要的玻璃仪器是 。
(3)检验C过量的方法是 。
(4)经过处理后,氧化铁中铁元素 (填“”“”或“=”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量.
51.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 ，,溶液变为无色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现.由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象.由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。
52．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：样品中金属铜的质量是多少g？
参考答案
13-24 C D C D D ,C A B B A ,C D
41. Na2CO3 KNO3
42. B 2H2+SiCl4==高温==Si+4HCl
43． 导电 c
44. C，H
45. Fe、Cu、Ag 小
46. 偏大 防止生成物融化后溅落下来高温炸裂瓶底 偏小
47. 从长颈漏斗加水，漏斗内水位不下降
2H2O2====MnO2==2H2O+O2↑
量筒 C
B
点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯
甲丙乙 16.7% D
O2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3 ↓ +2NaCl 复分解反应
Fe +CuSO4== FeSO4 + Cu 过滤 玻璃棒
指示剂、PH试纸、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)稀盐酸等；无色酚酞溶液
(3)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或NaCl和Na2CO3
52．19.5g
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
H2（CO）
灼热CuO
洗气
序号
加入稀盐酸的质量／g
乘余固体质量／g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
3.2
第4次
50
m