2022年四川省广元市剑阁县九年级一模化学卷及答案（文字版）

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说明：1．全卷满分70分，考试时间50分钟。
2．本试卷共四个大题，17个小题。
3．考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。
4．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1. 截至2021年5月底，三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。下列过程涉及化学变化的是
A. 用矿石冶炼铜B. 锻打金块制鸟型金饰片
C. 雕刻玉石D. 打磨铜像
【答案】A
【解析】
【详解】A、用矿石冶炼铜生成了新物质，化学变化；
B、锻打金块制鸟型金饰片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、雕刻玉石，只是物质形状的变化，物理变化；
D、打磨铜像，只是物质形状的变化，物理变化；
故选A。
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 氮气约占空气体积的21%B. 稀有气体不能与任何物质发生反应
C. 氧气能助燃，可以作燃料D. 空气中CO2含量过高会加剧“温室效应”
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气的约占空气体积的78%，故错误；
B、稀有气体化学性质不活泼，但并不是与任何物质都不发生反应，故错误；
C、氧气能助燃，不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
D、空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，导致温室效应的主要气体是二氧化碳，故正确。
故选D。
3. 人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是
A. 摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物
B. 用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害
C. 青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物
D. 吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物，说法正确；
B、甲醛有毒，用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，说法正确；
C、青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物，说法正确；
D、电子烟含有对人体有害的气体、气雾，吸电子烟对健康有害，说法错误；
故选：D。
4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 单质：石墨、生铁B. 碱：Ba（OH）2、C2H5OH
C. 混合物：石油、生理盐水D. 酸：H2SO4、KHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨是碳单质。生铁是铁的合金，是混合物。错误。
B、氢氧化钡是碱。C2H5OH是乙醇，是有机物，不是碱。错误。
C、石油、生理盐水都含有多种物质，都是混合物。正确。
D、H2SO4是酸。KHCO3阳离子除氢离子还能解离出钾离子，不是酸，是盐。错误。
故选C。
5. 下图是某反应微观示意图，有关说法错误的是
A. 反应I前后原子数目不变
B. 反应I中甲与乙的分子个数比为1：1
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子种类和数目不变，所以反应I前后原子数目不变，正确。
B、反应I可写为。所以反应I中甲与乙的分子个数比为2:1，错误。
C、丙是NH3，丁是N2，所以反应Ⅱ化学方程式为。正确。
D、反应Ⅰ产生氢气，反应Ⅱ不产生氢气。所以想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生。正确。
故选B。
6. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4）能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的叙述错误的是
A. 紫花前胡醇是一种有机物
B. 紫花前胡醇由三种元素组成
C. 紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为7：7：2
D. 紫花前胡醇在空气中燃烧可能生成CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为：（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，紫花前胡醇中含C、H、O，燃烧可能生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
7. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳粉和铁粉均能在氧气中燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质，故选项能达到实验目的；
C、一氧化碳和氢气燃烧都能生成蓝色火焰，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、分别向BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，均产生硫酸钡白色沉淀，不能鉴别二者，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
8. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率
B. 试剂瓶中溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂能改变反应速率，在有的反应中加快反应速率，在有的反应中减慢反应速率，故选项推理错误；
B、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项推理错误；
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了其溶解作用，故选项推理错误；
D、可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘具有可燃性，在仓库内遇明火也可能发生爆炸，故选项推理正确。
故选：D。
10. 将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g溶质质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，则反应后生成NaCl的质量为
A. 11.7gB. 5.85gC. 17.55gD. 18.5g
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。化学反应前后元素的种类和质量不变，所以生成氯化钠中氯元素的质量应与盐酸中氯元素的质量相同。所以反应后生成NaCl的质量为
故选C。
二、填空题（本题5个小题，每空1分，共26分）
11. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）请用适当的化学用语填空。
①2个铁原子：______。
②地壳中含量最高的元素：______。
③2个氢氧根离子：______。
④标出氧化镁中镁元素的化合价：______。
（2）建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
①金刚石、石墨都是由碳元素组成的，但其物理性质存在明显差异，原因是______。
②二氧化碳气体压缩后体积变小，说明______
（3）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
①2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦3（氦3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母序号）。
②硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中E所示，该元素位于元素周期表中第______周期，它与图乙中______（填元素名称）元素的化学性质相似。
③原子序数为13的元素与图甲中D元素形成化合物的化学式为______。
【答案】（1） ①. 2Fe ②. O ③. 2OH- ④.
（2） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 二氧化碳分子间有间隔
（3） ①. A ②. 四##4 ③. 氧 ④. A1C13
【解析】
【小问1详解】
铁原子用元素符号Fe表示，所以2个铁原子用2Fe表示；
地壳中含量最高的元素是氧元素，用元素符号O表示；
氢氧根离子用表示，2个氢氧根离子即；
氧化镁中镁元素为+2价，用表示。
【小问2详解】
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，由于它们的碳原子的排列方式不同，其物理性质存在明显差异。
由于分子间有间隔，二氧化碳气体压缩后体积变小。
【小问3详解】
氦3是含有2个质子和1个中子的氦原子，即氦3的核电荷数是2，所以其原子结构示意图为图甲中的A；
在原子中，电子层数=周期数，由图E可知，硒核外4个电子层，所以该元素位于元素周期表中第四周期；
最外层电子数相同，化学性质相似。所以它与图乙中氧元素的化学性质相似。
原子序数为13的元素是铝，最外层3个电子，形成化合物时化合价为+3，图甲中D元素为氯元素，最外层7个电子，形成化合物时化合价为－1。所以原子序数为13的元素与图甲中D元素形成化合物的化学式为AlCl3。
12. 化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为___________。
（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于___________材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 糖类 ②. 有机合成（或有机高分子） ③. ④.
【解析】
【详解】（1）馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）聚丙烯属于有机合成材料；
铝条耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧乙酸在加热的条件下反应生成氧气和醋酸，该反应的化学方程式为：。
13. 如图是实验室常用的部分装置。请按要求回答问题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理为______（用化学方程式表示），用B装置代替D装置的优点是______；若用C装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
（3）NO有毒，但在人体内扮演着传递重要信息和细胞功能的角色，实验室可用铜和稀硝酸在常温下反应制得。已知NO不溶于水，在常温下可被氧气氧化为NO2，则实验室制取并收集NO可选用的装置组合是______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 可控制反应的发生和停止 ③. a
（3）BE（或DE）
【解析】
【小问1详解】
A为固体加热制氧气，试管口没有棉花，可选用氯酸钾和二氧化锰制氧气化学方程式为：；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳气体用大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；夹紧B装置中导管上的胶管，产生的气体使装置内部的压强变大，将液体压出，使固体和液体分离，反应停止，故B装置的优点是可随时控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度大于空气，应从a端进；
【小问3详解】
实验室可用铜和稀硝酸在常温下反应制得，反应物为固体和液体，且不需要加热，选择B或D为发生装置；NO不溶于水，在常温下可被氧气氧化为NO2，采用排水法收集，故选择BE或DE。
14. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是__（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为________。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
【答案】 ①. CO2（或二氧化碳） ②. 支持燃烧（或供给呼吸） ③. （或） ④. 错误
【解析】
【分析】A为气体单质，可能是氧气，B为有毒气体，是一氧化碳，E为黑色粉末，能与氧气反应且能转化为一氧化碳，则E是碳，D可以是氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳可以和二氧化碳相互转化，则C可以为二氧化碳。碳和氧气发生完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在一定条件下生成一氧化碳，碳或一氧化碳在高温条件下和氧化铜（或四氧化三铁）反应生成铜（ 铁）和二氧化碳，验证推断合理。
【详解】（1）由分析可知，C为CO2（或二氧化碳）；
（2）A即氧气的用途是支持燃烧（或供给呼吸）；
（3）B与D的反应为一氧化碳和氧化铜或四氧化三铁反应，生成金属和二氧化碳，化学方程式为（或）；
（4）E→B如果是碳的不完全燃烧，反应放热；如果是碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，反应过程中不一定放出热量，此说法错误。
15. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）步骤I中可观察到的现象是______。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，则M的化学式为______。
【答案】（1）有气泡产生
（2）
（3）Zn
【解析】
【小问1详解】
镁、铝均能和稀硫酸反应产生氢气，所以可以看到有气泡产生。
【小问2详解】
步骤Ⅰ后，剩余固体为不与硫酸反应的铜和银，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
【小问3详解】
步骤三是加入金属M后将硝酸铜中的铜置换出来，则该金属活动性强于铜。如反应后生成的盐中M化合价为+2价，因溶液乙的质量大于溶液甲，则金属M的相对原子质量大于铜。所以该金属可以是锌，化学式Zn。
三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分）
16. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaCl和HC1 猜想四：NaCl、NaOH和HC1
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；
①实验操作中的错误是_______。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是_______。
【答案】 ①. NaCl和NaOH ②. 猜想四 ③. NaOH和HCl在溶液中不能共存 ④. 无沉淀生成(或无明显现象) ⑤. 产生气泡 ⑥. 三 ⑦. pH试纸直接伸入待测溶液中 ⑧. AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【解析】
【详解】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（2）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；
评价反思：①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17. 质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：I______Ⅱ（填“>”“ （2） ①. 0.20 ②. 解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸浓度越大，反应越快，由图可知，I比II反应快，则稀盐酸I的浓度大于稀盐酸II的浓度；
【小问2详解】
①从图可知，恰好反应完全，产生氢气的体积为2.22L，对应表格质量为0.20g。
②详见答案。选项
实验目的
实验设计
A
除去铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
C
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH